Reacția cauzată de prezența solului și în raportul soluție de sol de hidrogen (H +) și hidroxil (OH -) ioni și pH-ul măsurat.
pH - logaritmul negativ al activității de ioni de hidrogen într-o soluție (+ aH-LG).
Soluțiile de sol și extrase din sol adesea nu determină concentrația unui anumit ion și activitățile lor.
Acest lucru se datorează mai multor factori. Ioni și molecule interacționează între ele în soluție și prezintă proprietățile lor ca și în cazul în care concentrația lor este mai mică decât în realitate. Acest fenomen se numește efect Wigner, sau un efect de suspendare.
Efectul de suspensie este una explicată prin faptul că ionii pozitivi lângă particulele coloidale încărcate negativ sunt concentrate sunt H +; Cu toate acestea, atunci când depus mănunchi și suspensie în nămolul trebuie să fie mai mare decât H + - ionii decât în soluția de supernatant. Altele - faptul că la clectrometrică pH măsurarea unui potențial de difuzie sau potențialul joncțiunii lichid. Dimensiune capacitate difuză este mică, dar poate crește în mod substanțial influențată de coloizi de sol încărcate electric; acesta din urmă se poate lega selectiv de ioni de potasiu punte de sare (electrod indicator și electrodul de referință), ceea ce conduce la o creștere potențială scădere și apariția efectului de suspensie.
În general, valoarea activității depinde de concentrația de electrolit. Această relație este exprimată prin formula
și unde - activitate; C - concentrare; j - coeficientul de activitate.
coeficienții de activitate Ion nu depinde de compoziția electrolitului și sunt determinate numai de mărimea și sarcina ionilor.
Activitatea este determinată în unități de concentrație.
Solurilor poate fi neutru (pH 7), acid (pH <7 ) или щелочную (рН> 7) reacția.
Sub sol aciditate înțeleasă capacitatea sa de a acidula apa și soluțiile saline neutre. Distinge între aciditate reală și potențială.
Aciditatea curentă solului datorită prezenței ionilor de hidrogen liberi (protoni) în soluția solului.
aciditate potențială sau aciditatea fazei solide solului datorită prezenței ionilor H + și Al 3+ ASC. În funcție de natura interacțiunii cu soluția solului distinge două forme ale sale - schimb și hidrolitică.
Aciditatea schimb este notat cu H + și se manifestă în procesarea soluție de sare neutră de sol (1N. KCI, pH 6,5).
[AUC 8-] Mg 2+ + 4KCl [AUC 8-] 2+ + Mg HCI + AICI3.
In tratamentul solului cu o soluție de sare neutră PPK absorbită deplasată nu toți ionii de hidrogen și aluminiu. aciditatea potențială mai complet manifestata în soluția de tratare a solului săruri hidrolitic alcaline, de exemplu, acetat de sodiu (CH3 SOONa 1N, pH 8,2.):
[AUC -] H + + CH3 COONa [AUC -] Na + + CH3 COOH,
[ASC 3] Al 3+ + 3CH3 COONa [ASC 3-] 3NA + + (CH3 COO) 3 Al,
Cantitatea de acid acetic format caracterizează aciditatea hidrolitica, notată cu Hr.
aciditate hidrolitică în majoritatea solurilor (cu excepția krasnozems și zheltozemov) de mai sus de schimb.
alcalinitatea solului. Distinge între alcalinitate efectivă și potențială a solului. alcalinitate curent din cauza soluției prezenței SMO-vennom hidrolitic de săruri alcaline (Na2 CO3 NaHCO3 Ca (HCO3) 2 ..) Că disocia la o cantitate substanțială de ioni de hidroxil (OH -):
Potențialul alcalinitate găsit în soluri cu conținut de sodiu absorbit (schimb). În reacția acestui sol cu acid carbonic, situată în soluția solului, reacția de substituție are loc, ceea ce duce la acumularea de soluție de sodiu și alcalinizare:
Alcalinitatea soluției solului caracterizat prin aceea echivalenți miligram de acid necesară pentru neutralizarea ionilor hidroxil ale soluției rezultate HCO3 ioni - (alcalinitate bicarbonat), CO3 2- (alcalinitate normală carbonați) sau suma (alcalinitatea totală) acestora.
Valoarea este exprimată ca pH alcalinitatea soluției solului sau a extractului apos, alocând alkalescent
(PH = 7,2-7,5), alcalin (pH = 7,6-8,5) și puternic alcalină (pH> 8,5) reacția.
Alcalinitatea este proprietatea extrem de nefavorabilă, deoarece inhibă creșterea și dezvoltarea plantelor și microorganismelor, afectează în mod dramatic proprietățile fizice ale solului.
Excesul de alcalinitate este eliminată prin realizarea de gips, azotat de calciu, materialele care conțin gips, acid sulfuric, sulfat feric, zgură pirită sau sulf:
Rate gips se determină în funcție de conținutul de sodiu schimbabil în sol.
Stake în PPK absoarbe hidrogen și aluminiu determină gradul de saturare a bazelor de sol, V notat (în%):
unde S - cantitatea bazelor absorbite (meq / 100 g); Ng - aciditate hidrolitică (meq / 100 g); Exo - capacitate de schimb de cationi (meq / 100g).
Solul având un grad de saturație în baze mai mică de 50%, au caracteristici nefavorabile și necesită cenușărire, la care înlocuirea hidrogenului cu calciu. Atunci când se face CaCO3 de var, în prezența dioxidului de carbon în exces devine solubil Ca (HCO3) 2. care interacționează cu solul în conformitate cu următoarea schemă:
doza de var calculată din aciditatea hidrolitică a solului, dar este permisă și calcularea aciditate schimbabil, măsurată prin pH-ul suspensiei saline.
Tamponare solului. Datorită capacitatea de absorbție a solului are o caracteristică unică - tampon. murdărește capacitatea de a rezista schimbărilor în reacție soluție de sol.
Distinge tamponare împotriva acidului și un tampon împotriva agenților alcalini. Proprietățile tampona solului asociat cu absorbția și deplasarea ionilor PPK, neutralizarea și precipitarea compușilor rezultați.
Solul saturate cu baze - V> 80% (cernoziom brun), au o mare capacitate de tampon împotriva acidulare:
Bazele nesaturati sol - V <50% (подзолистые, красноземы) характеризуются повышенной буферностью против подщелачивания, так как все ионы натрия поглощаются ППК в обмен на ион водорода:
Capacitatea Tamponare este unul dintre elementele fertilității solului, deoarece vă permite să mențină favorabil pentru plante și microorganisme proprietăților solului.
Pentru a mări capacitatea de tamponare a solurilor trebuie crescută cu EKO îngrășăminte organice sau activități de regenerare (glinovanie compoziția granulometrică lumina de sol).