Proprietățile elementelor chimice depind de numărul de electroni în nivelurile de energie exterioare ale atomului (electroni de valență). Numărul de electroni în nivelul extern al elementului chimic este egal cu numărul de grup în versiunea scurtă a sistemului periodic. Astfel, în fiecare subgrup elementele chimice au un nivel similar extern structură electronică și proprietăți deci similare.
nivelurile de energie ale atomilor tind să fie finalizate, adică. K. În acest caz, ei au o stabilitate îmbunătățită. niveluri externe sunt stabile atunci când au opt electroni. Gaz inert (elementele din grupa a VIII), stratul exterior este finalizat. Prin urmare, ei practic nu intră în reacții chimice. Atomii de alte elemente tind să se atașeze sau de a da departe electronii exteriori să fie într-o stare stabilă.
Când atomii da sau primi electroni, ele devin particule incarcate de ioni. Dacă un atom pierde electroni, devine ion încărcat pozitiv - cation. Dacă acceptați, încărcați negativ - anioni.
In atomii de metal alcalin în nivelul de electroni exterior este doar un singur electron. Prin urmare, este mai ușor să dea unul, luați celelalte 7 pentru a finaliza. În același timp, ele sunt ușor de a da, astfel încât sunt considerate metale activi. Ca urmare a cationilor metalelor alcaline au o structură electronică similară cu gaz inert în perioada precedentă.
atomii elementelor metalice sunt la nivelul exterior de cel mult 4 electroni. Prin urmare, în compușii care le dau de obicei, devenind cationi.
atomi metaloid, în special halogeni sunt electroni mai exterioare. Dar le lipsește mai puțin pentru a termina nivelul exterior. Prin urmare, este mai ușor să se atașeze electronii. Ca rezultat, compușii cu metale, de multe ori sunt anioni. În cazul în care conexiunea este formată de două non-metal, mai electronegativ trage electronii. Într-un astfel de atom lipsește electroni mai puțin decât cealaltă.
În afară de dorința de a se asigura că nivelul electronic extern a fost stabil în perioada există un alt model. In perioadele de la stânga la dreapta, adică. E. Odată cu creșterea numărului atomic, scade raza atomică (cu excepția primei perioade), în ciuda faptului că masa se mărește. Ca urmare, electronii sunt atrași de nucleu este mai puternic și mai greu atom le trimite. Astfel crește în perioadele de proprietăți nemetalice.
subgrupe Totuși atomii crește raza în jos. Ca urmare, creșterile descendente metalice proprietăți, atomii dau cu ușurință electroni exteriori.
Astfel, majoritatea proprietăților metalice observate în elementul inferior stâng (franciu Fr), iar cel mai mare non-metalic - partea din dreapta sus (fluor F, halogeni inerte).