Inițial, unitatea a adoptat valența valența atomului de hidrogen. Valența alt element poate exprima astfel numărul de atomi de hidrogen care se atașează la sine sau înlocuiește un atom de un alt element. valența Astfel definit numita valență sau hidrogen valență compușilor la hidrogen, astfel încât, în compușii din HK1, H2O, NH3, CH4 valență de acid clorhidric este egal cu unitatea, oxigen [c.118]
Metode de determinare a hidrogenului divizat în Volumetric barometric și, în funcție de metoda de măsurare a hidrogenului consumate PIH Volumetric mai ușor. Dezvoltarea de metode nu vor fi descrise în detaliu. Se indică numai existența căilor Slotte și Blanquet [49] și Bret Schneider și Buerger [50]. în special ultimul dintre ele exacte, dar destul de complex. Hardware este metoda manometrica destul de simplu de Kuhn și Moller [51] Pregl și Roth a oferit micrometodă cantitative [52]. [C.81]
Metoda electrometrică pentru determinarea pH-ului este utilizat pe scară largă în chimie, biologie, biochimie, datorită preciziei ridicate. și, de asemenea, deoarece această metodă face posibilă determinarea pH-ului, fără a schimba compoziția și proprietățile soluțiilor de testat. Practic electrod de hidrogen. după cum sa observat deja, incomod de utilizat, deci utilizați electrozii de afișare. ceea ce face posibil să se facă fără hidrogen. Astfel de electrozi sunt din sticlă, quinhydrone-TION și unele dintre celelalte electrozi. [C.340]
Diferite metode de determinare a numărului de solvatare produc adesea rezultate contradictorii, valoarea L, în multe cazuri, sunt mai mici decât numărul de coordonare n, m. E. Numărul de molecule de solvent, care constituie cel mai apropiat mediu al ionului. Pentru a explica aceste rezultate, puteți utiliza oferit O. Ya Samoilov următoarea imagine dinamică a fenomenelor de solvatare. Toate soluție de particule - Nones și moleculele de solvent - sunt în mișcare aleatoare constantă. se efectuează din cauza salturi periodice aceste particule la distanțe de ordinul dimensiunilor moleculare. Să T1 - înseamnă timp. în care ionul este într-o stare staționară. și ir - timpul necesar pentru solvent dipol situate în apropierea ionul. rupt comunicarea cu alte dipoli, orientarea lor sa schimbat și a intrat în învelișul solvatare ion. Cand T1 T2, moleculele de solvent au timp pentru a rupe conexiunea hidrogen sau dipol-dipol cu alte molecule de solvent în solvatul și intră în teaca de ioni. În aceste condiții, ionul okruloet puternic coajă solvatare și bp = nb. Deoarece conform ecuației (II.9) ion câmp electric este mai puternic, cu atât mai mic raza, este tipic pentru ionii mici. De exemplu, rezultatele pentru compresibilitatea soluțiilor apoase de săruri de litiu. entropia de hidratare și mobilitate ionică dă valoarea medie a pp = B corespunde numărului de coordonare de ioni de litiu. Numerele furnizate pagina X1 Vezi unde definiția termenul de hidrogen menționate. [C.524] [c.334] [c.382] [c.334] [c.334] [C.19] [c.140] [c.49] [c.277] [c.106] [c.180] Metode de experiment în chimia organică, partea 3 (1950) - [c.81]