Hidrogenul molecular nu absoarbe în regiunea spectrală în infraroșu.
electrod standard de hidrogen. | Circuit electric pentru măsurarea potențialului de electrod standard al metalului. / - definit de electrod. 2 - potențiometru. 5 - electrod de hidrogen. 4 - KC1 soluție. hidrogen molecular, care trece printr-o soluție, dizolvată și soluția pe suprafața de platină.
Se obțin produse radioliză de etan, etilenă și acetilenă. Hidrogenul molecular este produs dintr-o moleculă de etan. De asemenea, trebuie remarcat faptul că randamentul produselor nesaturate este redusă în prezența acceptori.
hidrogen molecular la mică temperatură obișnuită activă chimic.
Hidrogenul molecular este produs din adsorbită atomi de hidrogen ar trebui să fie eliminate din limita electrod - electrolit în faza gazoasă.
Hidrogenul molecular este reacționat cu o aldehidă în prezența unui catalizator.
hidrogen molecular, oxigen și azot descompun și se trece în stare atomică.
Hidrogenul molecular poate fi preparat așa cum este arătat mai sus (a se vedea. P.
Raportul de echilibru - H2 / n - H2 ca funcție de temperatură. Hidrogenul molecular formează două apreciabilă modifică orto - și paraformaldehidă.
Hidrogenul molecular este prima dată în stare adsorbită, după care faza gazoasă este îndepărtată sau alimentat în soluție.
Hidrogenul molecular este desorbit și saturează soluția în stratul electrod. La atingerea unui anumit grad de suprasaturare sunt bule de gaz de hidrogen care sunt generate pe suprafața metalică produsă.
hidrogen molecular la arc temperatură ridicată (peste 3500 C) este împărțit în atomi, în care reacția este cheltuit pe energia arcului. Spre fluxul de hidrogen care emite de la arzător și care conține hidrogen atomic, piese sudate sunt plasate. hidrogen atomic la suprafețele metalice din nou re-combinate moleculare, iar căldura eliberată de disociere se încălzește, astfel, metalele înainte de fuziune a acestora.
hidrogen molecular la - 183 nu este adsorbit. atomi de hidrogen se obțin prin emisia de electroni de la catod în timpul măsurării. Dependența liniară a controlului q în timpul măsurătorii nu a fost găsită.
O altă posibilitate de chemisorption disociativă de hidrogen la NaCl. Hidrogenul molecular este chimic pe fier suprafețe curate la temperaturi scăzute, sub formă de atomi, la temperaturi ridicate, este de asemenea capabil să pătrundă în zăbrele de fier.
Formarea hidrogenului în timpul iradierii din polietilenă. Hidrogenul molecular poate fi format prin separarea primară a hidrogenului atomic în detrimentul reacțiilor ion-molecula, sau prin separarea întregii molecule de macromolecula segment excitat. În primele două cazuri, eliberarea de hidrogen este însoțită de o reticulare radicalică și este completat, în general, apar o legătură dublă, în acest din urmă caz.
hidrogen molecular la temperaturi de peste 260 C începe să se descompună cu formarea formei atomice.
hidrogen molecular, care pătrunde în metalul, este concentrată în defectele de cristal cu zăbrele sau limitele granulelor. Ca rezultat, în aceste locuri există o presiune de hidrogen foarte mare (zeci de mii de atmosfere), ceea ce duce la fisurare și avarierea structurii metalice. Acest lucru este deosebit de periculos atunci când aparatul este oprit sau eliberarea presiunii.
Aplicații grafice Oțeluri de diferite clase. hidrogen molecular la temperaturi de peste 260 C începe să se descompună cu formarea formei atomice. Astfel de hidrogen pătrunde în oțelul, puterea de cereale distruge RezS de bază și formează metan.
Hidrogenul molecular este activat soluții ale unui număr de complecși anorganici ai Fe, Co, Cu, Ru, Rh, Pd, Ag și Pt [92] și niște complecși metalici de tranziție cu configurația electronică a d10 db apărut la catalizatori de hidrogenare. Am menționat deja că hidrogenul apare ca un ligand în unele complexe stabile cu liganzi legați-L (PR3, CN -, CO) (. Secțiunea B), dar aceste complexe nu au fost formate H2 gazos și care nu sunt activi drept catalizatori de hidrogenare.
Gazele de hidrogen și hidrocarburi moleculare formate ca rezultat al recombinării atomilor de hidrogen cu altele și hidrocarburi radicali, poate fi considerată ca o sursă secundară de formarea de bule de gaz microscopice care apar în procesele de descompunere ulei și ionizare descrise.
hidrogen molecular la 250 ° C, în prezența unui catalizator - cobalt sulfurat, sulfură de carbon pentru restaurări de hidrogen sulfurat, metil mercaptan și sulfură de dimetil. Cu un exces de hidrogen și 300-350 C, hidrogenarea este de metan și hidrogen sulfurat. La o presiune de 18 MPa în catalizator prezența sulfidmolibdenovogo reacția are loc foarte rapid, chiar la 150 ° C, cu formarea predominantă de metan.
Hidrogenul molecular este produs din adsorbită atomi de hidrogen ar trebui să fie eliminate din limita electrod - electrolit în faza gazoasă.
Formele hidrogen molecular site-uri active pe mecanismul discutat mai sus.
hidrogen molecular nu este foarte reactiv. Hidrogen reacționează cu halogeni după inițierea mecanismului cu lanț radical. De obicei, atunci când este încălzit molecula de H2 homolytically scindat. Rezultante regenerează hidrogen atomic, de exemplu, mulți oxizi pentru a reduce oxizi sau la metale (Sec. În prezența unui platină, nichel sau catalizatori de paladiu, hidrogen reacționează chiar și la temperatura camerei. Efectul catalitic este, de asemenea, un compus al unor metale grele sau exemplul lor ioni. ionii de Ag si MpO4 - hidrogen molecular recuperat Astfel, există o polarizare a moleculei de hidrogen ..
hidrogen molecular reacționează cu anumite săruri și complecși ai metalelor de tranziție.
Efectul adsorbție și adsorbția hidrogenului asupra fosforului vizibil în condiții experimentale (în timpul măsurătorilor pe lyumometricheskim. Hidrogenul molecular este cunoscut [4, 8, 69] este pe anumite suprafețe adsorbit chimic (ZnO, ZnS, etc.) în starea atomică.
hidrogen molecular, care trece printr-o soluție, dizolvată și soluția pe suprafața de platină. Superfamilia atomi de hidrogen adsorbite sunt ionizate și ioni de hidrogen, luând electronii trec într-o stare adsorbită.
hidrogen molecular, se pare că nu intră în reacția de transfer. Acest lucru a fost confirmat prin studiul reacției de schimb de hidrogen cu deuteriu.
Hidrogenul molecular este substanțial inert în cracarea hidrocarburilor pe catalizator aluminosilicat, care, la rândul său, într-o foarte mică măsură determină izomerizarea parafinelor. Când a adăugat la aluminosilicat sau aplicat un catalizator de hidrogenare-dehidrogenare și hidrogenul este furnizat sistemului, complexul catalitic devine bifuncțional și apar transformări profunde.
hidrogen molecular în prezența unui catalizator acid transformă etilena și hidrocarburile acetilenice, nesaturate, cetone și aldehide saturate compuși corespunzători. Această metodă nu este adecvată pentru hidrogenarea inelului aromatic și reducerea grupării carbonil. Coloidul de protecție a catalizatorului și P și n i este sensibil la acizi și hidrogenare, deoarece această metodă se poate face numai într-o soluție neutră sau alcalină.
Efectul oxigenului asupra proprietăților mecanice ale oțelului. | Efectul azotului asupra proprietăților mecanice ale oțelului. hidrogen molecular, la rândul său, în care disociază atomic ușor se dizolvă în oțelul topit.
hidrogen molecular, la temperatura camerei, sunt chimic foarte pasiv. Acesta reacționează numai cu fluor. Gradul acestei reacții depinde puternic de materialul navei: în vasul de magneziu este foarte mic, într-un vas din fier - este mult mai mare.
hidrogen molecular, care pătrunde în metalul, este concentrată în defectele de cristal cu zăbrele sau limitele granulelor. Ca rezultat, în aceste locuri există o presiune de hidrogen foarte mare (zeci de mii de atmosfere), având ca rezultat. Acest lucru este deosebit de periculoasă atunci când aparatul este oprit sau eliberarea presiunii.
Hidrogenul molecular nu este toxic, dar nu susține viața. pantaloni pentru animale sub atmosferă de hidrogen. Forma de hidrogen a compușilor incluși în toate organismele vii.
hidrogen molecular în prezența unui catalizator acid transformă etilena și hidrocarburile acetilenice, nesaturate, cetone și aldehide saturate compuși corespunzători. Această metodă este adecvată pentru hidrogenarea a inelului ue aromatic și reducerea grupării carbonil. Coloidul de protecție a catalizatorului și P și n i este sensibil la acizi și hidrogenare, deoarece această metodă se poate face numai într-o soluție neutră sau alcalină.
hidrogen molecular la temperatura obișnuită maloaktiven chimic. Numai fluoro conectate la acesta, în condiții normale de clor - atunci când sunt iluminate, oxigen - numai atunci când aprins amestec.
hidrogen molecular este insolubil în aur, hidrogenul atomic pentru a forma o hidrură instabilă ușor solubilă. Rezistența la tracțiune a aurului în atmosferă de hidrogen scade. Ain aur hidrură obținută sub formă gazoasă, sub acțiunea hidrogenului atomic. Se crede că are o formatoare de sare de caractere.
hidrogen molecular nu este solubil în solid cadmiu, lichid ii. Hidrogenul activat prin descărcare electrică tăcut, foarte puțin solubil și formează un gaz hidrură instabil.
Hidrogenul molecular nu reacționează cu mercur. Într-o reacție de descărcare electrică are loc pentru a forma hidruri volatile.
Hidrogenul molecular este puțină substanță activă. O largă varietate de compuși nu sunt numai substanțele parafinice sau aromatice, dar chiar și cu caracter nesaturat marcate clar poate rămâne în contact cu hidrogen timp nelimitat fără interacțiune. Imaginea se schimbă dramatic în prezența unui catalizator: în unele cazuri, atunci când în mod corespunzător încălzite, în alte - chiar și la temperaturi de hidrogenare obișnuită are loc ușor, plus adesea simplu de hidrogen care curge adesea cantitativ. Metodele de hidrogenare compușilor organici sunt extrem de diverse.
hidrogen molecular în condiții obișnuite cu nitroproizvod-TION nu reacționează.
hidrogen molecular la 250 ° C, în prezența unui catalizator (sulfură de cobalt) restabilește S5z la hidrogen sulfurat, Me-tilmerkaptana și dimetilsulfura. La o presiune de 180 atm, în prezența catalizatorului (disulfură de molibden), reacția are loc foarte rapid, chiar la 150 ° C, cu formarea predominantă de metan. continuă clorurare ușor atât disulfura de carbon prin acțiunea clorului gazos, și un număr de cloruri, de exemplu SbCI5, Ids, S2Cl2, SC12 și colab. In funcție de condițiile de reacție de clorurare pot merge în sus sau perhlormetilmerkaptana tetraclorură de carbon.
Hidrogenul molecular este un amestec de doi izomeri neobișnuit, numit orto - și parahidrogen, care diferă în direcția opusă rotației nucleelor. Acestea sunt diferite, iar unele proprietăți.
electrod standard de hidrogen. hidrogen molecular, care trece printr-o soluție, dizolvată și soluția pe suprafața de platină.
hidrogen gazos molecular este incolor și inodor.
hidrogen molecular - cel mai frecvent anorganic substrat utilizat eubacteriile pentru energie în procesul de oxidare.
Formele hidrogen molecular site-uri active pe mecanismul discutat mai sus.