Cuprul se caracterizează prin densitate semnificativă, punct de topire relativ ridicat și duritate scăzută. ductilitate și ductilitatea este extrem de mare: sârmă de cupru poate fi tras într-un diametru de 0,001 mm (aproximativ de 50 de ori mai subtire decat un fir de păr uman).
Fig. 1. Cupru. Aspect.
Găsirea de cupru în natură
Scurtă descriere a proprietăților chimice și densitatea cuprului
Cupru aliaje formează cu multe metale. În special, este aliat cu aur, argint și mercur.
Reactivitatea cupru este mic. În aer, acesta este acoperit în mod constant de un film gri-verzui densă de săruri de carbonat de bază. Combina cu oxigen sub presiune normală și în condiții de încălzire:
Ea nu reacționează cu hidrogen, azot și carbon, chiar și la temperaturi ridicate.
La temperatura obișnuită lent cupru combină cu halogeni de clor, brom și iod:
Cupru - un agent de reducere slab; Ea nu reacționează cu apă și acid clorhidric diluat. Convertită în soluție de hidrat de acizi neokislitelyami sau amoniac, în prezența oxigenului sau cianura de potasiu. Oxidized sulfuric concentrat și acid azotic, „apă regală“, oxizi metaloid și calcogen. Acesta reacționează atunci când este încălzit cu halogenuri de hidrogen.
Exemple de rezolvare a problemelor
Acțiunea pe un amestec de cupru și 20 g de fier cu acid clorhidric în exces este recuperat gaz 5.6 l (STP). Se determină fracțiile masice ale metalului în amestec.
Cuprul nu reacționează cu acid clorhidric este printre activitatea metale după hidrogen, adică evoluția hidrogenului apare numai ca rezultat al interacțiunii acizilor cu fier.
Ecuația reacției:
Noi găsim substanțele pe bază de hidrogen:
Conform ecuației reacției:
n (H2) = n (Fe) = 0,25 mol.
Găsim greutatea fierului:
m (Fe) = n (Fe) × M (Fe) = 0,25 x 56 = '14
Se calculează fracțiile masice ale metalului în amestec:
w (Fe) = m (Fe) / mmixture = 14/20 = 0,7 = 70%.
w (Cu) = 100% - w (Fe) = 100-70 = 30%.