reacții redox 27.TEORIYA.
După descoperirea oxigenului, chimist francez Lavoisier a fost capabil să descopere că există compuși retardant reacție cu oxigenul. Conform oxigen latin nume de reacție „oxigenium“ cu compuși de oxigen au fost numite prin oxidare.
2mg 0 0 + O2 = O 2mg +2 -2
Procesul invers de retragere totală sau parțială de substanțe numite de reducere a oxigenului. La restaurarea elementului oxid, conectat la oxigenul își schimbă starea - formează o substanță simplă, adică restaurat.
Ați observat că în aceste reacții schimba elementele chimice starea de oxidare. Reacțiile chimice care au ca rezultat o schimbare de oxidare stări de atomi sau ioni ai elementelor chimice care formează materia solidă reactive numite reacții redox.
În conformitate cu teoria structurii electronice a unei oxidări atom și de reducere este ușor de explicat ca un proces de electroni sau ricosare aderare. In reacții redox, electronii nu abandonează reacției și este transferată de la un element la altul.
Luați în considerare reacția magneziului cu interacțiunea oxigen.
Din diagrama este clar că atomul de magneziu a dat 2 electron din atomul de oxigen, o astfel de tranziție din cauza elementelor chimice schimbat starea de oxidare. Două procese au loc. Procesul de readucere de electroni și procesul de aderare. care a numit oxidare și reducere.
Substanțele care participă la reacții redox, și care s-au schimbat gradul de oxidare, sunt fie agenți okislitelyamiya sau reducătoare.
Agentul de oxidare - sunt atomi, ioni sau molecule care accepta electroni.
agent de reducere - sunt atomi, ioni sau molecule care donează electroni.
Se observă din ecuațiile de reacție care un agent de reducere este de magneziu și oxigen - oxidant.
Amintiți-vă! Agentul reducător într-o reacție chimică este întotdeauna oxidat comburant - restaurat.
Cele mai importante reducători și agenți de oxidare.