în prezent oxigen gazos obținut comercial din aerul atmosferic. Producția sa este relevantă și în cerere aceste zile. Există un echipament special, care vă permite să primiți oxigen în cantitățile necesare. În gazul de laborator (și apoi lichid) de oxigen este cel mai frecvent preparat folosind posibilitatea electroliza soluțiilor apoase de alcalii. De asemenea, există o altă metodă de producere a unei cantități mici de oxigen - reacția se acidifica soluția de peroxid de hidrogen și o soluție de permanganat de potasiu. gaz de oxigen este acum în cerere într-o varietate de activități umane profesionale.
Domenii de aplicare a oxigenului
Proprietățile chimice de bază ale oxigenului:
- Promovează respiraia, arderea, putrezire;
- Este un puternic agent oxidant, dar nu are nici un efect asupra Au și Pt;
- Interactioneaza cu toate heme, cu excepția halogen, cu excepția F.
Aceste caracteristici ale gazului au dus la utilizarea sa în prezent într-o varietate de procese industriale. Orice echipament pentru operațiuni cu flacără de gaz nu poate funcționa fără oxigen. Pentru gaz-flacără operațiuni includ:
- de metal de lipit,
- sudare cu gaz,
- Decupare metal.
În industria oțelului utilizarea de gaz cu oxigen permite creșterea semnificativă a eficienței producției. oxigen tehnic în metalul cerut în destul de mare măsură. Fara ea, multe locuri de muncă pur și simplu nu sunt posibile. Astfel, oxigenul industrial permite creșterea temperaturii de ardere. Acesta este utilizat pe scară largă în producția de metale feroase și neferoase.
De asemenea, este utilizat pe scară largă în industria chimică, petrochimică și petrol. Utilizarea oxigenului ajută la stimularea productivității de afaceri, cultivatorii de pește și fructe de mare. În industria sticlei, iar gazul rezidual pentru eliminarea este revendicat.
Oxigenul este implicat în reacții redox, utilizate pe scară largă în medicină. Cererea de oxigen medical în unitățile de îngrijire a sănătății. Astfel, dispozitivele de respirație artificială medical oxigenul este utilizat în formă pură sau ca o componentă a amestecului aer. Echipamentul modern ajută să facă operații complexe și restabilirea sănătății umane, aparent fără speranță situații.
oxigen lichid este ușor de depozitat într-un depozit și de transport. Înainte de utilizare, este scos dintr-un depozit și printr-un proces de gazeificare dedicat oxigen lichid este transformat în stare gazoasă.
element chimic cu un număr atomic de 8, notate cu O, și o substanță (gaz în condiții normale), care molecula este format din doi atomi de oxigen (O2) - oxigen. Oxigenul este cel mai ușor calcogenuri element din grupa (grupa 6 a sistemului periodic).
2HgO (t) → 2HG + O2 ↑.
Totuși Priestley a realizat inițial că a deschis o nouă substanță simplă, se crede că una din părțile componente alocate de aer (și acest gaz se numește „aer dephlogisticated“). Despre descoperirea Priestley a informat restante chimistul francez Antuanu Lavuaze.
Astfel, deschiderea meritului de oxigen, de fapt comun între Priestley, Scheele și Lavoisier.
Titlul Oxygenium ( «oxigen») este derivat din cuvintele grecești semnificând „acidul generat“; acest lucru se datorează valorii inițiale termenul „acid“. La începutul acestui termen numit oxizi.
Fiind în natură
În prezent, în industrie, oxigen lichid se obține din aer. In laboratoare, oxigenul industrial sunt furnizate în cilindri de oțel sub o presiune de aproximativ 15 MPa. Cea mai importantă metodă de laborator a producției sale este electroliza soluțiilor apoase de alcalii. Cantități mici de oxigen, pot fi de asemenea preparați prin reacția unei soluții de soluție de permanganat de potasiu acidulată cu peroxid de hidrogen.
Gaz fără culoare, gust si miros. Solubil în apă, și se dizolvă mai bine, mai mica temperatura acesteia. De aceea, densitatea organismelor vii în apele polare reci pot fi considerabil mai mare decât în ecuatorial cald.
- oxidant puternic, dar nu se oxida Au și Pt
- Interactioneaza cu toate heme, cu excepția halogen cu excepția F
- procese Suport respiratie, ardere, putrezire
Rolul biologic al oxigenului
Oxigenul este implicat în reacții redox. Condiții de viață ființe respira oxigen. Oxigenul este utilizat pe scară largă în medicină. In bolile cardiovasculare, pentru imbunatatirea proceselor metabolice, oxigenul este introdus în spuma stomacului ( „cocktail de oxigen“). Injectarea subcutanată a oxigenului utilizat în ulcere trofice, elefantiazis, gangrena. Pentru dezinfectarea și dezodorizarea apă potabilă curată a aerului și sunt utilizate de îmbogățire artificială a ozonului. Radioactiv izotop oxigen 15O utilizate pentru studii de flux sanguin, ventilația pulmonară.
Derivații de oxigen toxici
Anumiți derivați ai oxigenului (adică. N. specii reactive de oxigen), cum ar fi oxigen singlet, peroxid de hidrogen, superoxid, ozon și radicalul hidroxil, sunt produse extrem de toxice. Ele sunt formate în timpul activării sau reducerea parțială a oxigenului. Dismutaza (radicalul superoxid), peroxid de hidrogen și radicalul hidroxil pot fi produse în celule și țesuturi ale organismului uman și animal și cauza stresului oxidativ.