Apa din iaz
Pentru a menține echilibrul biologic în iaz și ca urmare a acestui echilibru în rezervor și prezența unui apă curată și limpede, este necesar să se monitorizeze compoziția chimică și biologică a apei.
Indicatorii cheie sunt:
Fiecare dintre acești indicatori și efectul lor cumulat asupra calității apei și, prin urmare, asupra vieții și sănătății sunt în iaz organismelor vii, pești, plante, mai mari și mai mici, etc.
Să examinăm fiecare dintre acești parametri în mod individual.
nivelul pH-ului
Noi definim mai întâi ce este pH-ul:
molecula de apa disociază în ioni de hidrogen și hidroxil. În cazul în care cantitatea de apă de ioni de hidrogen și hidroxil aceeași, atunci concentrația ionilor de 7,10 g / l (pH 7). O astfel de apă are o reacție neutră. Dacă apa este dominat de acid, concentrația de ioni de hidrogen în acesta este mai mare decât ionii hidroxil, adică pH-ul este mai mic de 7. reacție alcalină de ioni de hidrogen este mai mică decât ionii hidroxil, în cazul în care pH-ul este mai mare de 7. Se consideră apă la pH 1 - 3 puternic; pH slab acid cu 5-6; pH foarte slab acidă de 6-7; pH neutru 7; pH-ul alcalin foarte slab 7-8; pH slab alcalin 8-9; pH alcalin 9-10; pH puternic alcalin de 10-14.
PH-ul este supus fluctuațiilor care sunt asociate cu schimbarea cantității de dioxid de carbon dizolvat și o duritate temporară a apei. Astfel, creșterea cantității de dioxid de carbon, sau o reducere temporară a durității apei face ca apa mai acide, iar pH-ul este coborât. În schimb, există un salt în pH-ul în sus, cu scăderea cantităților de dioxid de carbon și creșterea temporară a rigidității.
Pentru plante și pești este periculos ca un pH ridicat și scăzut. La nivel prea ridicat de pH în iaz format amoniac toxic. Apa din iaz este pH-ul optim de 6-7.
duritate totală
Duritatea totală are loc în apă, ca urmare a dizolvării ionilor de metale alcalino-pământoase, cum ar fi Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Cantitatea totală de metale dizolvate și a rigidității de ansamblu. Există, de asemenea,
duritate carbonat
Sărurile formate carbonatice rigiditate care rezultă atunci când calciu și compus de magneziu cu dioxid de carbon, și anume calciu bicarbonați Ca (HCO3) 2 și magneziu Mg (HCO3) 2.
Totuși, acești compuși nu sunt stabile și, de exemplu, fierbere se descompune pentru a forma un precipitat de sare. Prin urmare, duritatea carbonatului scade rapid, deci se numește duritate temporară. O măsură bună pentru apa iaz este de 3 - 10.
duritate permanentă
De asemenea, este asociat cu compuși metalici alcalino-pământoase, dar altele. Acest sulfați, cloruri, nitrați, silicați și fosfați. Acesta este un compus stabil și, prin urmare, o rigiditate constantă este mult mai dificil de manevrat decât temporară.
Duritatea apei poate varia datorită diferiților factori (alocarea de pește sau de captare a CO2 de către plante. Schimbare PH, dizolvarea în apă de var măcinat, etc.). Valoarea rigiditate constantă egală cu 2 este cel mai favorabil pentru pești și plante.
Pentru toate organismele, oxigenul este cel mai important element al vieții. Plantele si animalele au nevoie de ea pentru respirație. Bacteriile care trăiesc în sol sau în filtru, produsele reziduale se descompun și să le transforme în non-toxic pentru substanțe pești și plante numai atunci când o cantitate suficientă de oxigen. Oxigenul intră în apă în două moduri:
- Prin schimbul de gaze la suprafața apei, în timp ce creșterea suprafeței de contact a apei cu aerul este realizat prin crearea valuri prin aerare, etc. Acesta contribuie la schimbul de gaze, și cu ea oxigenul în apă.
- Prin fotosinteza plantelor, care in acest proces consuma dioxid de carbon si emana oxigen. Procesele chimice ce au loc în timpul fotosintezei, simplificând foarte mult, poate fi exprimată prin următoarea formulă:
6SO2 + 6H2O + N12O6 energie → C 6 lumină + 6O2
Consumati oxigen pentru respirație de pești și alte organisme mici. Dar scopul său principal în apă este descompunerea balastului și substanțe nocive. Este nevoie de bacterii aerobe, pentru a îndeplini această sarcină vitală. Folosind bacterii de produse oxigen descompuse de metabolism, cum ar fi pește excremente, părțile moarte ale plantelor și algelor, alimentele neconsumate. Și, în plus, compuși cu azot otrăvitoare, cum ar fi amoniacul și nitriți în nitrat de pește benigne.
Carbonul este un element esențial nu numai centrală electrică, deoarece este baza pentru construirea de substanțe organice, legăturile sale afectează, de asemenea, valoarea pH-ului în apă și de duritatea acesteia.
Plantele satisface nevoia de carbon din cauza dioxidului de carbon liber și într-o măsură mai mică, din cauza acidului carbonic. dioxid de carbon dizolvat este cea mai mare parte rămâne CO2 liber (99,3%) și forme mai mici de acid carbonic. Bioxidul de carbon este alimentat în apă datorită contactului cu aerul este eliberat în timpul respirației de pești, plante și alte organisme vii precum și în descompunerea substanțelor organice. Bioxidul de carbon are o bună solubilitate, care totuși se limitează la schimbul cu atmosfera. Doar un mic procent de dioxid de carbon este transformată în acid carbonic, care este instabil și se descompune în dioxid de carbon și apă, cu toate acestea o parte din dioxidul de carbon dizolvat este în stare liberă. acidul carbonic este slab, deci disociază în ioni
Ca rezultat, concentrația de hidrogen pozitiv ioni crește și apă acidulată. Astfel, cu o creștere a concentrației de apă de dioxid de carbon - pH-ul este redus.
După excremente, plante și animale carcasele moarte cad în apă gata de utilizare de compuși organici, care fac obiectul biodegradabilitate. Bacteriile Bacterie coli, Bacterium Proteus, subtilis Bacteria degradează proteinele în peptide și aminoacizi. În următoarea etapă clivaj de amoniu are loc mai întâi, și apoi, în funcție de pH - amoniac. Depinde de pH, fie pur reprezentat de amoniac de amoniu pur, sau ambele împreună formează.
Amoniacul este cel mai toxic dintre toți compușii cu azot, la o concentrație de 0,06 mg / l periculos pentru pești mici, la o concentrație de 0,2mg / L cu expunerea prelungită fatală pentru pești. Spre deosebire de amoniac, amoniac substanțial inofensiv. Dacă pH-ul de apă mai mic de 7, nu există nici un pericol de amoniac otrăvire pește.
amoniu / amoniac, prin oxidare bacteriană Clivaj Nitrosomas bacterii conduce la formarea de nitrit. bacterii de lucru continuă conform următoarei formule:
NH4 + 1.5O2 -nitrosomas NO2 + 2H + H2O + energie
Ioni de hidrogen reacționează cu carbonat pentru a se obține bioxid de carbon și apă:
Astfel, prin acest proces dioxidul de carbon-prinderea de apă este capabilă să reducă oarecum nivelul pH-ului. Apoi vin în bacterii Nitrobacter operare care transformă nitrit în nitrat obținut.
NO2 + 0.5O2 -nitrobacter NO3
concentrația de azotit a mai mare de 1 mg / l este dăunătoare pentru pești, în timp ce, nitrat periculoase doar în concentrații mari de 80 mg / l. Procedeul de mai sus este numit nitrificare. Bacteriile din cursul normal al afacerilor consuma oxigen si lipsa de proces incetineste si poate intra in bacterii anaerobe efect. Unele dintre ele folosesc extrase de nitrat de oxigen, oxigen atomic pentru a oxida apa, eliberând astfel azot. Altii pot acoperi necesarul de oxigen, eliminarea ei din sulfat sau carbon dioxidul, în care, în primul caz este amoniacul toxic, în al doilea hidrogen sulfurat toxic.