Suntem deja familiarizați cu tipurile de bază de reacții chimice, au învățat să le distinge de fenomene fizice pentru anumite motive, pentru a face calcule pe ecuații chimice. Am văzut că proprietățile substanțelor neintrat în reacție, sunt diferite de cele ale substanțelor înrudite.
Cu toate acestea, este timpul să vorbim despre lungimea reacțiilor chimice. adică, procesele chimice din momentul în care are loc. Este cunoscut faptul că unele reacții chimice o mică fracțiune de secundă, în timp ce altele - în minute, ore, zile. De exemplu, reacțiile au loc aproape instantaneu, care sunt însoțite de un efect exploziv: gazul propulsor de ardere, aprinderea amestecului carburant într-un vehicul cu ardere internă. Când drenarea soluții de clorură de bariu și acid sulfuric format imediat un precipitat alb de sulfat de bariu:
Dimpotrivă, reacția ruginirea de fier (coroziune) este atât de lent încât urmări rezultatele sale pot fi numai după o lungă perioadă de timp.
în anumite circumstanțe Aceeași reacție poate fi rapid, în timp ce alții - încet. De exemplu, argint sau cupru proces de oxidare în aer durează ani de zile, și trece extrem de rapid, în prezența ozonului. Pentru a caracteriza viteza curgerii reacției chimice, utilizează conceptul de viteza unei reacții chimice, care este notat cu literă latină v.
Viteza de reacție este determinată de modificarea concentrației unuia dintre reactanți sau produsele de o reacție pe unitatea de timp.
Scriem formula că viteza de reacție poate naytn:
unde c1 și c2 - concentrația molară a substanței în reacție sau format, respectiv, la t2 timp, timp t1. Dacă viteza de reacție se caracterizează printr-o schimbare în concentrația molară a substanțelor de pornire (reagaruyuschih), t2> t1 și c2<с1 (концентрация исходного вещества убывает по мере протекания реакции). Так как скорость реакции имеет положительное значение, перед дробью следует поставить знак минус.
Cantitatea de substanță per unitate de volum se numește concentrația sa molară. Se măsoară în mol / l. Pe măsură ce timpul se măsoară în secunde (minute, ore), se poate deduce și unitatea vitezei de reacție chimică: 1 mol / l * s; 1 kmol / m3 • min și t. D.
Prin urmare, pentru a determina viteza la care reacția chimică este necesar să se cunoască: a) o cantitate de substanță se formează (produs de reacție) sau neconsumate (pentru materialul de pornire); b) cât de mult timp se produce, și c) măsura în care are loc reacția.
Cunoașterea ratelor reacțiilor chimice este de o mare importanță practică și științifică. De exemplu, în industria chimică prin rata de reacție chimică de mărimea și performanța echipamentelor, cantitatea de produs fabricat și, în cele din urmă, salariul angajaților și costurile de producție.
Secțiunea Chimie studiind viteza de reacție numit cinetica chimică zhylshcheskoy. Cunoscând legile ei, o persoană este capabilă să controleze procesele chimice, a necesitat viteza.
Atunci când se analizează voprosa vitezei de reacție trebuie amintit faptul că chimia de reacție sunt împărțite în omogene și eterogene. Reacțiile care au loc într-un mediu omogen (fără interfață între speciile reactive), cum ar fi B sau gaze în soluții, numite omogene (din holo grecesc -. „Egal, același“). reacții eterogene Chemat care purced între substanțe într-un mediu eterogen (o secțiune de suprafață a reactanților). De exemplu. Pe suprafața de contact a solidelor și lichidelor, gaz și lichid, solid și gaz, și așa mai departe (de hetero greacă - „Diferite, altele“) ...
Definiția de mai sus cu formula și viteza de reacție chimică corespunzătoare sunt valabile pentru reacții omogene.
Dacă reacția este eterogenă, se poate merge doar la suprafața secțiunii a reactanților. În acest caz, viteza de reacție chimică este determinată Yudet aria suprafeței de contact a reactanților.
În consecință, pentru reacții eterogene, unul dintre factorii care determină viteza reacției chimice este cantitatea de suprafață de contact a reactanților. Prin urmare, în producerea de reacții chimice atât de des efectuate în „patul fluidizat“. Solid în scopul fin măcinate. Pulverizați stare praf aproape, și apoi rândul său se trece sub al doilea material, de obicei, un gaz. Trecerea printr-un prim-peagent fin divizat substanta însoțită iluzie se fierbe. De exemplu, un „pat fluidizat“ se efectuează pirită prăjită măcinată fin în fabricarea acidului Circo.
În condiții de laborator, eterogen dependența ratei de reacție de mărimea suprafeței de contact a reactanților poate fi văzut în experimentul următor.
Dip tampon într-un singur zinc granule, și pe de altă parte - pulbere de zinc din aceeași masă. Se toarnă în ambele flacoane de 2 ml de soluție de acid clorhidric. In unele dintre tuburile de reacție este mai rapid?
Alți factori care afectează viteza unei reacții chimice, ne vom uita la următoarea.
1. Viteza de reacție chimică.
2. Unitățile vitezei de reacție chimică
3. Cinetica chimice.
4. reacție chimică Omogen și eterogene.
Este cunoscut faptul că pentru caracterul complet putrezite din lemn și hârtie aruncat ia un an. pentru ruginirea staniu zece ani, iar sticla este practic distrusă, iar de-a lungul secolelor. Ce se poate spune despre viteza acestor procese chimice? Ce concluzie practică de a fi trase din aceste exemple?
comună expresie „verde cu bronzp timp“ Literatura produsă bariere. Este adevărat această afirmație? Justifica punctul de vedere.
Capacitatea vasului de 3 l amestec de 3 moli de oxigen și hidrogen a fost plasat într-un amestec 1: 2. După 10 minute, valoarea amestecului a scăzut la 0,6 moli. Care a fost rata de reacție?
Care sunt asemănările dintre conceptele de viteză și viteza unei reacții chimice?
Dă exemple de reacții omogene și eterogene dintr-un număr de tine discutat mai devreme.
Dacă aveți corecturi sau sugestii la această lecție, vă rugăm să ne contactați.
Dacă doriți să vedeți alte ajustări și sugestii pentru lecții, uita-te aici - Forumul Educațional.