Informații generale despre compușii de coordonare
Coordonare compuși (complex) aparțin unei clase mare de compuși care pot include atât compuși anorganici și organici sub formă de chatits neutre sau încărcate. Prin multiplicitatea lor, ei ocupă locul doi după compușii organici.
Prin coordonarea includ orice compus format prin adăugarea unuia sau mai multor ioni sau molecule unuia sau mai multor ioni sau molecule. Prin urmare, un astfel de compus cunoscut ca și amoniacul se referă la coordonare, în care rolul central jucat de atomi de azot. Formal, cum ar fi anionii pot presupune focal: tetragidridoborat (III), tetraoksosulfat (VI), Hexafluorosilicat (IV).
chimie coordonare modernă asociată cu numele elvețian chimist A. Werner, care a formulat prevederile de bază ale teoriei de coordonare (1893).
Compușii care conțin una focale Chemat din grupul stări agregate de ioni sau molecule neutre (liganzi), plasat într-o anumită ordine (coordonate) în jurul atomului (ion) - chelator.
Sistemul ligand kompleksoobrazovatel- se numește sfera de coordinare interioară, în mod tipic paranteze detașabile din sfera de coordonare exterior: K 4 [Fe (CN) 6], [Cr (NH3) 6] CI 3, [PTCL 2 (NH3) 2], [ Cr (CO) 6].
Formula coordonator ion sau moleculă este scrisă, de regulă, de la stânga la dreapta în ordinea următoare: atomului central (ion), anionici, liganzi apoi neutre indicând numărul lor ca subscript de dreapta: [ML m X n] q.
Coordonarea numele conexiunii electroliți începe cu un anion este utilizat în cazul nominativ, urmată de numele cationului în cazul genitiv. Numărul fiecărui tip de ligand este indicat prin prefixe grecești di-, tri-, tetra, penta, hexa. Titlu anion complex este compus dintr-un ligand de transfer, aici rădăcina latină a atomului central și -cel sufixul; numeral roman în paranteze denotă gradul de oxidare sau ion responsabil coordonator: K 2 [CuCl 4] - tetrahlorokuprat (II) de potasiu; un complex metalic cationic chelator dat nume rus: [Cr (H 2O) 6] Cl 3 - clorura geksaakvahroma (III). coordonarea particulelor Titlul începe prin enumerarea în ordine alfabetică a liganzi în writeback ordine (dreapta la stânga). Liganzi păstrează numele convenționale la liganzi adăugat sufixul „o-», anionici (CH 3COO - - atsetato-, F - - fluor, OH - - hidroxo), cu excepția NH 3 - ammin-, H 2O - aqua, CO - carbonil, NO - nitrozil-. De exemplu: [Co (NO 2) 2 (NH3) 4] CI - clorură de tetrammindinitritokobalta (III), [PTCL 4 (H 2O) 2] - diakvatetrahlorplatina (IV), [Cr (NH3) 6] [Fe (CN ) 6] - hexacianoferat (III) geksamminhroma (III), K 3 [ALF 6] - geksaftoroalyuminat (III) sau geksaftoroalyuminat de potasiu () de potasiu III-.
Cel mai important agent parametru de complexare și toate compus de coordonare este un număr de coordonare (CN) care, împreună cu gradul de oxidare a compușilor complecși este o altă caracteristică.
Numărul de coordonare este numărul de atomi de liganzi atașați direct la atomul central. liganzi zimtat sunt caracterizate prin (din limba engleză «Dent» - dinte). liganzi K capabili ocupa doar un singur sit de coordonare (monodentat) includ H 2O, NH3, C 5H 5N - piridină (py), alte molecule polare (PF3) anioni încărcate individual CN -, Hal -, OH -, și așa mai departe. n. Unii liganzi pot ocupa mai mult de un sit de coordonare, în cazul în care conțin două sau mai multe donator (cu o pereche de electroni liberă) atom. Astfel de liganzi numit mnogodentatnymi. NH2-CH2-CH2-NH2 (en) - etilendiamina, NH2 2-CH-COO - (gli) - glicinatul.
Având în vedere numărul de denticitatea coordonarea agent atom de complexare este egal cu numărul de liganzi în sfera de coordinare interioară a complexului pe denticitatea lor.
Sarcini și teste pe „compuși de coordonare. Înțelegerea“
Clasele 4 Sarcini: Teste 9: 1
Clase 4 Sarcini 10 Teste 1