14.OTNOSITELNYE MASSY.MOL atomic și molecular. Volumul NUMBER AVOGADRO.MOLYARNAYA MASSA.MOLYARNY.
În această secțiune, vom face cunoștință cu valorile pe care le va folosi de multe ori pentru a rezolva probleme, exerciții.
Metode moderne de cercetare ne permit să se determine mase foarte mici de atomi cu o mare precizie. De exemplu, masa de atomi de carbon egal cu 1,993 · 10 -26 kg. Acestea sunt velichina.Poetomu foarte mici în chimie nu este valoarea absolută a masei atomice și relative. Unitatea de masa atomică a adoptat unitatea de masă atomică egală cu 1/12 părți în greutate de atomi de carbon.
masa atomică relativă a elementului chimic este valoarea care arată de câte ori masa atomului este mai mare decât 1/12 din masa de atomi de carbon. Acesta este notat cu Ar. Greutățile atomice relative indicate în tabelul periodic. De exemplu, Ar (H) = 1, Ar (R) = 31. Masă atomică este rotunjită la valori întregi, cu excepția hlora- atom Ar (CI) = 35,5.
substanță cu greutate moleculară relativă este o cantitate pokayvayuschaya de câte ori masa moleculei mai 1/12 atomi de carbon în greutate. Acesta este notat cu MR. Știi că moleculele sunt compuse din atomi, astfel încât masa moleculară relativă este suma maselor atomice ale atomilor în moleculă, având în vedere numărul de atomi. De exemplu MR (H2 SO4) = 1 x + 32 + 2 16 = 98 · 4.
Introducem o altă valoare - cantitatea de substanță, măsurată în moli.
Alunitele este cantitatea de substanță, care cuprinde ca unități structurale (atomi, molecule, ioni) ca atomi conținut în 12 g de carbon. Notat˘a prin litera v (nu)
Cunoscând masa atomului de carbon 1,993 · 10 -26 kg poate calcula numărul de atomi în 0,012 kg de carbon:
NA = 0,012 / 1,993 · 10 -26 = 6.02 · 23 octombrie
Acest număr se numește Avogodro constantă și notat NA. dimensiunea de 1 / mol sau -1 mol și arată numărul de unități structurale per mol de orice substanță. Ie 1 mol de orice substanță conține același număr de unități de 6.02 · 10 23. Folosind această valoare cantitate mozhnoopredelit dintr-un compus cu formula:
Cu numărul de particule este greu de prelucrat, prin urmare, introduce conceptul de masă molară, care arată ce este greutatea 1 mol dintr-o substanță specifică. masa molara este raportul dintre masa substanței la cantitatea de substanță este desemnată cu litera M.
Masa moleculară este calculată precum greutatea moleculară relativă, dar spre deosebire de acesta are dimensiunea g / mol. De exemplu, M (SO4 H2) = 1 x 2 + 32 + 16 = 4 · 98g / mol.Eto înseamnă că greutatea 1 mol de acid sulfuric este de 98 g.
Mai interesant este faptul că un mol din orice substanță gazoasă ocupă volum de 22,4 litri. Acest model a fost stabilit de către savantul italian Amedeo Avrgadro. Pentru gazele se pot utiliza valoarea volumului molar care este notat cu Vm, Vm = 22,4 mol / l.
unde gazul V-volum per litru.
Formulele care le folosim pentru a rezolva diverse probleme. Cu unele dintre tipurile de probleme ne-am întâlnit pe pagina următoare.