Entalpia - H - este energia care este disponibilă pentru conversia la căldură la o anumită presiune constantă; H este o singură valoare în funcție de starea termodinamică a parametrilor sistemului independent entropie S și presiunea p, care este conectat cu raportul intern U energie.
Entropiei - S - în funcție de starea termodinamică a sistemului, ceea ce reprezintă o măsură a dezordinii în sistem este dat de S = RlnW, unde W - probabilitatea termodinamică număr egal microstările implementat macrostări pentru condițiile date. La o temperatură de zero absolut S = 0.
potențial izobaric-izotermă, sau energia Gibbs - o valoare care indică schimbarea de energie într-o reacție chimică, dând astfel un răspuns la problema posibilității fundamentală a unei reacții chimice.
Toate cele trei cantități sunt legate de ecuația:
= AG AH - TΔS, unde T - temperatura absolută.
AG> 0 - reacția nu poate avea loc în aceste condiții
= 0 AG - reacția poate avea loc în ambele direcții
AG<0 – реакция МОЖЕТ идти
Condiții standard: P = 105 Pa; T = 273 K; C = 1M. Condițiile standard pentru calculul cantităților de schimbare utilizate ° AH, S °. În alți termeni utilizat Uleha primă aproximare: creștere și ΔS AH pentru ° și S A H ° la schimbarea T la aproximativ zero în cazul în care nici o stare de agregare schimbare a substanțelor implicate în reacție.