Lichidul fierbe codul presiunii de vapori a lichidului devine egală cu presiunea atmosferică exterioară și se cristalizează ca presiunea vaporilor lichidului saturat devine egală cu presiunea de vapori saturați a fazei solide a fluidului (apă - gheață). Din prima lege Raoult, este evident că prezența solut reduce temperatura de cristalizare crește soluție și temperatura de fierbere a soluției, comparativ cu TKP și cu punct de fierbere al solventului pur.
A doua lege Raoult definește cristalizarea relație și punctul de fierbere al soluției asupra concentrației solutului: Creșterea punctului de fierbere și scăderea temperaturii de cristalizare soluții ideale diluate concentrație proporțională molal de solut. # 916; punct de fierbere = Kkip · Cm. # 916; TKP = Kcr · Cm.
Există Cm -molyalnaya Concentrația soluției (mol / kg); Kkip - ebullioskopicheskaya solvent constant sau constant de fierbere; Kcr - constanta cryoscopic sau cristalizare constantă a solventului.
În înțelesul și ebullioskopicheskaya sale constante cryoscopic indică punctul de fierbere și elevație coborârea punctului de cristalizare a soluției, care ravnaedinitse concentrație molal. Folosind cele de mai sus, putem face următoarele rapoarte:
De exemplu, o soluție apoasă 1 m de orice non-electrolit fierbe la 100,52 ° C și se cristalizează la o temperatură de -1,86 ° C
Exemplul 1. Se calculează presiunea osmotică a unei soluții care conține 1,4 litri 63 g glucoză C6 H12 O6 la O ° C,
Decizie. Conform legii van't Hoff, Rosma = CM * RT. În primul rând, se calculează concentrația molară a soluției de glucoză:
Rosma = 0,25 · 8.314 · 273 × 10 3 = 5,67 x 10 5 Pa
Exemplul 2. Se determină punctul de fierbere și de congelare o soluție care conține 1 g de C6 H5 NO2 nitrobenzen în 10 g de benzen. Punctul de fierbere al benzenului pur 80,2 ° C, o temperatură de cristalizare de -5.4 ° C Kcr = 5,1 ° C. Kkip = 2,57 ° C
Decizie. Din legea lui Raoult ar trebui:
unde m (C6 H5 NO2) și m (C6 H6) - greutatea nitrobenzen și benzen, M (C6 H5 NO2) - greutate moleculară C6 H5 NO2. care este egal cu 123.11 g / mol. Substituind valorile numerice ale tuturor variabilelor din formulă, vom găsi:
# 916; p.f. = [2,57 · l · 10 3] / [123.11 · 10] = 2,05 ° C
Găsiți temperatura de cristalizare și soluția de fierbere: