<<Электронное строение
Ca avansarea oxid de carbon (IV) de mai jos în sus ultimul >>
Metode de preparare: laborator și industriale. Carbon Arderea incompletă a metanului: CH4 + O2 = C + 2H2O oxid de carbon (II) în industrie: oxid de carbon (II) a fost preparat în cuptoare speciale, generatoare de gaz cunoscute, rezultând în două serii de reacții. In partea de jos a carburator, unde se formează suficient oxigen arderea completă de monoxid de carbon și cărbune (IV): C + O2 = CO2 + 402 kJ.
Slide 5 din prezentarea „carbon și siliciu,“ lecțiile de chimie pe „Silicon“
Dimensiuni: 960 x 720 pixeli, format: jpg. Pentru a descărca diapozitivul pentru utilizare în clasa de chimie, faceți clic pe dreapta imaginii pe butonul mouse-ului și faceți clic pe „Save Image As. “. Descărcați întreaga prezentare „Carbon și kremniy.ppt“ poate fi în dimensiune-zip arhiva de 319 KB.
„Buckyballs“ - Aceste scale se bazează pe procese oscilatorii. Crearea scară microscopică. Aplicație. Istoria descoperirii. Un cablu pentru un lift spațiu. Utilizarea nanotuburi. Structura fullerene. Antioxidantii si biofarmpreparaty. Balanta. Aditivi pentru diamante sintetice. Nanotuburile. Fullerene.
„Carbon Subgrupul“ - Și ce este „carate“? În România, depozitul în Yakutia, în Urali. Lucrul cu manualul p. 131 Fig.42. Principalele țări de peste mări producătoare: Africa de Sud, Congo (Zair), Botswana, Namibia. cristale de diamant mari sunt transparente - bijuterii de prima clasa. cristale octaedrice incolore sau colorate.
"Oxid de carbon" - Prepararea oxidului de carbon (IV). Monoxidul de carbon (II). sau dioxid de carbon - gazul este incolor și inodor. oxizi de carbon. Monoxidul de carbon (IV). Demonstrație de locuri de muncă de planificare. Cu. Pentru oxidul de carbon (II), caracterizat prin reducerea proprietăților. sunt utilizate aghiotanți:
„Carbon alotropie» - CO2. Ea are o duritate mai mare de duritatea tuturor substanțelor naturale cunoscute. Dezasambla proprietățile chimice ale carbonului. carbon amorfa. Ea are o structură stratificată. Comburant. C0 AI + C C + O2 H2 + C C + F2 C + ZnO. Grad de carbon 9. Este un bun conductor de electricitate. Proprietăți chimice.
„Ciclul de carbon“ - de exemplu: deoarece presiunea crește. Calcar și cretă. CO2 în aer și apă. Când fixarea carbonului. Turba. eroziunea solului și precipitații. Denitrificare. Se formează în condiții în care procesul de oxidare nu procedati / descompunere a substanțelor organice. Ciclul azotului. Fulger. O cantitate semnificativă de carbon fix în molecule organice:
„Cărbunele și siliciu“ - Carbonul există în trei modificări alotropice: diamant, grafit și carabină. Carburilor. 6. Aplicarea. Mirror carbon are o structură stratificată. Destul de bun conductor de curent electric, datorită prezenței electronilor mobili. Produse ceramice. Carburilor. Caracteristicile generale ale subgrupurilor elemente de carbon.
Doar pe „Silicon“ 6 prezentari