Temperatura de topire (° C):
Descompus înainte de atingerea temperaturii de topire
Temperatura de descompunere (° C):
Produse de descompunere termică:
Solubilitate (g / 100 g solvent sau caracteristic):
amoniac lichid: reacție [Lit. ]
benzen: insolubil [Lit. ]
apă: reacționează [Lit. ]
hidroxid de sodiu topit: solubil [Lit. ]
dietil eter: insolubil [Lit. ]
topit de sodiu: 5 (500 ° C) [Lit. ]
disulfura de carbon: Insolubil [Lit. ]
tetraclormetan: Insolubil [Lit. ]
etanol: reacția [Lit. ]
densitate:
1,38 (20 ° C, g / cm 3. Starea materiei - cristale)
Metoda de obținere 1:
Sursa: MM Antonova Morozova RA chimia preparativă hidruri. - Kiev: Naukova Dumka, 1976 pag 42-43.
Metode pentru producerea de:
- Reacționând topit de sodiu cu hidrogen la presiune atmosferică sau ridicată.
Reacția unei substanțe:
- Reacționează cu acid clorhidric gazos uscat, pentru a forma clorură de sodiu și hidrogen. [Lit. ]
NaH + HCI → NaCI + H2 - Reacționează cu apă pentru a forma hidroxid de sodiu și hidrogen. [Lit. ]
NaH + H2O → NaOH + H2 - Atunci când este încălzit la 145 ° C restabilește la difenilkarbinola sare benzofenona de sodiu. (Randament 83%) [Lit. ]
- Sub 80 ° C, reacționează cu dioxid de carbon pentru a forma formiat de sodiu, peste 80 ° C a produs, de asemenea, mai oxalat de sodiu și hidrogen. [Lit. ]
- Reacționează cu alcooli, pentru a forma alcoxizi și hidrogen, cu alcooli nesaturați păstrează legături multiple. [Lit. ]
- Atunci când este încălzit în aer uscat la 230 ° C se aprinde [Lit. ]
- Când este încălzit, acesta reacționează cu amoniac pentru a forma amida de sodiu și hidrogen. [Lit. ]
- In electroliza de hidrură de sodiu 2% în hidroxid de sodiu topit la catod este eliberat de sodiu și anod - hidrogen. [Lit. ]
- Recuperează acid sulfuric în hidrogen sulfurat și sulf. [Lit. ]
- Atunci când este încălzit cu sodiu sulfurat dă sulf și hidrogen. [Lit. ]
- Este reacționat cu clorură de titan (IV) pentru a forma o clorură de titan și acid de sodiu. [Lit. ]
Entalpia standard a formării bH (298 K, kJ / mol):
Energia standard, Gibbs de formare AG (298 K, kJ / mol):
Standard substanța entropia S (K 298, J / (mol · K)):
Standardul Cp capacitatea calorică molară (K 298, J / (mol · K)):
ΔHpl topire entalpiei (kJ / mol):
Entalpia standard a formării bH (298 K, kJ / mol):
Standard substanța entropia S (K 298, J / (mol · K)):
Standardul Cp capacitatea calorică molară (K 298, J / (mol · K)):
Informații suplimentare:
Este solubil în topit de sodiu.
Reacționează cu apa mai rapid decât sodiu metalic. La 200 ° C reacționează cu trifluorura de bor pentru a forma diboran la 225-275 C trimetoksiboranom reacționat cu borohidrură de sodiu pentru a forma, la 400 C, restaurează tetraclorura de titan la titan. Reacționează cu dioxid de sulf lichid pentru a forma ditionit de sodiu și hidrogen, cu forme de dioxid de carbon, un formiat de sodiu.
Surse de informare:
Dacă nu găsiți proprietățile dorite ale materialului, sau puteți face următoarele:- Scrieți o întrebare pe site-ul forum (necesar să se înregistreze pe forum). Acolo vă va răspunde sau cere în cazul în care ați făcut o greșeală în cerere.
- Cereri la baza de date (anonim).