Coloizii Lyophobic ca termodinamic Alikhan'yan Unst-sistem și alții se pot rupe spontan sau sub influența externă. Distrugerea coloid de coagulare începe cu
Coagularea - procesul de combinare a particulelor coloidale cu agregate mai mari de educație-niem datorită pierderii stabilității agregare coloid.
Ca rezultat, coagularea particulelor lărgite faze dispersate sunt ușor sedimentate și mănunchi sistemul are loc. Astfel, motivul este pierderea de coagulare a stabilității agregatelor soluție idnym kollo- și consecință coagulare - reducerea stabilității sale sedimentare translațională. Aproape de coagulare pot fi cauzate de diferite influențe externe:
Ø adăugarea unor mici cantități de electrolit,
Ø soluție coloidală concentrată,
Ø modificări ale temperaturii,
Ø ultrasunete, câmpurile electromagnetice și altele.
Când are loc coagularea violare stabilitate a agregativă sisteme coloidale în direcția lărgirii particulei (Figura 28), iar razdelya- etsya sol în două faze distincte (lichide și solide). Fenomenul de coagulare stă la baza multor procese fiziologice și PA-ontologice care apar în sistemele vii: hemostaza (sânge sver- tyvanie pentru defecte), proteine de coagulare in arsuri tisulare etc. Coagularea coloizilor colesterol fosfat de calciu din sânge duce la precipitarea și depunerea lor pe pereții vaselor de sânge (schimbări sclerotice vasculare). In sistemele biologice, cea mai mare importanță practică coagularea prin adăugarea de cantități mici de electrolit, ca celulele coloizilor sunt in contact cu electroliți. Cu toate acestea, fiecare necesită sale concentrare propriu minim de electrolit creat, numit prag electrolit coagulare sol (cu pc) .Porog coagulare - concentrație minimă de electrolit koto- Rui fi adăugat la 1 litru de sol pentru a induce coagularea limpede (vizibil cu ochiul liber) - opacifierea soluției sau schimba sale de schi colorat. prag de coagulare poate fi calculată. unde c e - concentrația inițială a soluției de electrolit; V e - Dr dizolvarea volumului electrolit adăugat la metoda sol; V sol - sol volumul original. El Zólya El El V V V PC-ul cu un 08 septembrie
Reciprocă a pragului de coagulare, denumite coagulante acțiune și se determină prin formula. acțiunea de coagulare pe soluții coloidale de electroliți cu stabilizator ionic se supune Schultz - Hardy. coloizi coaguleze produce ionii care au un semn opus taxa de taxa de pelete. Capacitatea coagulante a ionilor, cu atât mai puternică cu cât încărcătura de ioni-coagulant. acțiunea de coagulare ion-coagulant direct proporțional cu încărcătura în al șaselea grad: = f (Z6). Dacă un sol de particule coloidale având structura: xK x- + soluții adaugă NaCl, CaCl2, AlCl3, cationii de acțiune de coagulare va crește brusc: (Na +). (Ca2 +). (Al3 +) = 1. 64. 729. keywods reguli care pleacă de la Schulze-Hardy. În plus, prag de coagulare încărcare-coagulant afectează raza de ioni a acestui ion și natura ion, concomitent ion-coagulant. Influența electroliți asupra coagulării soluțiilor coloidale Necesitatea de a lua în considerare introducerea unor soluții saline în organisme vii. Este important să realizăm că valoarea nu a fi interpretată de concentrare electrică LTL, dar taxa de ioni. Astfel, o soluție de NaCI izotonică 0,9% nu poate fi înlocuit MgCl2 izotonice, deoarece ionii dublu au un efect coagulant mai mare decât sarcina unu. c1 PC
Prezentați soluții de electroliți intravenos sau intramuscular trebuie să fie foarte lent, astfel încât să nu provoace coagulare. Când se administrează în parte Strom ca urmare a ratei de difuzie lentă poate proizoy- acumularea locală minut de electrolit mai mare decât concentrația de prag care ar duce la coagularea substraturi biologice. În introducerea lentă a electrolitului cu sângele antrenat curent dispersează în țesutul adiacent. Concentrația de prag nu este obținut și coagulare nu se produce. În țesuturile vii, un fenomen numit „obișnuință.“ În practică, coagularea este adesea cauzată de acțiunea amestecurilor trolitov de electroni. Aditivi - este suma acțiunii coagulant noi IO, provocând coagulare. Un efect aditiv este prezentat în acele cazuri în care electroliții care conțin ioni de coagulante, nu reacționează chimic unul cu celălalt și operează independent. Acest fenomen se observă și în cazul în care-coagulante ionii au aceeași sarcină și gradul aproape de hidratare. De exemplu, un amestec de săruri de KCl și pro-NaNO3 este un efect aditiv în raport cu soluțiile coloidale atât granule încărcate negativ și pozitiv. În primul caz, cauza cationii de coagulare K + și Na +, în al doilea - anioni Cl- și NO3. Antagonismul - slăbește acțiunea coagulează a electrolitului în prezența celuilalt. Observat când electrolitul în amestec, interacțiunea există între ea însăși și ionii coagulante sunt legați compusul insolubil (precipitat) sau komplesks sub formă solidă, Koto-ing nu are putere coagulant. De exemplu, efectul prezent-coagulante de Pb2 + cu privire la granule slăbite incarcate negativ, posibil în prezența NaCl, deoarece clorura de plumb precipitatul format: Pb2 + + 2Cl- PbCI2. Sinergia - o consolidare a acțiunii coagulant unui electron-trolita în prezența celuilalt. Acest lucru este posibil dacă între electroliți într-un amestec de reacție are pro-chimice, rezultând în ionul rând-mnogoza format având o putere mare de coagulant. De exemplu, FeCl3 și acțiunea de coagulare KCNS spre pozitiv încărcat peleți coloidale de soluție îmbunătățită semnificativ prin reacția de formare a unui complex anion cu sarcină multiplă având capacitate ridicată coagulant: Fe3 + + 6CNS- [Fe (SNC) 6] 3-. Heterocoagulation - coagulare a soluțiilor coloidale care conțin particule heterogene-ing diferite în natură chimică, magnitudinea sau semn al taxei. Un caz particular este heterocoagulation reciprocă coagulat-TION. În cazul în care un sol cu particule încărcate negativ pentru a adăuga sol cu particule încărcate pozitiv, vor exista reciproc lor ASC-lyatsiya. În multe stații de epurare pentru apă care conține compuși organici încărcat-Nega negativ, a adăugat coloizi încărcați pozitiv hidroxid de aluminiu sau fier. După reciprocă ASC-lyatsii format fulgi ușor filtrat pe filtre de nisip. coagulare spontană multe coloizi continuă adesea miere-diat. Acesta poate fi accelerată prin creșterea vitezei particulelor care Pomo-Gaeta-le pentru a depăși presiunea disjoining. Particle accelerare de mișcare poate fi realizată, de exemplu, creșterea temperaturii soluției. Creșterea concentrației sol și este posibil să se accelereze de coagulare, deoarece concentrația crește odată cu creșterea numărului de efective Stolk-ing despre între particule coloidale. Procesul de coagulare este foarte sensibil la adăugarea de electroliți-ing. Cantități mici de electroliți pot accelera dramatic în sus. Urmează secvențe, pe de o parte, electrolitii sunt necesare pentru a stabiliza sol, iar pe de altă parte - adăugarea lor excesivă duce la coagularea coloizi. Efectul diferiților electroliți asupra procesului diferit. După cum se poate observa, prima porțiune a electrolitului nu cauzează modificări ale ochilor dimyh vi-sol. Astfel începe formarea particulelor de inferioare (I, II, III) ordinele care trece neobservate la unarmed ochi-picior, și, prin urmare, se numește coagulare latent.
Creșterea în continuare a concentrației de electrolit duce la o coagulare de dezvoltare progresivă-sive, crește viteza și însoțită de apariția particulelor de ordin superior. Sol suferă o schimbare vizibilă: ea devine tulbure sau își schimbă culoarea. Valoarea # 958; particulele -potential scade. Acest pas proces este numit coagulare explicită. Tranziția ascunse în coagularea este numit explicit prag de coagulare. coagulării Explicit la rândul său, este împărțit în două perioade: coagularea lent. prin care orice creștere a concentrației de electrolit accelerează coagulare și coagulare rapidă. când creșterea distanței termoaplic în concentrația electrolitului nu are niciun efect asupra ei SKO-înălțime, adică, coagulare apare cât mai repede posibil. O coagulare lentă nu toate coliziunile de particule coloidale în Sol sunt eficiente, și se termină unirea particulelor, și în coagularea rapidă a tuturor coliziunilor duce la unificarea lor. Dacă coagularea cu scăderea numărului de particule și de-niem agregat modificarea unor proprietăți ale soluțiilor: scade viteza de difuzie și filtrarea particulelor, crește rata de sedimentare, intensitatea luminii imprastiate variază, și cu ea soluțiile de colorare etc. Mecanismul de coagulare electrolit de coagulare constă în reducerea presiunii în strat vayuschego rasklini subțire de lichid, care după-Corolar poate avea loc: a) reducerea sarcinii de suprafață a fazei solide și, în consecință, reduce potențialul de electrocinetică interfacială și apoi; b) reducerea grosimii atmosferelor ionice difuze straturi, și ca urmare, reducerea potențialului zeta. În legătură cu acest mecanism sunt două tipuri de coagulare:
Neutralizarea de coagulare se produce sub influența electro-LTL, care reacționează chimic cu potențial determinare a ionilor, conectându-le într-un compus solid (de exemplu, un precipitat), iar carnea cu-directă reducerea sarcinii de suprafață a nucleului. De exemplu, când K2S adăugarea la soluție coloidală cu AgI polo zhitelno încărcat perle (potențial de determinare a ionilor Ag +), între coagulantului și potențialele de determinare a ionilor S2- ioni de Ag + Reacția are loc cu formarea de Ag2S precipita, rezultând într-un decalaj-sheniyu micele AGI. Ca rezultat, potențialul de legare descrește ionii de Ag + -creases capacitatea interfază # 966; mf și numărul de ioni contra NO3, necesare pentru compensarea-Mykh încărcare a suprafeței miezului. Astfel, atmosfera ionică devine scade diluant de presiune disjoining, ceea ce duce la aglutinarea chastits.Kontsentratsionnaya de coagulare se produce sub acțiunea electro-LTL, care nu reacționează chimic cu ionii de stabilizator și nu alterează miezul suprafeței de încărcare micelelor. acțiune pro-coagulare a ionilor de electrolit sunt acelea care sunt date pentru contraionilor-TION miceliilor. Concentrarea coagulare are loc la o valoare constantă a potențialului interfaciale # 966; MF, dar este însoțită de o scădere a potențialului zeta electrocinetic (# 958;).