Acasă | Despre noi | feedback-ul
Precauții: pericolul pentru om, de acid sulfuric concentrat? acid clorhidric? Ce măsuri trebuie să fie luate în contact cu pielea de acid sulfuric? Prin inhalarea de acid clorhidric?
Metode de sinteză. Sinteza este proiectat să utilizeze 15¸20 g de sare.
Calculați volumul de acid sulfuric concentrat (w (H2 SO4) = 98%, r ≈ 1,835 g / cm3) (1). necesare pentru efectuarea reacției, având în vedere faptul că, odată cu încălzirea ușoară a amestecului de reacție se formează predominant sarea acidă și este necesar de acid pentru a lua un exces de 30% la valoarea calculată prin ecuația reacției.
Sinteza a fost realizată în aparatul prezentat în fig. 3.2. La acest balon 1 fixat pe un trepied, este plasată o greutate predeterminată de clorură de sodiu (NaCl), acid sulfuric concentrat este turnat într-o pâlnie de 2 (trace pentru a se asigura că robinetul a fost închis), este conectată o sticlă de siguranță 12 (2) și un pahar 10 (cu o capacitate de 400 cm3) cu 50 cm3 de apă distilată. Asigurați-vă că pâlnia 9 a fost scufundat în lichid la o adâncime de 0,5 cm (3). Paharul de apă răcită într-un amestec de apă cu gheață (4).
Din pâlnie de picurare, prin picurare (5) este turnat acid sulfuric la clorură de sodiu. Dacă reacția sărurilor de interacțiune și acidă încetinește vasul cu amestecul de reacție poate fi încălzit cu grijă.
Fig. 3.2. Dispozitivul de acid clorhidric.
Balonul Wurtz, 2 - pâlnie de adiție, 3 - tub de conectare, 4 - dop de cauciuc, 5 - acid sulfuric, 6 - trepied 7 - ambreiaj 8 - picior, 9 - buncăr 10 - un pahar de apă, 11 - matriță cu amestecul gheață și apă, 12 - balon siguranță sau flacon.
Investigarea proprietăților substanței care rezultă
1. Dovedeste prezența unei soluții de acid clorhidric) cationi de hidrogen; b) ioni de clorură.
2. Arată că soluția apoasă de acid clorhidric manifestă proprietăți care sunt tipice pentru acizii: relația sa cu testul
3. Testul raportul de acid clorhidric la o soluție de permanganat de potasiu.
Întrebări pentru admitere
(1) Fie că este posibil să se utilizeze acidul clorhidric pentru obținerea unei soluții de acid sulfuric diluat; soluție de sare? De ce?
(2) Care este scopul sticlei de siguranță? Ce poate fi contaminat cu impurități rezultate în soluție, dacă nu este utilizat? Cu ajutorul unor reacții calitative pot constata prezența sau absența acestor impurități?
(3) De ce absorbția de apă de acid clorhidric gazos conducta de evacuare a gazelor nu trebuie să fie scufundat în apă? De ce să folosiți o pâlnie?
(4), care necesită răcire?
(5) De ce acidul sulfuric necesar sa creasca de sare este în picătură?
(6) Care este ustensilele de măsurare ar trebui să fie utilizate în acest caz?
(7) Cum se măsoară densitatea soluției poate fi în laborator?
(8) De ce se recomandă diluarea soluției, înainte de titrare, astfel încât concentrația de acid clorhidric în soluția finală a fost de aproximativ egală cu concentrația alcalină din soluția standard?
(9) Se descrie procesul de diluare soluție? Ce obiecte volumetrice este necesară în acest caz, pentru a utiliza?
(10) Justificați indicator de selecție pentru titrare. Care ar trebui să fie schimbarea culorii indicatorului selectată la stoechiometrie?
Întrebări pentru discuție
1. Poate fi folosit pentru uscarea Cl2 și HCl concentrat H2 SO4 și NaOH solid?
2. Umpleți ecuația următoare reacții redox: a) NSlkonts. + PbO2 →
Folosind valorile potențiale redox standard, posibilitatea de a determina clor în condiții standard în aceste reacții.
3. Scrieți reacția disproporționarea clor în apa sub forma moleculara si ionic. Deoarece afectează adaosul de hidroliză echilibru la apa înălbitor: a) soluție de acid; b) o soluție alcalină; c) soluție de clorură de sodiu?
4. Ce cantitate Cl2 (STP) este format prin reacția dintre 100 cm3 P6% -lea (r = 1,18 g / cm3) de acid clorhidric, cu 50 g de KMnO4?
5. Pentru neutralizarea cu 20 cm3 dintr-o soluție care conține atât acizi HCI și HBr, a luat 5 cm3 dintr-o soluție alcalină 0,4 M, și când sunt expuse la aceeași cantitate de soluție de sare de argint este scăzut 0.3315 g de precipitat. Se determină concentrația molară a acidului în soluție.
6. Gazul eliberat prin încălzire cu clorură de sodiu concentrată H2 SO4. El a reacționat cu K2 Cr2 O7. Ce ai nevoie pentru a lua o mulțime de K2 Cr2 O7 și NaS1 la gaz a evoluat suficient pentru a comunica cu 5,6 g de fier?