Dacă comparăm o moleculă de apă (greutate moleculară de 18 unități de carbon) cu o moleculă de hidrogen (greutate moleculară este 2), o moleculă de apă. Evident că este de 9 ori mai mare decât o moleculă de hidrogen. Cu toate acestea, un mol de apă (greutate gram moleculară de 18 g) va fi, desigur, de asemenea, la 9 ori masa unui gram de molecule de hidrogen (greutate gram moleculară de 2 g). Prin urmare, din moment ce raportul dintre greutatea a rămas, în gram-molecule de apă și hidrogen conține același număr de molecule. Acest exemplu ilustrează un punct foarte important ca molii de orice Wei EU ETS au același număr de molecule. Astfel, moli de hidrogen (2 g), apă (18 g), zinc (65,4 g), acid sulfuric (98 g), oxigen (32 g) și orice altă substanță. în ciuda faptului că au o masă diferită, va conține același număr de molecule. [C.9]
La adăugarea unui nou atom de carbon al catenei de alcan este necesar să se adauge doi atomi de hidrogen suplimentari. Formula moleculară a oricărei alean poate fi reprezentat ca C H. 2> tae n - numărul de atomi de carbon în moleculă. [C.189]
Polimerul obținut în condițiile enumerate în tabelul. 2, și așa cum este descris mai sus, are o greutate moleculară medie în intervalul 300 000-500 000 Fără adaos de hidrogen poate ajunge la o greutate moleculară de 10. Este postulat că hidrogenul concurează cu propilenă per centru activ. formând conexiunea T1-H, întrerupând astfel polimerizarea [8]. [C.198]
Carbon formează un compus cu hidrogen, greutatea moleculară, care este aceeași ca și greutatea atomică a oxigenului. Scrieți formula acestui compus. [C.9]
Să luăm, de exemplu, o moleculă de apă. în care atomul de oxigen cu configurație electronică 1 2n 2p formează două legături covalente la doi atomi de hidrogen. Presupunând o axiale nori se suprapun 2 electroni /) d de oxigen și hidrogen L electroni. Vom avea un orbital molecular. direcționat de-a lungul axei x și populate doi electroni pereche. Același lucru este valabil și pentru oxigenul 2 / 7U Electron 15 și al doilea atom de electroni hidrogen. Molecular orbital este direcționată de-a lungul axei y. Se poate observa că axele celor doi [c.64]
În practică, reacțiile cu catenă ramificată întâlnite în oxidarea hidrogenului cu oxigenul molecular. ardere (ardere) de fosfor, în timp ce deține unele reacții care implică fluor. [C.235]
Important electrozi redox varietate - hidrogen e l e o m p o d platină (placă, mesh) în soluție acidă este coborâtă. prin care un gaz de hidrogen. hidrogen molecular, care trece prin soluția lichidă și se dizolvă parțial pe suprafața de platină. Pe suprafața metalică este adsorbția acestuia este însoțită de descompunerea moleculelor în atomi. Adsorbiți atomii de hidrogen sunt ionizate Hell H, iar ionii de hidrogen din soluție sunt aproape de electrod. accepta electroni și a devenit starea adsorbită [c.203]
Această lucrare studiază posibilitățile de intensificare a activității biologice a arabinogalactan prin modificarea oxidativă sub influența peroxidului sistemului oxidativ de hidrogen + oxigen molecular. [C.21]
Acizii din petrol, spre deosebire gras sunt închise structura (ciclic) și se referă la un acizi saturați. deși nu echilibrat în ceea ce privește hidrogenul. Greutatea moleculară a majorității acizilor ulei variază de la 170 până la 220. [C.27]
Hidrogenul molecular divodorod H, 2,02 BC. dioxid de 0.08988 g. 0.06952 g. E- 0,0708 - „-259,2 -259,1 -252,8 - 252,6 2,14 ° p JV ml (6925 ° mL), Fe, Ni, Pd, Pt [c.65 .. ]
Divodorod (hidrogen molecular) și 0,0215 0,0204 0,0195 0,0188 0,0182 0,0175 0,0170 0,0164 0,0161 0,0160 0,0160 0,0160 [c.437]
Imaginați-vă că IRI temnerature identice si doua presiune gaz - hidrogen (greutate moleculară 2) și azot (greutate moleculară 28) - ocupa același volum. Să presupunem că într-un anumit volum de hidrogen conținut de azot 2g, respectiv, în același volum conținut de 14 ori mai multe T. E. G. 2 28 g de hidrogen și 28 g de acid azotic corespund greutății moleculare ale acestor elemente. exprimată în grame, t. e. ele sunt molecule-gram. Din cele de mai sus se poate concluziona că [c.154]
Procesul de respiratie aeroba este mai complexă, deoarece este urmat de enzime diferite, cum ar fi dehidrogenaze și oxi-DAZ. microorganisme aerobe este, de asemenea, foarte diversă, și așa mai departe sunt de multe tipuri de respiratie aeroba, iar acestea diferă de la fiecare alte enzime. implicate în oxidarea unui substrat. In organisme cu enzime oxidative - ne-roksidazu și catalaza. Mecanismul de respiratie aeroba este peroxid de hidrogen relativ simplu de hidrogen, catalizată dehidrogenaza, oxigenul este transferat, se formează în acest fel. care utilizează în continuare enzima peroxidaza este direcționată spre oxidarea substratului specific sau scindat prin catalază la apă și oxigen molecular, eliberând celula din acumularea de substanțe toxice. Conform teoriei lui Warburg este o condiție decisivă pentru oxidarea activării oxigenului folosind fierul care constituie enzima respiratorie. În citoplasmă microorganismelor aerobe, există alte grupuri de enzime - purtători de oxigen. de exemplu, oxidative enzima respiratorie galben. care este redusă cu ușurință prin atașarea unui hidrogen activat utilizând substratul dehidrogenaze, și apoi re-oxidati, dând hidrogen la oxigen molecular. Acest lucru produce peroxid de hidrogen. savantul român VI Palladin ridicat prima [c.529]
Numeroase experimente de lichefiere a cărbunelui în H2 și N2 atmosferă conduc la date necorespunzătoare, care pot fi explicate prin diferența structurii și compoziției cărbunelui utilizat. și Takla Vezi pagina unde este menționat hidrogenul termenul molecular. [C.196] [c.320] [c.97] [c.161] [C.18] [c.44] [C.16] [c.111] [c.388] [C.30] [c.106] [c.770] [c.854] chimie anorganică (1989) - [c.99]
Manual de referință Chemistry (1975) - [C.18]
Organic Chemistry Vol 1 (1963) - [c.690]
Bazele de Chimie generală Volumul 2 Edition 3 (1973) - [c.119]
Organic Chemistry Vol 1 (1962) - [c.690]
Izd.2 Microbiology (1985) - [C.0]