celula cuantică
celula Quantum evidentiata mutat pe verticală pentru a demonstra creșterea energiei într-un număr de Li -, 2j -, 2p - state. Sistemele corespunzătoare în a treia - asti Cărțile nu sunt celule de forfecare. [1]
celula Quantum evidentiata mutat pe verticală pentru a demonstra creșterea energiei din seria 15, 2s, 2p - state. Sistemele corespunzătoare în a treia parte a cărții sunt fără celule de forfecare. [2]
celula Quantum evidentiata mutat pe verticală pentru a demonstra creșterea energiei într-o serie de Is, 2s, 2p - state. Sistemele corespunzătoare în a treia parte a cărții sunt fără celule de forfecare. [3]
celula Quantum evidentiata mutat pe verticală pentru a demonstra creșterea energiei din serie -, 2s -, 2p - state. Sistemele corespunzătoare în a treia cărți Asti nu sunt celule de forfecare. [4]
Numărul de celule din cuantumul subgrupă determinat de numărul cuantic magnetic și crește pe măsură ce o serie de numere impare. Diagrama piramidală (Fig. 1.2) poate fi extins la infinit m oo. [5]
În celula cuantică nu este afișată pe dreapta, direcția de rotire este indicată prin săgeți verticale. [6]
Celulele cuantice cu aceeași electroni de energie are loc decantarea, astfel încât atomul are cel mai mare număr de electroni nepereche. Fiecare element ulterior al sistemului periodic al unui electron mai mult decât cel precedent. Cea mai simplă prima perioadă de sisteme care conțin doar două elemente. Noi doar electronii de hidrogen ocupă cele mai mici orbitalii de energie este, și heliu la același orbitale doi electroni cu spin opus. Astfel, atomul de heliu complet formează cel mai apropiat de bază D - strat. [7]
La umplerea celulelor electroni cuantice trebuie ghidate de regula Gunda: in acest subnivel, electronii tind să ocupe acelular întâi un cuantic cu spini paraleli și numai apoi în a doua direcție opusă spate. Conform principiului lui Pauli în fiecare celulă poate fi doar doi electroni cu spin opus. Cu această metodă de umplere a celulelor de la un anumit număr cuantic de substrat de spin total al electronilor are o valoare maximă, care necesită de obicei Gunda. [8]
Atunci când, în general, de umplere celulele cuantice trebuie să știe Gunda: stare stabilă corespunde atom astfel de distribuție a electronilor în interiorul subnivele energetice (p, d, f), în care valoarea absolută a spinului atomică totală maximă. Astfel, în cazul în care doi electroni ocupa o revendicare orbital I I, de spin lor totală este zero. Umplerea orbitali de electroni din două ITI așa că voi da spinul total de unul. [9]
Dependența de celule z energie cuantică a electronilor este prezentată în Fig. 12 unde abscisa reprezentate grafic aceeași energie E interval, iar axa ordonatei - numărul z de celule corespunzătoare. [11]
Cu alte cuvinte, celulele subnivel cuantice sunt umplute mai întâi un electron, iar apoi a doua rotire cu sensuri opuse. Astfel, atomul de azot (Figura 9) Trei / -. Celulele trei electroni găzdui unul fiecare, trei atom de electroni nepereche. Dacă presupunem un aranjament diferit de electroni, de exemplu, o singură celulă 2 în celălalt, iar al treilea gol, 2s 1/2 - 1/2 1/2 1/2, ceea ce contrazice regula lui Hund. [12]
Distribuția electronilor în celulele cuantice (vezi. Fig. 1.34) arată că atomul de fluor are un singur electron nepereche, monovalent așa fluor. [13]
Cu toate acestea, în Fig. 19 celule cuantice pentru un anumit strat (număr cuantic n este constant) sunt prezentate într-o orizontală, dar în realitate există mici diferențe în energiile diferitelor orbitali. [15]
Pagini: 1 2 3 4