Molecule N2 - cel mai robust al tuturor dihidroalcool datorită prezenței lungimii mici triplă legătură (energia de legătură - 946 kJ). Bond în covalentă nepolară moleculă.
Proprietăți fizice: gaz incolor, inodor și fără gust; puțin solubil în apă: 1 litru 15,4 ml H2O dizolvă N2 la t ° = 20 ° C și p = 1 atm; t fierbe = -196 ° C; punct de topire t = -210 ° C azot natural este format din doi izotopi cu mase atomice de 14 și 15.
Proprietățile chimice ale azotului: Atomul de azot are 7 electroni, inclusiv 5 pe stratul exterior (5 electroni de valență). El este unul dintre elementele cele mai electronegative (3,04 pe scara Pauling), al doilea numai la clor (3,16), oxigen (3,44) și fluor (3,98).
Caracteristica valență - 3 și 4.
Cel mai tipic oxidare: -3, -2, -1, +2, +3, +4, +5, 0. în condiții obișnuite de gaz inert cum ar fi azot.
În condiții normale, azotul interacționează direct numai cu litiu pentru a forma LI3 N. După încălzire (adică N2 molecule de activare) sau prin descărcarea electrică reacționează cu multe substanțe frecvent acționează ca un oxidant (azot pentru 3 loc electronegativitate după oxigen și fluor) și numai atunci când interacționează cu fluor și oxigen - ca reducător.
azot Preparare. In industria de azot obținut prin lichefierea aerului, urmată de evaporarea și separarea azotului din aerul din alte fracțiuni de gaz (distilare). Azotul rezultat conține impurități gaz nobil (argon).
În laboratoarele utilizate în mod obișnuit azot, livrate din producția de oțel în cilindri sub presiune sau azot lichid în vasele Dewar. Este posibil să se producă descompunerea azotului a unora dintre compușii săi:
În particular azotul pur este obținut prin descompunerea termică a azidă de sodiu: