forță Interacțiunea dintre molecule, sau așa cum sunt numite, forțe Van der Waals sunt de natură electrică. Aceste forțe Coulomb de interacțiune dintre particulele încărcate din care sunt compuse din atomi și molecule. Acestea sunt prezentate la distanțe comparabile cu dimensiunea moleculelor în sine, și scad foarte rapid odată cu creșterea distanței. În același timp, o forță de atracție (interacțiune opuse taxe) și forța de respingere (interacțiune între taxe, cum ar fi). pentru că Particulele reale nu sunt punct, amploarea acestor forțe depinde de distanța dintre ele în mod diferit.
Există trei tipuri de van der Waals:
a) orientare - acționează între molecule polare:
unde p - dipol momentul electric al particulei, r - distanța dintre ele, k - constanta Boltzmann T - temperatura termodinamică.
b) Inducerea - descrie interacțiunea moleculelor, polarizarea
cheltuieli care apar sub influența câmpurilor electrice ale particulelor adiacente:
Aici: Rind = # 949; 0 # 945; E - achizitionat dipol momentul electric al particulei; # 945; - polarizabilitatea a moleculelor.
c) dispersia - determină interacțiunea moleculelor în distribuția de încărcare asimetrică care se produce accidental, în timpul deplasării de-a lungul orbitelor electronilor, ceea ce conduce la formarea de dipoli instant:
În general, toate cele trei tipuri de forțe pot acționa în același timp:
Să luăm în considerare dependența forțelor de interacțiune intermoleculare de la distanță. FPR forțe atractive sunt considerate forțe negative și respingătoare Fot - pozitiv. Suma acestor forțe produce o rezultantă - Frez = f (r). La o R0 distanta dintre moleculele | FPR | = | Fot | iar rezultanta forța F = FPR + Fot = 0. Dacă r
Sistemul de molecule care interacționează este caracterizat printr-o marjă energia potențială care este o funcție complicată de r, E = f (r):
Cea mai mică energie potențială a energiei de interacțiune a moleculelor se numește comunicare. Este de lucru care trebuie să fie comise împotriva forțelor de gravitație pentru a separa moleculele sunt în echilibru.
Raportul dintre energia potențială minimă (E min) și de două ori valoarea medie a energiei termice pe grad de libertate este un criteriu al stării de agregare a agenților. În cazul în care:
a) E min < b) E min »kT - lichid; c) E min >> kT - solid. Astfel, orice substanță în funcție de temperatura poate fi în stare gazoasă, lichidă sau în stare solidă.articole similare