oxid de sodiu Na2 O, bestsv. cristale cubice. syngony (a = 0,556 nm, z = 4, grupul spațial Fm3m.); la 750 ° C, această modificare (a) devine cubică. modificarea b; la 970 ° C b-Na2 O convertit. în cub. modificarea g. Pt. 1132 ° C (atmosferă inertă), care se topește oxid soprovozhdaetsyasublimatsiey de sodiu, la-ing în stare gazoasă disociază parțial în Na și O2; pentru a-Na2 O: mai strânsă. 2,37 g / cm 3. C 0 p 69,0 DzhDmol. K), DH 0 -414.8 mod kJ / mol, DG 0 -376.1 mod kJ / mol, DH 0 mp 36.0 kJ / mol, S 0298 75,3 DzhDmol. K). oxid de sodiu cu apă, produce NaOH, -Na2 sulf S și Na2 SO4. cu CO2 CO3 -Na2. -NaNH2 cu amoniac și NaOH, cu hidrogen - NaH și NaOH, cu clor-Na2 O2 și NaCI. Atunci când încălzirea. în aer la 400 ° C oksidprevrasch de sodiu. în Na2 O2.
oxid de sodiu pur primesc neposredstveno. oxidare nu poate fi Na, deoarece formate simultan Na2 O2. la-ing este redus la Na2 O în prezență. excesul de Na cu mare dificultate. oxid de sodiu este întotdeauna prezent ca impuritate în Na2 O2. Na format în timpul arderii în aer. Pentru Na2 O urmă pur este utilizat. p-TION care apar în timpul SARCINĂ.:
Păstrați Na2 O cel mai bine în benzen uscat.