În acest termen, există alte utilizări, vezi. Orbital.
Funcția de undă este calculată prin ecuația undei Schrödinger în apropierea-un electron (Hartree - Fock) ca funcția de undă a unui electron într-un domeniu autoconsistentă produs de nucleul unui atom cu toți ceilalți electroni ai atomului.
E.Shrodinger însuși un electron într-un atom ca un nor încărcat negativ a cărei densitate este proporțională cu pătratul funcției de undă în punctul corespunzător al atomului considerat. Ca atare, conceptul de nor de electroni a fost văzut în chimia teoretică.
Cu toate acestea, cei mai mulți fizicieni nu împărtășeau credințe E.Shrodingera - dovada existenței electronului ca un „nor încărcat negativ“ nu a fost. Max Born a fundamentat interpretarea probabilistă a pătrat a funcției de undă. În 1950 E.Shrodinger în articolul „Ce este particula elementară?“ Pentru a de acord cu argumentele lui M. Born, care în 1954 a acordat Premiul Nobel pentru fizica, cu formularea „pentru cercetarea fundamentală în mecanica cuantică, în special pentru interpretarea statistică a funcției de undă “.
Numele de „orbital“ (în locul orbitei) reprezintă o reprezentare geometrică a statelor staționare ale unui electron dintr-un atom; un nume special reflectă faptul că starea unui electron dintr-un atom este descris de legile mecanicii cuantice, și este diferit de mișcarea calea clasică. Setul de orbital atomic cu aceeași valoare a numărului principal cuantic n reprezintă un înveliș de electroni.
numere cuantice și orbitali nomenclatura Editare
Fișier: Distribuția radială a plotnosti.png de electroni- Principalul cuantic Numărul n poate presupune orice valori integrale pozitive, pornind de la un (n = 1,2,3, ... ∞) și determină energia totală a orbitalii de electroni în arta (nivelul de energie):
- Numărul cuantic orbital (mentionat ca azimut sau număr suplimentar cuantic) determină momentul unui electron și poate lua valori întregi de la 0 la n - 1 (l = 0,1, ..., n - 1). Momentul cinetic, în acest caz, este dată de relația
Valoarea numărului cuantic orbital
Denumirile de scrisori ale orbitali atomici descind din descrierea liniilor spectrale din spectrele atomice: s (ascuțit) - o serie bruscă de spectre atomice, p (principal) - un important, d (difuză) - difuze, f (fundamentală) - fundamentală.
- Magnetic cuantic număr ml definește o proiecție a momentului unghiular orbital în direcția câmpului magnetic și poate lua valori întregi în intervalul de la -l la l. inclusiv 0 (ml = -l ... 0 ... l):
Literatura de specialitate orbitală denotă o combinație de numere cuantice, iar numărul principal cuantic este desemnat cifre, numărul orbital cuantic - corespunzător litere (A se vedea tabelul de mai jos). Și numărul cuantic magnetic - expresia în subscriptului arătând orbitalii de proiecție pe carteziene axa x, y, z, de exemplu, 2px. 3dxy. 4fz (x²-Ya). Pentru shell electron orbital exterior, adică, în cazul descrierii orbitali de valență de electroni numarul cuantic principal din înregistrarea este de obicei omisă.
Reprezentarea geometrică Editare
Atomic reprezentare geometrică orbital - regiunea spațiu delimitat de suprafața de densitate egală (suprafață ekvidensitnoy) sau probabilitatea de încărcare. bazat pe problema care trebuie rezolvată de densitate de probabilitate pe suprafața de delimitare este selectată, dar în mod normal, astfel încât probabilitatea de a găsi un electron la o zonă limitată situată în intervalul 0,9-0,99.
Deoarece energia electronilor este determinată de interacțiunea Coulomb și, prin urmare, distanța de la nucleu, principalul număr cuantic n specifică dimensiunea orbitale.
Forma si simetria orbitali sunt date numere cuantice orbitale l și m. s orbitali sunt simetrie sferică, p. d și f orbitali au o formă complexă, definită de porțiunile înclinate ale funcției de undă - caracteristici unghiulare. Funcția Unghi ilmetil (φ θ.) - funcții proprii pătrat unghiular L² operator de impuls, în funcție de numerele cuantice l și m (. Cm funcții sferice), sunt complexe și sunt descrise în coordonate sferice (θ φ.) Dependența unghiulară a probabilității de a găsi un electron la nivel central câmp atom. O combinație liniară a acestor funcții determină poziția orbitalii în raport cu axele de coordonate carteziene.
Notația următoare este utilizată pentru combinații liniare ilmetil:
Valoarea numărului cuantic orbital