Luați în considerare proprietățile chimice ale cromului. In tabelul D. Mendeleev Cr este un element în a patra perioadă, grupa VI B. 24. Numărul de ordine 24 egal cu sarcina nucleului. Grafica formula crom electronic este după cum urmează (vezi. Figura)
Noi Cr atom de crom se observă scurgeri de electroni din 4s-subnivel pe 3d-subnivel. Ca urmare, atomul se duce la o stare de energie mai stabilă.
Ca și în cazul metalelor, crom Cr în compuși cu nemetale prezintă doar o stare de oxidare pozitivă, care poate lua valorile +2, +3, +4, +5 și +6 (în funcție de numărul de electroni de valență care participă la formarea de legături).
Oxidarea de stat 4, 5 pentru crom sunt mai puțin distincte. Aceste conexiuni sunt puține și sunt în general instabile.
Semnificația practică sunt compuși de crom, în care are o stare de oxidare +3 sau +6.
Compușii 2 stările de oxidare au bine definite reducerea proprietăților și sunt ușor de oxidat. Pentru o lungă perioadă de timp, acestea pot fi menținute numai într-o atmosferă inertă, în absența oxigenului. Compușii de crom mai stabile sunt cele în care are o stare de oxidare +3.
În condiții normale, crom reacționează numai cu F2.
Cromul reacționează cu acizi, în care servesc ca ionii de oxidant H +. În acest caz, absența aerului oxidează la Cr 2+.
Concentrat H2 SO4 și HNO3 în condiții normale, în frig și crom nu funcționează datorită efectului pasivizare. Dar când reacția încălzită devine posibilă, în care cromul este oxidat la +3.
Cromul formează un oxid cu oxigen 3: CrO, Cr2 O3 și CrO3. Dintre acestea, Cr2 O3 și CrC pot fi obținute în mod direct, și CrO3 sintetiza doar în mod indirect.
Odată cu creșterea gradului de oxidare a cromului DOSóProprietățile fățișe ale oxizilor săi și hidroxizii corespunzători sunt reduse și crește proprietățile lor acide.
Cromul (II) -oxid CrO și Cr hidroxid corespunzător (OH) 2 au DOSóproprietăți in aparente. Ele sunt instabile și ușor de oxidat de oxigenul atmosferic deja în condiții obișnuite.
In mod similar se comportă și sărurile de crom bivalent.
Cromul (III) -oxid și hidroxid său corespunzător Cr (OH) 3 are proprietăți amfoteri.
Cromul (VI) CrO3 -oxid este acid și interacțiunea cu H2O formând un amestec de acizi cromici și dicromic:
Acești acizi pot exista numai în soluții apoase diluate. ele nu pot fi izolați în formă pură, ca acestea se încadrează imediat în CrO3 și H2 O.
Săruri ale acizilor dicromic crom H2 CrO4 și H2 Cr2 O7 sunt stabile atât în soluție cât și în stare pură. Ele se numesc, respectiv, și dicromat cromatului.
Aproape toate au un galben Cromatul.
In cromați medii acide, dicromaților convertit în timp util reacției:
Soluția de acoperire modificată, astfel, la portocaliu. Când se adaugă la o soluție a unui proces de dicromat inversă alcalin - formarea cromatului.
Cromul (VI) -oxid și cromați și bicromaților au proprietăți oxidante bine definite.
Mai mult, ei sunt cel mai puternic manifestat într-un mediu acid, atunci când prezintă ionii de bicromat în soluție:
In acest ultim caz, acid clorhidric acționează ca un agent de reducere în soluție și oferă un mediu acid.
Compușii mai cunoscuți sunt bicromat de potasiu Acid dicromic (bicromat de potasiu) K2 Cr2 O7 și dicromat de sodiu Na2 Cr2 O7.