Interacțiunile chimice nu iau atomi individuali sau molecule și substanțe. Conform tipului de comunicare distinge substanța structurii moleculare și non-moleculare.
Structura moleculară a substanțelor
Această substanță constituită din molecule. Contactul dintre moleculele din aceste substanțe este foarte slabă și mult mai slabă decât cea dintre atomii din moleculă și la temperaturi relativ scăzute, acestea sunt rupte - materialul devine un lichid și în gazul (sublimarea iod). Punctele de topire și substanțele de fierbere care constau din molecule care cresc odată cu creșterea greutății moleculare. Prin substanțe moleculare includ substanțe cu structura atomica (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), unele dintre ele sunt metale și nemetale.
Non-molecular structura substanțelor
Substanțele sunt structura non-moleculară a compușilor ionici. Astfel, structura are cea mai mare dintre compușii metalelor din nemetalelor: toate sărurile (NaCl, K2 S04), anumite hidruri (Lih) și oxizi (CaO, MgO, FeO), bază (NaOH, KOH). Ionic materiale (nonmolecular) au topire ridicat și temperatura de fierbere.
Solide: cristalină și amorfă
substanțe amorfe nu au o temperatură de topire clară - sub încălzire au înmuiat treptat și transferat într-o stare curgător. În stare amorfă, de exemplu, sunt argilă și diverse rășini.
materiale cristaline sunt caracterizate printr-un aranjament regulat al particulelor din care acestea constau: din atomi, molecule și ioni - în puncte strict definite în spațiu. Prin conectarea acestor puncte cu linii drepte formează un cadru spațial, numit rețeaua cristalină. Punctele în care particula are o rețea cristalină numite noduri.
În funcție de tipul de particule dispus într-o rețea cristalină, iar natura legăturii dintre ele, patru tipuri de barilor de cristal: ionic, atomic, molecular si metal.
Grile ionice
Grile ionice Chemat, în care ionii sunt noduri. Aceste substanțe formează legătură ionică, care poate fi conectat ambii ioni simpli Na +. Cl -. și complex S04 2-. OH -. De aceea, sărurile ionice prezintă Grile cristaline, niște oxizi și hidroxizi metalici. De exemplu, cristalul de clorură de sodiu este construit alternativ ioni pozitivi și negativi Na + Cl -. formând un grilaj sub forma unui cub.
sare de cristal zăbrele Ion
Comunicarea dintre ionii dintr-un cristal este foarte stabil. Prin urmare, o substanță cu zăbrele ionice sunt duritate relativ ridicată și durabilitate, acestea sunt refractare și non-volatile.
Atomic rețeaua cristalină
Numita atomic rețea cristalină, în nodurile care sunt atomi individuali. In astfel de latici atomii interconectate prin legături covalente foarte puternice. Exemple de substanțe cu acest tip de barilor de cristal poate fi diamant - una dintre modificările alotropice carbon.
Atomic rețeaua cristalină diamant
Majoritatea compușilor cu o rețea cristalină atomică au puncte foarte ridicate de topire (de exemplu, un diamant este de peste 3500 ° C), acestea sunt puternice și greu, practic insolubil.
Grile moleculare
Chemat Grile moleculare, care sunt situate la nodurile moleculei.
rețea cristalină moleculară de iod
Liantul chimice din aceste molecule pot fi polare (HCl, H2O) și nepolari (N2. O2). In ciuda faptului ca atomii din moleculele legat legături covalente foarte puternice între moleculele ei sunt slabe forțe intermoleculare de atracție. Astfel, agenții cu zăbrele moleculare au duritate scăzută, cu punct de topire scăzut, volatile. Majoritatea compușilor organici solizi au latici moleculare (naftalină, glucoza, zahăr).
Grile metalice
Substanțele cu o legătură metalică au zăbrele de cristal de metal.
zăbrele cristal metal
Nodurile acestor latici sunt atomi și ioni (atomi care, ionii sunt transformați ușor la atomii metalici, dând electronii lor exterioare „în uz general“). Astfel de metale structura internă care determină proprietățile lor fizice caracteristice: maleabilitate, plasticitate, conductivitate electrică și termică, un luciu metalic caracteristic.