Producerea de etanol din etan în 2 etape:
1) C2H6 = C2H4 + H2 (în prezență de nichel, platină)
2) C2H4 + H2O C2H5OH = (în prezența acidului sulfuric)
Există mai multe moduri. vezi link-ul genetic între clasele de compuși organici.
bine, de exemplu,
etan, etenă-H2 -------- + -------- alcool etilic de apă sau etanol
Etan - C2H6 - gaz inodor și clasa de culoare alcani. În natură, acesta este compus din petrol, gaze naturale, alte hidrocarburi, cu toate acestea se referă la compuși organici. etil poate fi preparat din etan. Cu toate acestea, acest proces este destul de consumatoare de timp, așa că alcoolul este, de obicei, un alt mod.
alcool etilic se obține în principal ca urmare a fermentării produselor care conțin zahăr, cereale, fructe, boabe, legume. În acest scop, aparat de distilare, încălzire, distilare.
O altă metodă de obținere a alcoolului etilic din etan și constă în realizarea următoarelor reacții: 1. halogenarea la 1000 ° C și în prezența luminii ultraviolete: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. efectua în continuare reacția cu un alcalină: S2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCI
Alcoolul etilic poate fi obținut din etan și o altă metodă. Se efectuează o etan dehidrogenarea la 400-5000 ° C, în prezența catalizatorilor de platină, Pt, Ni nichel, Al2O3: = C2H6 C2H4 + H2
Mai mult, prezența acidului formic sau acid percloric HCOOH NclO4 rezultat se amestecă produs cu apă și se încălzește la o temperatură de 85-1000 ° C pentru a da alcool etilic: C2H4 + H2O = C2H5OH
Etan este inflamabil, aproape insolubil în apă, amestecuri explozive cu aerul, este non-toxic. Atunci când este încălzit la o temperatură de etan 575-10000 ° C se descompune în hidrogen și încălzirea are ca rezultat acetilenă suplimentare în carbonizare și apariția hidrocarburilor aromatice.
In industria etanul este utilizat pentru producerea de etilenă - gaz incolor având aceeași formulă chimică ca și etan. In ultimul secol, în combinație cu oxigenul etilenă utilizat pentru anestezie. Astăzi etilena este materie primă pentru prepararea de polietilenă, acetat de vinil, oxid de etilenă, acid acetic și altele. Etilena este un fitohormoni care afectează, de asemenea, sănătatea și dezvoltarea multor organisme vii.
Etil. etanol sau - este un lichid având formula chimică C2H5OH. Când interacționând cu etanol formează un amestec exploziv cu aerul. Utilizate pe scară largă în domeniu ca un amestec azeotrop, este bun, dar un solvent inflamabil. Este, de asemenea, utilizat în industria alimentară și medicale. Prepararea alcoolului etilic și - un proces complex, care necesită cunoștințe profunde în domeniul sintezei acestor compuși.
O modalitate de a obține alcool etilic și - amidon de cartof digestie cu enzime de drojdie. Această metodă este încă utilizată, dar din cauza creșterii consumului nu poate satisface nevoile industriei, pe lângă dezavantajul acestei metode este că costurile materiilor prime alimentare mari.
O altă metodă pentru producerea de etanol - hidroliza lemnului. Această metodă implică, de asemenea, utilizarea de ulei vegetal. Lemnul conține aproximativ 50% celuloză, din ea cu glucoză se obține apă și acid sulfuric, care este apoi cedat la fermentație. O modalitate de a fabrica în același timp - etilenă hidratare acid sulfuric. Utilizare ca hidratarea directă a etilenei cu apă și acid fosforic.
Prepararea alcoolului etilic pur în casă este aproape imposibil, va conține întotdeauna impurități alcool metilic otrăvitoare.
Cloretan (alte denumiri - clorura de etil, clorura de etil) reprezintă un gaz incolor, are formula chimică C2N5Cl. Miscibil cu etanol și dietil eter și cu greu miscibil cu apa. Cum pot obține aceste lucruri?
Există două mari cloretan metodă de sinteză industrială:
1) prin hidroclorurarea etilenă (etenei).
2) Prin clorurarea etanului.
În prezent, modul cel mai promițător și economic viabil pentru a recunoaște al doilea. Reacția se desfășoară după cum urmează:
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCI
Ca orice halogenarea standard de reacție de alcani, ea curge prin așa-numitul „Radical“. Pentru a iniția partea superioară, un amestec format din: alcan (în acest caz, etan) - halo (în acest caz, clor) trebuie să fie supuse la radiații ultraviolete intense.
Sub influența molecula de clor lumina descompune în radicali. Acești radicali apoi reacționează cu moleculele de etan, luându-le un atom de hidrogen, rezultați radicalii etil formate • C2H5, care la rândul lor distrug moleculele de clor, formând radicali noi. Adică, există un fel de „reacție în lanț“.
Creșterea temperaturii crește viteza de clorinare a etanului. Cu toate acestea, deoarece crește, de asemenea „ieșire“ a altor derivați clorurați ai etan, care nu este de dorit, această reacție se efectuează la temperaturi joase, pentru a obține cel mai mare produs țintă posibilă.
Până recent, este din această substanță a fost făcută tetraetil de plumb Pb (C2H5) 4 - celebru aditiv CHP la carburant, care crește ratingul octanică și pentru a reduce posibilitatea de detonare. Din cauza pericolului extrem al aditivului, deoarece toxicitatea plumbului și toți compușii săi, utilizarea benzinei cu plumb este acum sever restricționat, iar în unele țări, nu este permis. Permis doar adăugarea CHP în jet de combustibil. Cloretan, de asemenea, utilizat în producția de acetat de celuloză, în sinteza Siliconul din seria rășinile solvent, grăsimi etc. Acesta este utilizat în medicină ca un anestezic cu acțiune rapidă cu un anestezic local, „congelator“.
- etan cloretan get
Etanol - substanță organică incoloră, cu miros specific ascuțit. Acesta este utilizat de către industrie, în laboratoare - ca cel mai bun solvent organic în medicină - ca un excelent antiseptic. Etanolul este, de asemenea, utilizat pentru producerea de băuturi alcoolice. Ei înțeleg în moduri diferite.
În primul rând există o producție de etanol în procesul de fermentație. Glucoză sau zahăr de struguri fermentat, format alcool și dioxid de carbon, ca rezultat. Efervescență indică procesul incomplet. Numai atunci când dioxidul de carbon încetează să iasă în evidență, putem spune că procesul a fost finalizat, mai mult alcool, nu va fi format. obtinerea Schematic alcool din glucoză și poate fi reprezentată prin reacția: C H ?? O ?? = Fermentarea = C? H? OH + CO?.
Există o serie de alte procese chimice, în care de la substanțe mai simple, cum ar fi etan și etilenă pot fi preparați prin transformări de etanol. Prima metodă - etilenei hidratare. Ar afecta etilena cu acid sulfuric. Ca urmare, ar trebui să obțineți de acid etilsulfuric: CH = CH ?? + H? SO? Acid etilsulfuric ??? = CH-CH -OS OH.Dalee este hidrolizat: ???????? CH CH -OS OH + H O = C H OH + H SO INTERMEDIARUL va dietil eter, astfel obținut amestec are nevoie de purificare suplimentară. Purificarea produșilor de reacție se bazează pe diferența de temperatura de fierbere a etanolului și dietileter.
A doua metodă - etilenei hidratare. Hidratarea este efectuată sub presiune, la o temperatură de 300 ° C CH = CH :?? + H? O = C? H? OH.
O a treia metodă - obținerea de etanol din etan într-un mediu alcalin, urmată de purificare. În prima etapă bromoetan formată pe a doua - etanol: CH -CH ?? ? + HBr = CH-CH Br + HBr; ?? CH CH Br + H O = NaOH = CHOH + HBr ????.
- modul de obținere a alcoolului etilic
Acetilena se referă la carbon nesaturat. Proprietățile sale chimice sunt determinate printr-o triplă legătură. Acesta este capabil să intre în reacția de oxidare, substituție, adiție și polimerizare. Etan - hidrocarbură saturată, care se caracterizează printr-o reacție de substituție cu un anumit tip de radical, dehidrogenarea și oxidare. La o temperatură de aproximativ 600 de grade Celsius, se descompune în hidrogen și etena.
- - echipament chimic;
- - catalizatori;
- - apă de brom.
Acetilena, etilena și etan - în condiții normale incolor gaze combustibile. Deci, citiți mai întâi măsurile de siguranță atunci când se lucrează cu substanțe volatile. Nu uitați să repete molecular structure și chimice proprietățile alchinelor (hidrocarburi nesaturate), alcani și alchene. A se vedea ceea ce arata ca și ceea ce este diferența. Pentru etan aveți nevoie de acetilenă și hidrogen.
Pentru a produce acetilenă într-un cadru de laborator, efectuează descompunerea CaC2 carbură de calciu. Se poate lua preparat sau obținut prin sinterizare cocs cu nestins: CaO + 3C = CaC2 + CO - proces are loc la o temperatură de 2500 ° C, CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca (OH) reacție calitativă 2.Conduct la acetilenei - aecoiorare brom apă sau o soluție de permanganat de potasiu.
Ia hidrogen poți în mai multe moduri: - reacția metalului cu un acid: Zn + 2 HCI = ZnSl2 + H2 ↑ - în timpul reacției alcaline cu metale, care hidroxizi au proprietăți amfotere: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2 [Zn (OH) 4] + H 2 ↑ - electroliza apei pentru a crește conductivitatea electrică care se adaugă alcalii. In acest caz, la hidrogenul catodic este format, iar la anod - oxigen: 2 H2O = 2 H2 + O2.
Pentru etan din acetilenă necesară pentru reacție de adiție de hidrogen (hidrogenare), luând în considerare proprietățile de legături chimice: mai întâi se obține din acetilenă, etilenă, urmată de hidrogenare în continuare - etan. Pentru a vizualiza procesele de exprimare și de a face o ecuație de reacție înregistrare: C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6Reaktsiya continuă de hidrogenare, la temperatura camerei, în prezența catalizatorilor - fin divizat paladiu, platină sau nichel.
Atunci când se lucrează, respectați măsurile de siguranță. Rețineți că aceste gaze arde bine și atunci când este amestecat cu exploziv aer sau oxigen.
Rețineți că hidrogenul este mai ușor decât aerul, de aceea este necesar să se colecteze în tubul cu susul în jos inversat. Se determină producția de etan puteți prin expunerea la apă de brom (coloritul va rămâne neschimbat).
Etan și propan - gazele, reprezentanții protozoare unui număr de hidrocarburi saturate - alcani. Lor formulă chimică C2H6 și C3H8, respectiv. Etanul este materia primă pentru producția de etilenă. Propanul este utilizat drept combustibil, atât în formă pură sau în amestec cu alte hidrocarburi.
Pentru propan. aveți nevoie de două hidrocarburi simple,: metan și etan. Ele sunt separate una de cealaltă halogenat expune (sau mai degrabă clorinare) sub iradiere cu raze ultraviolete. Acest lucru este necesar pentru a forma un inițiator de reacție - radicalii liberi. Ca rezultat, apar următoarele reacții: - CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCI, adică, clorură de metan se formează și acid clorhidric; - C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCI, adică format clorură de etan și acid clorhidric.
După aceea, clorură de metilen metan și etan expus în expun prin prezența metalului de sodiu. Ca rezultat, reacția de curgere produce clorură de sodiu și propan. Reacția are loc în cadrul schemei: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.Takogo fel de reacții sunt numite „reacție Wurtz“, numit după celebrul chimist german care a efectuat sinteza primei hidrocarburi simetrice prin reacția sodiului asupra halo-derivații de alcani.
Reacțiile de halogenare în loc de clor, puteți aplica și brom. Pur și simplu, în cazul în care un atom de clor mai activ, reacția este mai rapidă și mai ușoară.
Industria propan din etan nu se obține: procesul destul de neprofitabilă. Astfel de reacții sunt interes pur academice, acestea sunt utilizate pentru testarea și consolidarea abilităților de laborator.
Etanul conținute în petrol și gaze, și este de asemenea format în cracarea petrolului și cărbunelui distilarea uscată. Propan este conținut în sectorul gazelor naturale. De asemenea, reprezentant al alcanilor este utilizat ca solvenții componente de temperatură joasă în prepararea monomerilor utilizați în producția de polipropilenă ca materie primă pentru sinteza petrochimica, etc.
Cum se obține etanol din etan