In general, sărurile de hidroliză - apa de schimb de degradare proces și săruri dizolvate - electrolit, ceea ce duce la formarea malodissotsiiruyuschego substanță.
Hidroliza este un solvoliză special caz - dubla descompunere a solutului și solventului.
Pentru caracterizarea cantitativ hidroliza permit astfel de cantități ca gradul de hidroliză și constanta de hidroliză.
grad de hidroliză
- este raportul dintre sarea este ngidr hidrolizată și sărurile dizolvate Ntot. De obicei, este notat cu hgidr (sau α):
Hgidr crește dimensiunea cu scăderea sare cu tăria acidă sau bază care formează.
constantă de hidroliză
Reprezintă, în forma generală a unui proces de hidroliză sare în care servește ca sare - MA și ON și MES - în consecință, acidul și baza care formează această sare:
MA + H2O ↔ HA + MOH
Aplicarea legii acțiunii în masă. scrie constanta care corespunde echilibrului:
Este cunoscut faptul că concentrația de apă în soluția diluată, are o valoare substanțial constantă, astfel încât acesta se poate transforma într-o constantă
apoi hidrolizare sare constantele Kg va avea următoarea formă:
Amploarea constantele de hidroliză poate fi evaluată pe caracterul complet al hidrolizei: cu cât valoarea sa, cu atât mai mult veniturile de hidroliză.
Constanta și gradul de hidroliză sunt legate de:
În cazul în care C - concentrația de sare din soluție, gradul de hidroliză h-
Această expresie poate fi simplificată De obicei h1, atunci
Cunoscând constanta hidroliza medie pH-ul poate fi determinat:
Concentrația de acid este egal cu concentrația care rezultă ioni de hidroxid, apoi
Folosind această expresie se poate calcula pH-ul soluției
[OH -] = (Kg · [MA]) 1/2 mol / l
[H +] = 10 -14 / [OH -] mol / l
Sărurile de hidroliză pot fi reprezentate ca interacțiunea polarizare dintre ionii și învelișul lor de hidratare. Hidroliza are loc mai bine mai puternic acțiunea, polarizator al ionilor. Există 4 cazuri de hidroliză:
Sărurile formate cu o bază puternică și acid puternic
Sărurile formate cu o bază tare și puternic acide nu sunt hidrolizată. În acest caz, hidroliza cu greu se produce deoarece cationi și anioni produși în soluție la o disociere sare. slab polarizat coajă de hidratare. pH-ul mediului nu este schimbat (pH ≈ 7):
NaCI ↔ Na + + Cl -
Na + + HOH ↔ reacție cu greu continuă
Cl - + HOH ↔ reacție cu greu continuă
Sărurile formate cu o bază slabă și un acid puternic
Un astfel de compus, la ionizare, formează cationi care sunt capabile de polarizare hidratare coajă și anioni care slab îi sunt polarizează. Apoi, hidrolizat de treceri pe cation, în timp ce miercuri este de natură acidă, de exemplu, PH 7 °:
Cl - + HOH ↔ de reacție, practic, nu merge
Pentru sărurile formate o bază slabă și hidroliză acidă puternică constantă și constanta de disociere a bazei sunt legate prin relația:
Se înțelege că mai mică puterea de bază, cu atât mai mult veniturile de hidroliză.
Dacă sarea formată dintr-un metal polivalent cu o bază slabă și un acid tare. apoi hidroliza acestuia va proceda pas cu pas:
FeCl2 ↔ Fe 2+ + 2CI -
Fe 2+ + HOH ↔ (FeOH) + + H + FeCl2 + HOH ↔ (FeOH) CI + HCI
(FeOH) + + HOH ↔ Fe (OH) 2 + H + (FeOH) CI + HOH↔ Fe (OH) 2 + HCI
constanta Hidroliza primei etape este legat cu o constantă de disociere de bază de a doua etape, iar constanta de-a doua etapă hidroliză - cu o constantă de disociere de bază a primei etape:
Deoarece prima disociere acidă constantă este întotdeauna mai mare decât al doilea, prima constantă de hidroliză este întotdeauna mai mare decât constanta de hidroliză a doua, deoarece prima disociere de bază constantă este întotdeauna mai mare decât al doilea
Rezultă că prima etapă de hidroliză va avea loc întotdeauna într-o măsură mai mare decât al doilea. Acest lucru contribuie, de asemenea ioni, care sunt formate în timpul hidrolizei într-o primă etapă, acestea conduc suprimarea hidroliza a doua etapă, deplasarea echilibrului spre stânga.
Comparând valorile Kg și KOSN poate determina calitativ pH-ul mediului. Deci, în cazul în care mai mult KOSN Kg. mediul puternic acid. Kg la un KOSN mult mai mic - miercuri ușor acidă. și dacă KOSN Kg și sunt comparabile, - o usor.
Sarea formată dintr-o bază tare și un acid slab
Un astfel de compus formează un slab polarizate în cationi și anioni de soluții srednepolyarizuyuschie. Hidroliza are loc la anion. și creează mediu alcalin în rezultatul său, pH> 7:
NaCN ↔ Na + + CN -
CN - + HOH ↔ HCN + OH -
Na + + HOH ↔ de reacție, practic, nu merge
NaCN + HOH ↔ HCN + NaOH
hidroliză și constantă de disociere acidă relație constantă asociată:
Ie Hidroliza sare continuă mai complet decât mai slabă formarea sării, acidul.
Șanse de hidroliză sare. format de acid polibazic slab și o bază puternică. În acest caz, veniturile hidroliză prin etape:
În acest caz, constanta de hidroliză a primei și a doua etapă este determinată de relațiile:
Trebuie amintit faptul că hidroliza a doua etapă are loc într-un grad foarte mic.
Comparând valorile Kg și Kk-vă poate determina calitativ pH-ul mediului. Deci, dacă Kg mult mai Kk-te. mediul puternic alcalin. Kg la o mult mai mică Kk-vă - mediul este ușor alcalin. și dacă KOSN kg și sunt comparabile, - sredneschelochnaya.
Sărurile formate cu o bază slabă și un acid slab
Astfel de săruri, atunci când ionizare srednepolyarizuyuschie formează cationi și anioni, prin urmare, hidroliza este posibilă atât pentru cationi și pentru anioni. Concentrația relativă a acizilor și bazelor formate, va afecta natura mediului (un slab acid sau slab alcalin, pH≈ 7). Acest tip de hidroliză are loc în special completă, de obicei cu formarea de substanțe greu solubili:
Constantă de hidroliză poate fi calculat din constanta de disociere acidă a bazei și prin următoarea relație: