Ecuațiile reacțiilor chimice care indică termică a acestora
efecte, numite ecuații termochimice.
ecuațiile termochimice au un număr de caracteristici:
a) Din cauza stării fizice a stării sistemului materiei depinde
în general, în ecuațiile termochimice folosind indexul alfabetic
(K), (g), (p) și (r) sunt denumite substanțe de stat (cristalin, evreu-ceva dizolvat și gazos). De exemplu,
b) La căldura de reacție a fost exprimată în kJ / mol de una dintre substanțele cis-Khodnev sau produșii de reacție, ecuațiile termochimice
permise cote fracționare. De exemplu,
c) o parte a căldurii de reacție (efect termic) este înregistrat kakΔH
SuperScript 0 înseamnă o valoare standard termic ef-fect (valoarea obținută în condiții standard, și anume atunci când presiunea-SRI 101 kPa ..), iar partea de jos - temperatura la care există o interacțiune.
Caracteristică ecuații termochimice este că, atunci când se lucrează cu ele pot fi transferate substanțe cu formula și cantitățile de efecte termice de la o parte a ecuației în cealaltă. Cu ecuațiile reacției chimice convenționale face acest lucru, de obicei imposibilă.
Este de asemenea posibil termwise adiție termochimic și scădere ecuații. Este necesar să se determine efectele termice ale reacțiilor care sunt dificil sau imposibil de măsurat într-un experiment.
11.Sformuliruyte legea Hess și efectul legii Hess.
Act Gessaformuliruetsya urmează: entalpie de formare standard este independentă de calea de curgere și depinde numai de natura și starea fizică (entalpie) a materiilor prime și a produselor de reacție.
Corolar 1. Căldura de reacție este egală cu suma diferenței căldurilor de formare a produșilor de reacție și căldurile de formare de pornire-TION substanțelor în ceea ce privește raporturile stoichiometrice.
Corolarul 2. Dacă efectele termice sunt cunoscute un număr de reacții, este posibil să se determine efectul reacțiilor termice diferite, care includ substanțe și compuși incluși în ecuațiile pentru care este cunoscut efectul termic. În acest caz, cu ecuațiile termochimice pot produce o varietate de operații aritmetice (adunare, scădere, înmulțire, împărțire) ambele ecuații algebrice.
12. Care este entalpia standard de formare a materiei?
Entalpia standard de formare a unei substanțe numite efect termic al reacției de 1 mol de substanță dintr-un număr corespunzător de substanțe simple în condiții standard.
13. Ce este entropie? Ce este măsurat?
Entropiei - funcția termodinamică a unui stat sistem, iar valoarea sa depinde de cantitatea de substanță avută în vedere (greutate), temperatura, starea de agregare.
Unitățile J / K
14.Sformuliruyte 2 și 3 din legile termodinamicii.
A doua lege a termodinamicii
Sistemele izolate (Q = 0, A = 0, U = const) sunt în mod spontan
numai acele procese care sunt însoțite de o creștere a entropiei sistemului, adică. E.S> 0.
proces spontan se termină atunci când maximul când
Conditii de entropie S max, t. E. Când ΔS = 0.
Astfel, în primul criteriu sisteme izolate proces spontan este creșterea entropiei, iar limita acestui proces -ΔS = 0.
A treia lege a termodinamicii
Entropia fiecărui element cristalin perfectă stare-yanii la o temperatură apropiată de zero absolut este aproape de zero.
Entropia cristale imperfecte este mai mare decât zero, adică. A. Ele pot fi considerate
ca un amestec care are entropia amestecare. Acest lucru este valabil și pentru Cree-Stall având defecte de cristal. Prin urmare, principiul
imposibil de atins temperatura absolută zero. În prezent, realizat
cea mai scăzută temperatură 0.00001 K.