În condiții naturale, aburul este considerat gaz. Acesta poate fi saturat și nesaturat. care depinde de densitatea, temperatura și presiunea.
Steam, care este în echilibru dinamic cu propriul lichid este saturat.
Echilibrul dinamic între lichid și vapori are loc atunci când numărul de molecule, care ies din suprafața liberă a lichidului este egal cu numărul de molecule care se întorc în ea.
Într-un vas deschis un echilibru dinamic este perturbată, iar aburul devine nesaturat. deoarece o anumită cantitate de molecule evaporată în atmosferă și nu se întoarce la lichid.
Saturate parobrazuetsya într-un vas închis deasupra suprafeței libere a lichidului.
Bogat și nenasyschennyypar au proprietăți diferite. Noi le examinăm.
Fig. 3.2. compresie izotermă de abur
Concentrația moleculelor de vapori nu este dependentă de volumul său.
Lăsați abur nesaturat, la o temperatură T este în cilindru cu piston (fig. 3.2). Încet, începe să-l comprimați pentru a se asigura un proces izoterme (partea AB). În primul rând, în cazul în care aburul este semnificativ rare, dependența de presiune a volumului va corespunde legii lui Boyle pentru gaz ideal: pV = const. Cu toate acestea, cu o scădere a volumului de vapori nesaturat (creșterea densității sale) începe să se observe abaterea de la ea. cuplu suplimentar de compresie izotermă conduce la faptul că acesta începe să se condenseze (punctul B), în cilindru format picăturilor de lichid și vapori devine saturat. Densitatea și deci concentrația moleculelor devine maximă la o temperatură dată. Ele nu depind de volumul care menține aburul saturat, și este determinată de presiunea și temperatura.
Când compresia vaporilor (porțiunea BC) presiunea nu se schimbă (p = const). Acest lucru se datorează faptului că, cu o scădere a volumului de vapori saturați condensează, formând un lichid. Ponderea acestuia în volumul cilindrului este în continuă creștere, iar volumul care ocupă aburul saturat este redus. Acest lucru se întâmplă, atâta timp cât tot aburul saturat nu va trece în (punctul C), în stare lichidă.
Astfel, în condiții de comprimare izotermă a vaporilor nesaturat inițial (la densitate scăzută) se prezintă proprietățile unui gaz ideal. Când aburul devine saturat. proprietățile sale sunt supuse altor legi. În special, la temperaturi joase, starea sa este descrisă aproximativ de ecuația p = NKT, când concentrația moleculelor nu depinde de volumul ocupat de gaz. P graficul de presiune față de volumul V, prezentat în Fig. 3.2 se numește o izotermă de gaze reale.
Izoterma gazaharakterizuyut reală starea de echilibru cu lichidul. Compatibilitatea lor permite determinarea dependenței temperaturii presiunii vaporilor saturați.
Pe această pagină a materialului pe temele: