Trebuie subliniat faptul că, dacă legăturile covalente între atomii, nu este dovada că substanța are o structură moleculară, adică, Se compune din molecule. De exemplu, legături între atomii de siliciu și oxigen în SiO2 sunt covalente, dar SiO2 are o structură atomică.
Pentru a determina dacă substanța are o structură moleculară, este necesar să se cunoască proprietățile sale fizice: punct de fierbere, temperatura de topire, etc. Substanțe cu o structură moleculară tind fuzibil, au un punct de fierbere relativ scăzut, deoarece conexiunea dintre molecule (interacțiune intermoleculară) destul de slabă și au valori scăzute de energie.
Molecule au întotdeauna o compoziție constantă. Prin urmare, structura moleculară a materiei au un personal permanent. și anume Ele sunt daltonides. Daltonides se supun legii proporții bine definite - legea lui Proust (Zh L. Prust, 1801-1808 gg..).
Pentru a reflecta componența moleculelor folosite intrare condițional numita formulă chimică.
Formula chimică - înregistrarea condițională, reflectând compoziția calitativă și cantitativă a substanțelor cu structură moleculară (înregistrare moleculă compoziție convențională).
În cazul în care o substanță este structură non-molecular (atomic sau ion), compoziția reflectă unitatea formula.
De exemplu, în cazul în care clorura de sodiu este în condiții standard, are o structură ionică, și mijloace pentru înregistrarea NaCl de clorură de sodiu cristalină nu este o formulă chimică, ca o unitate de formulă de înregistrare.
La temperaturi suficient de ridicate, clorura de sodiu poate fi convertită în starea de agregare gazoasă, în acest caz, crește gradul de comunicare covalency. Acest lucru înseamnă că, în faza gazoasă, sunt molecule de compoziție NaCl.
Intr-adevar, aceste molecule sunt în prezent este posibil să se obțină, prin izolarea lor unul față de celălalt în argon solidă la o temperatură de -263 0 C.
În acest exemplu, înregistrarea este formula chimică NaCl, reflectând molecula.
În multe manuale și manuale îndeplinește în continuare definiția moleculei ca și cele mai mici particule ale substanței având proprietățile chimice ale acesteia.
Rețineți că această definiție este învechită și incorectă. Deci, o moleculă este determinată Kannitsaro în 1860.
Falsitatea definiție este următoarea:
1. moleculă nu este cea mai mică substanță de particule. deoarece există structuri atomice a materiei;
2. Molecula de purtător nu este proprietățile chimice ale substanței. Proprietățile sunt cauzate nu o singură particulă și ei, natura interacțiunii lor de agregare.
O moleculă de TNT nu are explozivitate proprietate ca chiar două, trei sau mai multe dintre ele. proprietate explozivitate va avea un număr foarte mare de molecule agregate trinitrotoluen - substanta.
Compoziția și structura moleculelor determină proprietățile substanței. dar nu molecula este un purtător de proprietăți.
Pentru a vizualiza structura spațială a moleculelor folosind diferite modele: model de sharosterzhnevaya. Modelul emisferică al Stewart-Brigleba. Modelul Draydinga.