§ 1. Linii directoare pentru studiul tema „Concepte chimice de bază și legile chimiei“
Studiul primelor teme ale cursului chimiei ar trebui să fie abordată ca o dezvoltare a alfabetului și tabelul de multiplicare: are toate definițiile și tot aparatul conceptual trebuie să fie învățate bine, definiții și memorate. Libertatea posesia materialului de la nivelul de competență în următoarele subiecte vor ajuta naviga cu ușurință termenii noi și legile.
Principalele mărimi fizice sistem de măsurare internațional (SI) sunt:
metru (m) - o unitate de lungime;
kilogram (kg) - o unitate de măsură în greutate;
al doilea (e) - o unitate de măsură a timpului;
Amperi (A) - o unitate de măsură a curentului electric;
Kelvin (K) - o măsură a temperaturii termodinamice;
Candela (cd) - o unitate de măsurători de intensitate luminoasă;
mol (mol) - cantitatea de unitate de măsură substanței.
Sistemul Unitatea SI a introdus un număr de valori derivate: jouli (J) - unitate de lucru și cantitatea de energie termică; Pascali (Pa) - unitate de presiune și stres mecanic.
Calculele sunt unități non-SI de măsurare utilizate pe scară largă și. Printre acestea se numără:
unitate de masă atomică (... si f m) - o greutate unitară în fizica nucleară și chimia cuantică;
electron volți (eV) - o unitate de energie în fizică nucleară și chimie cuantică;
litru (L) - o unitate de volum și cantitativ;
grade Celsius (0 C) - unitate de temperatură;
tona (t) - o unitate de greutate;
hectar (ha) - o unitate de suprafață;
unități de timp - minut, oră, zi.
Unitatea, ori întreg mai mare numită unitate multiplă sistemică sau non-sistemică (de exemplu, kmol (kmol) - 1000 de ori mol), iar timpii întregi mai mici - submultiplu (de exemplu milimetri (mm) - 1000 de ori mai puțin m).
Cea mai frecventă valoare cantitativă utilizată în calcule chimice substanțe cu greutate includ, dar chimia utilizate mai multe concepte diferite de greutate: masa absolută și relativă atomic (molecular); numărul de masă; cantitatea de substanță în moli; masa molară; cantitatea de substanță echivalentă și o greutate echivalentă molar. Să ne amintim aceste concepte chimice și formulele de calcul în care acestea sunt utilizate.
atomic greutate absolută (moleculară) (notată) - masa reală atomului elementului chimic fizic sau compus chimic molecular, exprimată în unități fizice de masă.
De exemplu, = = 1,67 1 kg · 1 kg; (D) = 2,66 · 1 kg; kg.
atomic greutate relativă (moleculară) (notat) - valoarea adimensională nonphysical condiționată care arată de câte ori masa fizică a unui atom sau molecule mai mult de o unitate de masă atomică (1 AU M ...) Ravnoychasti fizică izotop masă de atomi de carbon:
În formulele (1), se utilizează următoarea notare: - masa atomica relativa a atomului elementului chimic; (Y) - moleculare molecule chimice greutate relativă soedineniyaY; (X) și (Y) - masele fizice absolute ale atomilor și moleculelor veschestvaY. exprimate în unități de greutate (kg, d);) - masa fizică absolută a izotopului de carbon. A douăsprezecea de o asemenea magnitudine sau 1 o. e. m. = kg.
De exemplu, calculat prin această formulă, masa atomică relativă egală cu un atom de oxigen (O) = 16; și masa moleculară relativă egală cu molecule de oxigen) 32.
După cum se vede, masa moleculară relativă a unei substanțe este numeric egală cu suma maselor relative atomice ale tuturor atomilor care alcătuiesc molecule ale substanței. Acesta poate fi ușor calculată cu ajutorul formulei materialului.
Rețineți că în sistemul periodic al elementelor DI Mendeleev prezintă valorile medii ponderate ale maselor relative atomice ale izotopilor stabili ai elementelor chimice cunoscute.
De exemplu, greutatea moleculară relativă a compusului de fier (3) sulfat va fi determinată ca suma maselor relative atomice ale moleculei constituent al compusului elementelor chimice prin numărul afișat în formula indici corespunzătoare:
Valorile maselor relative atomice ale elementelor găsite în tabelul periodic, și pentru a obține valoarea proizvedom calcul Salts masa moleculară relativă] 400.
Numărul de masă (oboznachaetsyaA) - cantitatea fizică care reflectă masa nucleului izotopului oricărui atom al unui element chimic, definit ca suma numărului de produse de protoni () și neutroni () Membrii nucleului pe masa lor relativă (p) și (n). Numărul de masă este exprimată în unități atomice de masă (a. E. M.).
Masa fizică a protonului și neutronului egale între ele și egale cu 1 și masa fizică. e. m. (p) (n) z și (p) (n) 1 a. .. E m De la: