Reacțiile sunt însoțite de o absorbție de căldură, și a format cu un compus numit endoterm. Fără încălzire exterior se oprește reacția endotermă.
Reacțiile însoțită de degajare de căldură, iar compușii astfel produse sunt numite exotermă. Toate reacțiile de ardere sunt exoterme. Deoarece acestea eliberează căldură apărut într-un singur punct, se poate răspândi în întreaga greutate a reactanților.
legea lui Hess este următoarea: transformarea efectului chimic termic nu depinde de modul în care reacția are loc și dependente numai de stările inițiale și finale ale sistemului, cu condiția ca care temperatura ex- și presiunea (sau volum) la începutul și sfârșitul reacției sunt aceleași.
Metanul se poate obține de la 1 mol de carbon și doi moli de hidrogen. Arderea metan produs 2 moli de apă și 1 mol de dioxid de carbon
Aceleași produse sunt formate în timpul arderii hidrogenului și a carbonului. În aceste reacții, cantitatea totală de căldură eliberată egal 963.5 kJ.
Deoarece produsele inițiale și finale, în ambele cazuri sunt identice, efectele lor globale termice ar trebui să fie egală în temeiul legii lui Hess, t. E.
prin urmare, căldura de ardere a metanului este egal cu
Qgor = 963.5-74.8 = 888.7 kJ / mol
Astfel, căldura de ardere a compușilor chimici (sau amestecuri ale acestora) este egală cu diferența dintre suma căldurilor de formare a produselor de combustie și căldura de formare a compusului chimic ars (sau compuși care constituie amestecul combustibil). Prin urmare, pentru a determina căldura de ardere a compușilor chimici necesar să se cunoască căldura lor de formare și de căldura de formare a produselor obținute după ardere.
Căldura de ardere este determinată experimental într-o bombă calorimetrică și un calorimetru de gaz. Distinge de căldură mai mare și mai mic de ardere. ardere mai mare de căldură Q B se numește cantitatea de căldură generată prin arderea completă a 1 kg sau 1 m3 de material combustibil, cu condiția ca hidrogenul conținut în ea arde pentru a forma apă în stare lichidă.
Cea mai mică valoare calorică Q H menționată cantitatea de căldură generată prin arderea completă a 1 kg sau 1 m 3 de material inflamabil în condițiile de ardere a hidrogenului, pentru a forma vapori de apă și evaporarea umezelii din materiale inflamabile.
căldură mai mare și mai mici de ardere a substanțelor combustibile solide și lichide pot fi determinate prin formulele D. I. Mendeleeva
Q B = + 339,4 1,257-108.9 (12)
Q H = 339,4 + 1257 - 108.9-25.1 (9 + W), (13)
Există o limită inferioară a valorii calorice sub care materialul devine incapabil de ardere în aer. Experimentele arată că substanța nu este inflamabil, în cazul în care nu se aplică
Exploziv și în cazul în care valoarea calorică netă în aer nu depășește 2100 kJ / kg. În consecință, valoarea calorică poate fi utilizată pentru o estimare aproximativă a substanțelor combustibilitate. Cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că inflamabilitatea solide și a materialelor depinde în mare măsură de starea lor. Astfel, foaia de hârtie flacăra inflamabile din meci fiind acoperit pe o suprafață netedă a unei plăci de metal sau un perete din beton, devine neinflamabil. Prin urmare, substanțele combustibilitate depinde și de viteza de îndepărtare a căldurii din zona de ardere.
În cazul în care funingine se formează în timpul arderii, apoi, în consecință, căldura combustibil alocă mai mică decât suma specificată în tabele. Pentru substanțele,, raportul carbon nears bogat în carbon este de 0,8 -0.9. Prin urmare, în foc în timpul arderii 1 kg de cauciuc nu poate sta 33520 kJ, dar numai 33520 • 0,8 = 26816 kJ.
dimensiunea de incendiu este de obicei caracterizat printr-o zonă de foc. Cantitatea de căldură eliberată pe unitatea de suprafață pe unitatea de timp de foc, de căldură se numește Qp foc
unde VM - rata de ardere în masă, kg / (m 2 · s).