Posed următoarea problemă: există 40 g de sare de masă. Acesta a fost dizolvat în apă. Cât de mulți ioni astfel formate, dacă presupunem că toți atomii de sare supus disocierii?
Scrieți formula substanței: NaCl. Se calculează greutatea moleculară, pliere greutățile atomice de sodiu și de clor: 23 + 35,5 = 58,5 amu (unități atomice de masă). Deoarece greutatea molară a oricărei substanțe este numeric egală cu greutatea sa moleculară, este exprimată numai în cealaltă dimensiune (g / mol), apoi 1 mol de sare obișnuită (clorură de sodiu) se cântărește aproximativ 58,5 g
Calculați cum au fost produse mult moli de clorură de sodiu conținute în diviziunea 40: 40 / 58,5 = 0.6838. sau 0,68 mol.
Profitați de un număr universal Avogadro m, care este egal cu 6.022 * 10 ^ 23. Acesta este numărul de particule elementare - molecule, atomi sau ioni. conținută într-un mol de orice substanță. In cazul in care la disocierea clorurii de sodiu a constat din molecule. Prin urmare, 1 mol de substanță conținută de aproximativ 6.022 x 10 23 molecule l. Dar ai 0,68 moli. Faceti o multiplicare: 0.68 * 6.022 * 10 ^ 23 = 4.095 * 10 ^ 23. Aici mai multe molecule de conținut 40 g de clorură de sodiu.
Atunci când fiecare disociere moleculă de sare formează doi ioni: ioni de sodiu incarcati pozitiv si ioni de clor încărcat negativ. Prin urmare, rezultatul se înmulțește cu 2: * 4.095 * 2 10 ^ 23 = 8,19 * 10 ^ 23. Aici mulți dintre ionii formați în disocierea de 40 g de sare. Problema este rezolvată.
Înaintea lucrărilor de laborator, precum și abilitățile necesare pentru a recunoaște substanțele chimice nu sunt pornite. O etichetă poate fi desprinsă în mod accidental cu numele compușilor chimici în laborator. Capacitatea de a identifica substanțele chimice datorită specificității lor, nu mai pot fi necesare după absolvire. Dar această cunoaștere ar putea avea nevoie de propriul său copil care vine pentru ajutor. Atunci ce răspunde la el?
- Tuburi trepied, reactivi pentru determinarea substanțelor, Duh, o buclă de sârmă, detectarea
Chemicals compus din ioni încărcați pozitiv și negativ, formând un compus întreg electroneutral. Pentru a determina compoziția materiei trebuie să fie ghidate reacții calitative la diferiți ioni. Și nu neapărat să-i învețe pe de rost, și este suficient să se știe că există reactivi care pot fi folosite pentru a identifica practic orice compus chimic.
Acid. Acid Toate au în comun faptul că compoziția lor este ionul de hidrogen. Aceasta face ca proprietățile sale de prezență acide. reacție calitativă a acestui grup de substanțe pot fi considerate ca indicatori, adică într-un mediu acid devine turnesol portocaliu-roșu și metil - roz.
Baza. Substanțele din această grupă poate fi determinată cu ajutorul indicatorului. reacție tipică produce fenolftaleină, care în mediu alcalin devine magenta. Acest lucru se datorează prezenței ionilor de hidroxid.
Metale. Pentru a determina ionii metalici, pentru aceasta trebuie să utilizați lampa de alcool sau lanternă. Ia sârmă de cupru la un capăt face o buclă de 6-10 mm în diametru și să facă flăcări. Aproape vedea imediat că aceasta a dobândit o culoare verde frumos. Acest lucru se întâmplă doar în detrimentul ionilor de cupru. Același rezultat se va produce în cazul în care firul este mai întâi înmuiat într-o sare de cupru (clorură de cupru, azotat de cupru, sulfat de cupru), și apoi se adaugă la flacără.
Pentru a determina prezența ionilor metalelor alcaline (sodiu și potasiu) și metale alcalino-pamantoase (calciu, bariu) este necesară pentru a face soluții de sare corespunzătoare în flacăra unei lămpi de alcool. Ionii de sodiu se va colora flacăra în ioni luminoase galben, calciu - o cărămidă roșie. ionii de bariu care formează compușii dau o culoare galben-verde, și ionii de potasiu - violet.
Pentru a determina reziduurile acide de ioni, există o serie de reacții calitative. ion sulfat poate fi determinată de clor ca ion reactiv care va avea ca rezultat un precipitat alb. Pentru a ști că in vitro este carbonatul ion, ia orice acid diluat și în final, a se vedea de fierbere. In plus dor de dioxid de carbon rezultată prin apa de var, cu respectarea turbiditate.
Pentru a determina ionul fosfat, este suficient sa creasca tub cu el nitrat de argint, se observă reacția unui precipitat galben. Pentru recunoașterea sărurilor de amoniu trebuie să fie reacționat cu alcalii solubili. observarea vizuală nu va fi, dar va fi un miros neplăcut datorită format amoniac uree.
Pentru recunoașterea ionilor de halogen (clor, brom, iod), cu un reactiv pentru toate trei este nitrat de argint și, în toate cazurile va precipitații. Ca rezultat, ionul de clor cu azotat de argint se obține un precipitat alb (clorură de argint), un ion de brom - precipitat alb-gălbui (bromură de argint) și un ion de iod - precipitat galben (iodură de argint format).