Sensul fizic al activității de suprafață este că aceasta este forța care deține substanța de pe suprafața pe unitatea de adsorbție Gibbs.
Activitatea de suprafață poate fi reprezentat ca o pantă negativă la tangenta la curba T = f (C), la punctul de intersecție cu axa y. Activitatea de suprafață poate fi pozitiv și NEGA
nu este. Valoarea și depinde de natura solutului și solventul semnul său.
1. 2<1, тогда <0 и Г>0: g> 0 Þ odată cu creșterea concentrației tensiunii superficiale la scăderile de interfață și agenți activi de suprafață.
1. 2<1, то g<0: Г <0 Þ вещество поверхностно-инактивно.
2. g = 0, r = 0 - fără adsorbție, adică, substanță indiferentă.
Tensioactivii sunt substanțe organice care constau dintr-un radical de hidrocarbură și o grupare funcțională. Sărurile anorganice sunt substanțe tensioactive inactive. Rebinder și Shchukin în activitatea lor au arătat că dezvoltarea microfisurilor în deformare solide se poate produce mai ușor în timpul adsorbția substanțelor din mediul în care se realizează o deformare: adsorbiți pot fi ambele ioni electroliți și molecule de surfactant (agent tensioactiv), formând suprafață a gazului bidimensională care rezultă din adsorbția nelocalizată adsorbante. Moleculele de gaz sub presiune pentru a penetra fisurile în gură și au tendința de a le împinge, facilitând astfel forțe externe, adică observată scăderea adsorbție duritate solidă. care a fost numit efect Rehbinder. Activitatea de suprafață în serii omoloage de agenți activi de suprafață (agenți tensioactivi) a crescut, în medie, de 3,2 ori pe grupă CH2 (în soluție apoasă) - în mod tipic Duclos - Traube.
Adsorbția echilibru în sistemul de „gaz - lichid“. Legea lui Henry. Sistemele de adsorbție monomolecular "gaz - fluid", "lichid - lichid", "gaz - solid". izotermă adsorbție Langmuir. ecuația Freundlich. Teoria BET adsorbtie multistrat. ecuația BET
Să presupunem că există non-electroliți componente. Presupunem că adsaorbatelor formează un strat monomolecular pe suprafața adsorbantului. adsorbție monomolecular din punctul de vedere al termodinamicii procesului este exprimat de potențialul chimic în stratul de adsorbție și faza în vrac:
;
;
,
în care - potențial chimic al substanței în stratul de adsorbție;
- potențialul chimic al substanței în faza în vrac.
La echilibru potențiale sunt egale.
; - adsorbție; ai = c.
,
, unde D - coeficientul de partiție.
Expresia - constanta lui Henry. Ea nu depinde de concentrația se determină la o temperatură constantă, A / a = Kg,
A = a x CG - Legea lui Henry, adică, la diluare Coeficientul de partiție de sistem tinde la o valoare constantă egală cu constanta lui Henry. Dacă concentrația în stratul sorbție tinde la zero, și „s; și = # 61543; x s; # 61543; à 1. Prin urmare, în practică, legea utilizării lui Henry în forma următoare: a = Kgsi. Dacă una dintre faze - gaz, avem următoarea formă: a = KgRi,
AmSud + cv = const,
unde m - masa de adsorbant;
Zona Sud- suprafața specifică a adsorbantului;
V - volumul fazei din care se îndepărtează substanța;
const - cantitate constantă de materie în sistem.
,
Sau împărți doilea termen cu;
D - coeficientul de partiție;
; .
Din relația care, cu o creștere a suprafeței specifice la o concentrație constantă a scade concentrația de adsorbat și mai cu atât mai mare volum de fază constantă și mai mici Henry.
Teoria Langmuir permite să ia în considerare abaterile cele mai puternice din Legea lui Henry, care este asociat cu volum limitat sau adsorbția de suprafață a adsorbantului. Limitările acestui parametru conduce la saturarea adsorbție a suprafeței adsorbantului prin creșterea concentrației substanței dozate. Această dispoziție clarifică următoarele afirmații.