Indiferent de concentrația de oxidant acid azotic sunt nitrationy conținând NO azot în stare de oxidare +5. De aceea, interacțiunea metalelor, hidrogenul nu este eliberat din acidul azotic. Acidul azotic oxidează toate metalele, cu excepția celor inactive (nobil). În această formă de sare, apă și produșii de azot (+5): NH-34 NO3. N2. N2 O, NO, HNO2. NO2. amoniac nu este eliberat, deoarece interactioneaza cu nitrici ki-sloturi, formând nitrat de amoniu:
Când metalele reacționează cu acid azotic (30-60% HNO3) produs de recuperare HNO3 concentrat, este predominant oxid nitric (IV), independent de natura metalului, de exemplu:
metale cu valență variabilă prin reacția cu acid azotic concentrat oxidat la o stare de oxidare mai mare. Astfel, acele metale care sunt oxidate la starea de oxidare 4, pentru a forma un acid sau oxizi. De exemplu:
Concentrată acidul azotic pasivizat aluminiu, crom, fier, nichel, cobalt, titan și alte metale. După tratament, acidul azotic, aceste metale nu reacționează cu alți acizi.
Când metalele reacționează cu acid azotic diluat, produsul funcției sale de restabilire a proprietăților reducătoare ale metalului: mai activ metalul, mai acidul azotic recuperat.
metalele active sunt reduse la maximum acid azotic diluat, adică, sare formată, apă și NH4 NO3. de exemplu:
metale moderat activ prin reacția cu acid azotic diluat, pentru a forma sarea, apa și azotul sau N2 O. Metalul rămas în acest interval (mai aproape de aluminiu), cu atât mai probabil formarea de azot, de exemplu:
metale mai puțin active prin reacția cu acid azotic diluat, pentru a forma sarea, apa și oxidul de azot (II), de exemplu:
Cu toate acestea, reacțiile din aceste exemple sunt relative, deoarece, în realitate, un amestec de compuși cu azot, iar cu cât activitatea metalului și scăderea concentrației de acid, cel inferior gradul de oxidare a azotului din produs, care este format mai mult decât altele.
6. Interacțiunea cu metale „aqua regia“
„Aqua regia“ se referă la un amestec de acid azotic concentrat și acizii clorhidric. Este utilizat pentru oxidarea și traducerea în aur stare solubilă, platină și alte metale prețioase.
Acid clorhidric în apă regală cheltuită în formarea metalului oxidat compus complex. Din comparația poluraktsy 29 și 30 cu jumătate de reacțiile 31-32 (Tabelul 1). Arată că formarea complexelor de aur și platină potențial redox este redus, ceea ce face posibilă oxidarea acidului azotic. Ecuațiile de aur și platină de reacție la „aqua regia“, scrisă, după cum urmează:
Cu „apă regală“ nu interacționează trei metale: tungsten, niobiu și tantal. amestecul lor este oxidat cu acid azotic concentrat, acid fluorhidric, deoarece acidul fluorhidric formează un compus complex stabil decât o sare. Reacțiile în același timp, sunt după cum urmează:
În unele manuale găsit o altă explicație pentru interacțiunea metalelor nobile cu „apă regală“. Se crede că beneficiul are loc catalizată de metal de reacție de familie în amestec între HNO3 și HCI, care oxidează sarea acidului azotic, conform ecuației:
clorură de nitrozil NOCl instabil și se descompune conform ecuației:
NOCl = NO + CI (atomic)
Astfel, oxidantul metalic este atomic (adică foarte activ), la momentul alocării clor. De aceea, sarea (clorura) sunt produse de interacțiune cu aqua regia metale, apă și oxid de azot (II):
și compuși complecși se formează în timpul reacțiilor ulterioare: