masa molara - echivalent - substanță
masa molara de substanță echivalentă (mol) - un echivalent de masă de 1 mol de substanță, egal cu factorul de echivalență (/ echiv) per molar substanță de masă M W. [1]
Molar substanță echivalente de masă poate fi calculată pe compoziția compusului cu oricare alt element, a cărui masă molară este cunoscută echivalenți. [2]
Molar substanțe de masă echivalente calculate din greutatea sa moleculară. echivalenții masa molara de acid este egală cu masa molară împărțită la bazicitatea acidului. echivalenți molari de greutate de bază egală cu masa molară, împărțită la valența atomului care formează baza de metal. Molar echivalenți de sare de masă este egală cu masa molară împărțită la valență produsului metalic cu numărul de atomi din moleculă. [3]
Este substanțe de masă echivalenți molari (greutate echivalentă) constantă. Ceea ce determină valoarea sa. [4]
În toate cazurile, masa molară a unei substanțe este echivalentul împărțirea greutății sale moleculare prin numărul de noi legături chimice stabilite printr-o singură particulă de materie în cursul reacției. Prin urmare, factorul de echivalență poate fi determinată ca o proporție de particule, care reprezintă stabilirea noii sale legături chimice unice. [5]
Împreună cu conceptul de greutate moleculară echivalent substanță este uneori convenabil să se utilizeze conceptul de volum echivalent substanță gazoasă B. [6]
Sa stabilit experimental că pentru alocarea pe electrodul de un molar greutate echivalentă de substanță X trebuie să consume aceeași cantitate de energie electrică egală cu - 96 500K [7]
Faraday cantitate egală de energie electrică, care este necesară pentru izolarea masa molară echivalentă de material; ; - / curent T - timpul de electroliză. [8]
Măsurătorile au arătat că suma de energie electrică care face conversia electrochimică odnog molari substanțe de masă echivalente. egală cu 96485 (rotunjit 96500) pandantive. [9]
Dacă electrolitul 1 1 valent și 1 dm 3 (1 L) soluție conține un mol de masa echivalentă a substanței. încărcătura totală a ionilor conținută în 1 dm3 de soluție, egală cu N e, în care N - concentrația de ioni (numărul lui Avogadro) și e - sarcina unui ion este egală cu sarcina electronului. Astfel, orice soluție la încărcarea totală de ioni este NAe. În câmpul electric cationii muta spre catod, în timp ce anioni - la anod. [10]
Conductivitatea electrică echivalentă () este conductivitatea soluției, plasată între aceleași electrozi spațiate 1 m; în care suprafața electrodului trebuie să fie astfel încât în soluția vrac dintre greutatea substanței conținute echivalenți molari. [11]
Metoda electrochimică pentru a determina elementul de masă, care se afla pe unul dintre electrozi în timpul electrolizei unui compus care conține elementul. La trecerea prin soluția de electrolit 96 487 Cl electricitate pe electrodul este eliberat un molar substanțe cu greutate echivalentă. De exemplu, experimental a constatat că prin trecerea curentului electric prin puterea soluție de nitrat de argint 0 5 A pentru 480 au fost alocate cu 0 27 g de argint. [12]
masa molara echivalenților electrochimice de compus B, simbolul Meh (B) - o masă de substanță B, împărțită la cantitatea de energie electrică Q: Meh (B) m B / Q. Masa molară a substanței echivalente electrochimice este o substanță în masă, care este eliberată atunci când electrodul care trece prin cantitatea de electrolit de energie electrică egală cu o Coulomb. De exemplu, valoarea Meh (Xi) și Meh (Ag), respectiv, egal cu 0 și 10 1 3294 113 10 g / Cl. masa molara a echivalentelor substanței în proporțională cu masa molară a echivalentelor electrochimice ale aceleiași substanțe: METS RMeh. De exemplu, dacă într-un electrolit care conține cationi de Cu, trecut / CI / mol, a evidențiat 96 485 0 3294 31 octombrie 78 g / mol greutate moleculară echivalentelor de cupru. Constanta de proporționalitate F - Faraday constantă. [13]
Pagini: 1