In cataliză eterogenă, catalizatorul și agenții reacționând sunt în faze diferite, cea mai mare parte a catalizatorului este un corp solid, iar reactanții sunt în stare lichidă sau gazoasă, iar reacția are loc la suprafața de separare a două faze, și anume pe suprafața catalizatorului. De aceea, procesele catalitice heterogene sunt adesea denumite contact și catalizatori solizi - substanțe de contact.
Experiența arată că, cu cataliză heterogenă sunt structuri importante, compoziția chimică și mărimea suprafeței catalizatorului. Astfel, placa de platină netedă, coborâtă în soluția de peroxid de hidrogen, acesta practic nu produce descompunerea. Dacă această suprafață placă este rugoasă, descompunerea peroxidului de hidrogen are loc semnificativ. În plus, crește viteza de descompunere atunci când este utilizat ca un catalizator sub formă de pulbere de platină. Și, în sfârșit, în cazul în care o soluție de peroxid de hidrogen pentru a adăuga platină chiar mai fragmentat sub formă de soluție coloidală, descompunerea H2 O2 se va întâmpla aproape instantaneu - în formă de explozie.
De obicei toate reacțiile catalitice heterogene (chiar și cele relativ simple) apar în mai multe etape: 1) abordarea moleculelor reactanților, 2) orientarea moleculelor la centrele active ale catalizatorului, 3) moleculele de adsorbție a reactanților, însoțită de o deformare a legăturilor din moleculele, 4) chimice adsorbit de conversie (și activat) molecule 5) desorbția produșilor de reacție, 6) îndepărtarea produselor de pe suprafața catalizatorului.
Viteza de reacție chimică este definită ca scăderea cantității de reactant sau o creștere a cantității pe unitatea de timp, cum ar fi pe secundă. Pentru reacțiile care apar la un volum constant, cum ar fi într-un vas închis sau în soluție, rata este exprimată ca scăderea concentrației creșterii concentrațiilor de reactant sau produs, atribuit timpului unității de conducere. Deoarece rata de iodhidric din H2 și I2. care curge
400 0 C în fază gazoasă
Acesta poate fi exprimat în trei moduri:
a pus semnul minus atunci când viteza exprimată în termeni de scădere a concentrației materialului de pornire la viteza a fost pozitiv. Rata exprimat în termeni de creștere a concentrației de iod de hidrogen macelarit pe un 2 raport stoichiometric, astfel încât toate trei expresie au fost numeric similar.