Substanțe. intra într-o reacție chimică, suferă o schimbare a compoziției și structurii, transformarea în produsele de reacție. Concentrația materialului de pornire scade la zero, în cazul în care reacția are loc la sfârșitul anului. Dar se poate produce reacții negative atunci când produsele se descompun în materii prime. În acest caz, un echilibru se stabilește atunci când viteza reacției înainte și invers devine uniform. Desigur, concentrația de echilibru va fi mai mică decât substanțele de pornire.
instrucție
O schemă de reacție chimică: + 2B Materiale = B. Pornirea unui și produsul de reacție - gazele. La un anumit punct de echilibru este stabilit, adică, viteza de reacție înainte (2B + A = B), prins cu rată inversă (B = A + 2B). Este cunoscut faptul că concentrația de echilibru a substanței A este egală cu 0,12 mol / litru, elementul B - 0,24 mol / litru, iar substanța B - 0,432 moli / litru. Necesare pentru a determina concentrațiile inițiale ale lui A și B.
Examinați schema de interacțiune chimică. Rezultă că un mol de produs (elementul B) este format dintr-un mol de substanță A și doi moli de substanță B. Dacă într-un litru de volum de reacție a fost format 0,432 mol de elementul B (în ceea ce privește problema), apoi, respectiv, consumate simultan 0,432 moli de substanță a și 0,864 mol elementului B.
Știi concentrațiile de echilibru ale materiilor prime: [A] = 0.12 mol / litru, [B] = 0,24 mol / litru. Adăugarea acestor valori la cele care au fost consumate în timpul reacției, veți obține o valoare a concentrațiilor inițiale: [A] = 0,12 + 0 = 0,432 0,552 mol / litr- [D] = 0,24 + 0 = 0,864 1,104 mol / litru .
Se poate determina, de asemenea, concentrația inițială de substanțe prin constanta de echilibru (Kp) - raportul dintre produsul dintre concentrațiile de echilibru ale produselor de reacție la produsul dintre concentrațiile de echilibru ale materiilor prime. Echilibrul constant se calculează cu formula: Cr = [C] n [D] m / ([A] 0x [B] 0Y), unde [C] și [D] - concentrația de echilibru a produsului de reacție C și D n, m - lor coeficienți. Prin urmare, [A] 0 [V] 0 - concentrațiile de echilibru ale elementelor care intră în x reaktsiyu-, y - coeficienților.
Cunoscând reacția în desfășurare a circuitului exact, concentrația de echilibru a cel puțin un produs și materie primă precum magnitudinea constanta de echilibru poate fi scrisă în ceea ce privește această problemă un sistem de două ecuații cu două necunoscute.
Atenție, numai azi!