Proprietățile coligative - sunt proprietăți ale soluțiilor, în funcție de numărul particulelor de solut. Prin proprietăți coligative includ:
1) scăderea presiunii vaporilor de solvenți saturată peste soluție,
2) coborârea punctului de congelare și de a crește temperatura de fierbere a soluțiilor în comparație cu înghețarea și temperaturile de fierbere ale solvenților.
3) o presiune osmotică.
1 drept solvent Raulya.Davlenie vapori de deasupra soluției proporțional cu fracția molară a solventului.
unde P - presiunea de vapori de solvent saturat deasupra soluției, Pa;
Presiunea vaporilor de deasupra solventului Pa - P0;
c (P-A) - fracția molară a solventului;
n (într-un sol-va.) - cantitatea de solut mol;
n (p-la) - cantitatea de solvent, agent mol.
Uneori, legea Raul se determină după cum urmează. Reducerea relativă a presiunii de vapori de solvent saturat deasupra soluției este egală cu fracția molară a solutului.
unde c (sol în insule.) - fracția molară a solutului.
2 drept Raulya.Ponizhenie punctului de congelare și de a crește punctul de fierbere al soluțiilor în comparație cu cele ale solventului sunt pur concentrație proporțională molal de solut.
unde D B.P. - ridicarea punctului de fierbere al soluției, ° C;
D tzam - coborârea punctului de congelare al soluției, ° C;
Ke - ebullioskopicheskaya solvent constant (kg x ° C) / mol;
Kk - Constantele cryoscopic solvent (kg x ° C) / mol;
b - molal concentrație, mol / kg;
n (într-un sol-va.) - cantitatea de solut mol;
m (p-A) - greutate de solvent, kg;
m (sol în insule.) - masa solutului în grame;
M (sol în insule.) - masa molară a solutului, g / mol.
Știind punctul de fierbere și de congelare solvenți puri și D t poate fi calculat cu punct de fierbere și soluții de congelare:
soluție drept gaz sub presiune Van't Goffa.Osmoticheskoe egală cu presiunea care a produs ar solute fi în stare gazoasă și care ocupă un volum egal cu volumul soluției.
în care Rosma - presiunea osmotică, kPa;
c - concentrația molară de solut mol / l;
R - gaz universal constant 8.314 J / (mol x K);
T - temperatura absolută, K;
V (r-ra) - volumul soluției L.
Osmoza - unidirecțională difuzia substanțelor prin membrana semipermeabilă.
Presiunea osmotică - forța care cauzează osmoză. Este egală cu presiunea externă, la care osmoza aparent oprit.
Aceste legi sunt valabile pentru soluții diluate de non-electroliti. Ele pot fi aplicate soluțiile electrolitice, dar în acest caz să fie administrat van't factor izotonice Hoff (i). Acest factor de corecție care ia în considerare creșterea numărului de particule în soluție de electrolit datorită disocierii în ioni.
Înțeles van't izotonica factor Hoff se calculează ca raportul dintre valorile teoretice și cele experimentale ale presiunii osmotice, modificări de fierbere și punctele de congelare de soluții și de reducere a presiunii solventului asupra soluției:
Exemplul 1. Se calculează temperatura de cristalizare a soluției de uree conținând 5 g de uree CH 4 N 2 O în 200 g apă. constant Cryoscopic de apă este 1,86 (kg x ° C) / mol.
Exemplul 2. Se calculează punctul de congelare al soluției, în cazul în care conține 18,06 x 22 molecule nonelectrolyte octombrie și 1000 ml apă. constant Cryoscopic de apă este 1,86 (kg x ° C) / mol.
m (H 2 O) = V (H 2 O) × r (H 2 O) = 1 x 1000 ml g / ml = 1000 g = 1 kg
Exemplul 3. Se calculează fracțiunea în greutate C10 H8 naftalină în soluție benzen dacă se fierbe la o temperatură de 81,45 ° C Ebullioskopicheskaya benzen constantă este 2.57 (kg x ° C) / mol. Punctul de fierbere al benzenului pur 80,2 ° C
Decizie. Să presupunem că a conținut 100 g dintr-un solvent (benzen) în soluție.
M (C10 H8) = 12 x 1 + 10 × 8 = 128 g / mol