molecula de hidrogen H2 constă din două nuclee (protoni) și doi electroni. Ambele electroni pot fi pe legarea și orbytali cu condiția ca rotirile lor pereche; Rezultatul este o pereche de electroni, creând o legătură covalentă. Energia de legare (energia necesară pentru separarea completă a atomilor), în acest caz, ar trebui să fie mult mai mare decât ioni de hidrogen molecular. [3]
O moleculă de hidrogen include doi protoni și doi electroni, în care stările de spin de electroni sunt diferite. Mental selectați una dintre aceste stări de spin. [4]
Moleculele de hidrogen. udagryayas suprafața firului Acala, decad și atomii, ținând departe de filament incandescent necesar pentru această energie. Atomii de hidrogen zbura de pe suprafața firului, apar din nou la suprafața membranei de sticla si recombinate in molecule pentru a produce căldură. [5]
moleculele de hidrogen au cuante de rotație sunt mari dimensiuni, dar din cauza de gaz molecule încep să se rotească numai aproximativ 40 K, și numai la 200 K începe să se respecte legea echipartiției. [6]
Moleculele de hidrogen sunt caracterizate prin rezistență ridicată și polarizabilitatea scăzută, au dimensiuni minore și greutate redusă. Pentru aceleași motive de hidrogen ușor solubil în apă și solvenți organici. [7]
Molecula de hidrogen este format din doi atomi interconectate ferm. [8]
O moleculă de hidrogen. format din doi protoni și doi electroni este una dintre cele mai simple molecule. Un sistem de doi atomi de hidrogen este prezentată schematic în fig. 1.20, de asemenea. Distanțele dintre elementele circuitului sunt marcate cu subscript corespunzătoare g, necesită nici o explicație. electroni densitate nor stare de electron într-un atom de hidrogen care descrie, scade rapid odată cu creșterea distanței, cu toate acestea, pentru distanțe mari între atomii de protoni g pot fi considerate ca fiind izolate, iar energia sistemului format din doi atomi de la distanță, poate fi considerat egal 2E0, unde E0 - energia unui atom izolat în starea solului. [9]
Molecula de hidrogen este un exemplu de rezonanță covalente-ion. Deoarece 3.IV6 structura și 3.1 VB importante pentru descrierea exactă a relațiilor din punct de vedere al metodei de soare, legătura este parțial ionic. Cu toate acestea, polaritatea pe care le introduce 3.IV6 structura, strict echilibru de polaritate a introdus structura ZLUv, astfel încât conexiunea nu are nici o polaritate netă. Prin urmare, se numește non-polare legătură covalentă. Este important să nu se confunde polaritatea și caracterul ionic, cu toate că, din păcate, în literatura de specialitate există numeroase exemple ale acestei confuzii. Dacă ne întoarcem la moleculele biatomice heteronucleari, vom observa mereu conexiunile care au atât caracter ionic și polar. Chiar pur covalentă HK1 structură canonică (3.1 a) este o polaritate conexiune, deoarece doi atomi diferiți au în mod inevitabil, o afinitate diferită pentru perechea de electroni, de aceea, această pereche este deținută în comun de către cei doi atomi de carbon, dar nu și în egală măsură. [10]
Moleculele de hidrogen există în orto - și starea de para, care diferă prin faptul că spinii nucleare ale atomilor simetrice ortohidrogenului și parahidrogen - antisimetrică. Ortho - și parahidrogen sunt un pic de, dar o diferență vizibilă în proprietățile fizice. Compozitia amestecului de echilibru de parahidrogen și ortohidrogen variază în funcție de temperatură. [11]
Molecula de hidrogen este format din doi atomi. [12]
O moleculă de hidrogen. în care cei doi electroni sunt în legarea MO are minim de energie și stabil RAY. Cand suficienta molecula mesaj de energie se poate traduce una sau ambele electronului, de exemplu, np - orbital, iar sistemul devine instabil. [14]
O moleculă de hidrogen este un simplu sistem format din doi electroni atrase de cele două miezuri. [15]
Pagini: 1 2 3 4