Se calculează numărul total de moli de ioni de hidrogen ioni (H +) și sulfit acid (HSO3 -), care se formează într-o soluție care conține 0,1 mol de acid sulfuros (SO3 H2). Gradul de disociere a acidului sulfuros (SO3 H2) în soluție la prima etapă a fost de 40% (pentru a doua etapă de disociere neglijata).
soluționarea problemei
Ecuația de disociere a acidului sulfuros (SO3 H2) din prima și a doua etape:
Având în vedere că gradul de disociere a acidului sulfuros (SO3 H2) în soluție la prima etapă a fost de 40%, propun să rezolve problema folosind formula de calcul a gradului de disociere electrolitica:
În cazul în care exprimă numărul de moli de electrolit, rupt în ioni în soluție:
n (dez.) = 40 ∙ 0,1 / 100 = 0,04 (mol).
Prin ecuația de disociere cati moli de hidrogen (H +) și ioni de sulfit acid (HSO3 -) formate prin disociere de 0,04 mol de acid sulfuros (SO3 H2):
după disocierea 1 mol de acid sulfuros format prin 1 mol de ioni H +
după disocierea 4 moli de acid sulfuros ionii H + format
după disocierea 1 mol de acid sulfuros format prin 1 mol HSO3 - ioni
după disocierea 0,04 mol de acid sulfuros y format HSO3 - ioni
Rezultatul este că numărul total de moli de ioni de hidrogen ioni (H +) și sulfit (HSO3 -) este egal cu 0,08 mol (0,04 mol + 0,04 mol).
numărul total de moli de ioni de hidrogen și ioni de sulfit egal cu 0,08 mol.