Acasă | Despre noi | feedback-ul
Numărul diferitelor substanțe izolate prin aceeași cantitate de energie electrică, este direct proporțională cu masele molare echivalente electrochimice.
Ambele legea lui Faraday poate fi exprimată prin formula generală:
în care: MW - oxidat sau substanță în greutate redusă B, g;
Mack (B) - greutate mo-lecular echivalenților electrochimice de compus B, i / C;
I - curent, A; # 964; - timp cu; Q = I # 8729; # 964; este numărul de electricitate, CI;
Mack (B) - masa molară echivalenți substanță în g / mol.
Cantitatea de substanțe înrudite poate fi calculată utilizând legile electrolizei prin formula (4):
a) Masa hidrogenului eliberat
b) Masa clorului eliberat
c) Greutatea hidroxidul de magneziu format în soluție
Exemplul 6. Care este cantitatea de oxigen eliberată pe anod în timpul soluție apoasă de sulfat de cupru electro-leasing, dacă sunt eliberate la catod 35 g de cupru?
Decizie. În conformitate cu legea lui Faraday pe electrozi oxidate sau reduse cantitatea echivalentă de substanțe.
Se determină cantitatea echivalentă de precipitat de cupru la catod:
NCU = = = 1.101 mol; = = 31,77 g / mol;
Dacă catod a fost alocat 1.101 mol de cupru, anod evidențiat 1,101mol oxigen (= 8 g / mol), apoi mO = nO # 8729; = 1.101 # 8729; 8 = 8,808 g
Decizie. In electroliza clorurii de sodiu pe electrozi se topesc NaCl protoindoeuropene procesele cabine:
Pentru a (-): 2Na + + 2 # 275; = 2Na.
În electroliza, cantitatea de substanțe reduse sau oxidate este întotdeauna mai mică decât ar trebui să rândul său, în conformitate cu legea lui Faraday. Acest lucru se datorează faptului că, împreună cu procesele de bază de electrod de oxidare și procese secundare de curgere RESET menținută, de exemplu, reacția interacțiuni ob razovavshegosyaveschestva cu electrodul sau electrolit sau izolarea, împreună cu metalul, hidrogenul și altele. De aceea dlyaucheta porțiunea care trece prin electron-trolitelektrichestva care este consumat pentru a obține produsul dorit, conceptul de „eficiență“. Eficiența actuală # 956; - raportul de masă al acestui material în condițiile date de electroliză la masă clorhidric teoretic calculat pe baza legii lui Faraday:
Timpul necesar pentru a obține 150 g de sodiu metalic este ales-em cu formula (5):
= = 572,13 c; = 23,0 g / mol;
Clorul Conținut: = 73.043 litri.
241. Schema Marca și scrie ecuațiile procesului de electrod care apar la electrozii de fierbere-cobalt (considerând supratensiune) în electroliza unei soluții apoase de săruri NiSO4 în condiții standard cu o activitate de nichel ion = 1 mol / l (pH acid <7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м 2. = + 2,01 В.
242. O modalitate de producție industrială de calciu - electroliza CaCl2 topit. Care greutate metal este primită, în cazul în care se știe că în electroliza clor volum ridicat 896 de litri în condiții normale?
A: 1.6 kg.
243. Schema Marca și scrie ecuațiile procesului de electrod care apar la electrod-ing de aur (supratensiune considerând) prin electroliza soluției de apă rezistență de sare NaBr într-o atmosferă cu aer la activitatea de ioni de sodiu = 1 mol / l (mediul este neutru, pH = 7 ), temperatura de 298 K, o densitate de curent de i = 10 a / m2.
proceselor de electrod ecuație circuitul de scriere 244. Asigurați și se calculează pe teoretic soluția apoasă potențial NiSO4 la Lease electro-descompunere pe electrozi de platină în condiții standard (pH acid <7), = + 2,01 В.
245. Schema Marca și scrie ecuațiile procesului de electrod care apar la electrozii de fierbere-cobalt (considerând supratensiune) în electroliza unei soluții apoase de sare, în condiții standard, cu activitate de ioni de calciu = 1 mol / l (pH acid <7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м 2 .
246. care timp (min) trebuie să treacă un curent de 0,5 A, printr-o soluție de AgNO3 la izolarea de 0,27 g de argint?
247. Schema Marca și scrie ecuațiile proceselor care au loc la electrozi cadmiu electrozi (supratensiune considerând) în electroliza unei soluții apoase de săruri SuSO4 în condiții standard, cu o activitate de ioni de cupru = 1 mol / l (pH acid <7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м 2. = + 2,01 В.
248. In electroliza KCl se topesc la catod se afla potasiu cântărind 7,8 g cantitate-Op subtierea clor la anod, care se afla în condiții normale.
Răspuns: 2,24 l.
249. Circuit Marca și scrie procese electrod de ecuații de pe electrozii de grafit (considerând supratensiunilor) în electroliza unei soluții apoase de sare NaF într-o atmosferă cu aer la ioni de sodiu activitate = 1 mol / l (mediul este neutru, pH 7), o temperatură de 298 K și o densitate de curent de i = 10 a / m2.
250. În electroliza soluției apoase AgNO3 timp de 50 min, iar rezistența la 3A curent catodic remarcat 9,6 g de argint. Se determină curentul de ieșire.
251. Schema Marca și scrie ecuațiile procesului de electrod care apar la (supratensiunea considerând) electrozii-ing cupru în electroliza o soluție apoasă de săruri NiCI2 în aer, la o activitate de nichel ion = 1 mol / l (pH acid <7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м 2 .
252. In soluția AgNO3 electroliza cu electrozi inerți (condiții standard) la anod evoluat masa de oxigen 12 g. Ce greutate argint Obra-Call, astfel?
253. Schema Marca și scrie ecuațiile procesului de electrod care apar la electrozii de fierbere-fier (supratensiune considerând) în electroliza unei soluții apoase de săruri CdSO4 în aer, la o activitate cadmiu ion = 1 mol / l (pH acid <7), температуре 298 K и плотности тока i = 10 A/м 2 .
254. Calculati masa de argint eliberat la catod prin trecerea unui curent de 6 A prin soluție AgNO3 timp de 30 minute.
255. Schema Marca și scrie ecuațiile procesului de electrod care apar la (supratensiunea considerând) electrozii-ing cupru în electroliza soluției apoase de sare a KI într-o atmosferă de aer, cu o activitate de ioni de potasiu = 1 mol / l (pH acid <7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м 2 .
256. In electroliza unei soluții apoase de Cr2 (SO4) 3, un curent de 2 A catod crescut masă cu 8, determinati intervalul de timp în care electroliza pro-dus.
257. Schema Marca și scrie ecuațiile procesului de electrod care apar la electrozii de fierbere-cobalt (supratensiune considerând) în electroliza unei soluții alcaline apoase de KOH într-o atmosferă de aer, activitatea de ioni de potasiu = 1 mol / l (alcaline, pH> 7), o temperatură 298 K, o densitate de curent de i = 10 a / m2.
258. După o soluție de sare Ni (NO3) 2 pentru 2.45 oră, a fost trecut un curent de 3,5 A. Se determină cât de multe grame din acest timp, scăderea greutății corporale a anodului nick-stânga.
259. Schema Marca și scrie ecuațiile procesului de electrod care apar la (supratensiunea considerând) electrozii ing nichel în electroliza soluției apoase de sare de Cr2 (SO4) 3 într-o atmosferă de aer, la o activitate de crom ion = 1 mol / l (alcaline pH> 7), o temperatură de 298 K, o densitate de curent de i = 10 a / m 2 = + 2,01 V.
260. Când rafinarea cuprului curent 25A pentru 4 chasa 112g de cupru alocate. Ras citit de ieșire curent.