Acum trebuie să rezolve problema, caz în care elementele vor fi negative, iar în ceea ce - valență pozitivă.
Proprietatea de a întârzia atomii elementului chimic pentru el însuși electroni din alți atomi pentru a completa un strat extern numit electronegativitate. Cu cât este mai pronunțat elementul această proprietate este, cu atât mai electronegativ. Nu electronegativitate numai în gaz inert, ca stratul exterior de atomi pentru a finaliza nu are nevoie: este deja finalizată.
Electronegativitate pentru elementele crește în perioadele de la stânga la dreapta, iar în principalele subgrupe - de jos în sus. Prin urmare, d mai electronegativ al elementelor chimice este fluor. Acesta ocupă colțul din dreapta sus al tabelului periodic, cu excepția gazelor inerte, înseamnă, în raport cu orice alt element situat fie deasupra, fie la dreapta, sau atât deasupra cât și la dreapta. Prin urmare, atunci când compusul de fluor, toate celelalte elemente (inclusiv gaze inerte cu numere atomice mari) electroni fluor retard față de ei înșiși de la atomii lor și inclusiv la stratul său exterior pe un singur electron dat strat complet. În toate compusul său fluor prezintă aceeași valoare de valență: ea negativ monovalent.
Aproape de fluor, dar stânga este oxigen. Prin urmare, oxigenul din compușii (cu excepția compusului cu fluor) prezintă, de asemenea, doar o valență negativă.
atomi de metal, prin contrast, poate da doar electroni, t. e valență arată numai pozitiv.
Atomii de nemetale, în plus față de fluor, poate fi atât de valență pozitivă și negativă.
La conectarea metaloid cu un metaloid mai puțin electronegativ dintre ele prezintă un rezultat pozitiv și mai electronegativ - valență negativă. Astfel, atunci când cele două nemetale aparținând aceleiași perioade a sistemului periodic, electronii se deplasează de la stânga la dreapta, de exemplu, în molecula C 4+ O 2 2, electronii sunt deplasate de atomul de C la atomul O, în moleculă și O 2+ F2 - - cu atomi de O la atomi de F. Când două nemetale aparținând aceluiași grup a sistemului periodic, electronii sunt deplasate de jos în sus, de exemplu, în moleculele O3 S 6+ 2- electronii sunt deplasate de la atomul de sulf la atomii de oxigen și în moleculele Cl 3+ F3 - atomi de clor la atomi de fluor -.
Ghidat de aceste reguli electronice de compensare pot fi compuși cu formula. Ne arată în acest exemplu: Compuși cu formula superior de oxid de azot. Rezolvarea primului număr al direcției de deplasare electronică (atomii de azot de atomi de oxigen sau invers). Sistemul periodic al celor două elemente sunt în aceeași perioadă. Azotul este lăsat de oxigen, prin urmare, este mai puțin electronegativ. Electronii se vor deplasa din atomii de azot de atomi de oxigen, azot va fi pozitiv, iar oxigenul - negativ valenței, adică din atomii de azot atrăgători de electroni ... Oxigenul - VI din grupul din exterior al stratului 6 electroni se atom până strat complet 2 îi lipsește electroni. Prin urmare, oxigenul din compusul țintă trebuie să prezinte o valență - 2. Azot - în grupa V în stratul exterior este de 5 atom l electroni. Oferirea tuturor celor cinci electroni în formarea legăturilor chimice, atomul de azot va prezenta o valență de +5. De aceea, mai mare de oxid de azot cu formula N2 5+ O5 2-.