Obiectiv: Pentru a aprofunda cunoștințele studenților pe tema ocupării forței de muncă.
- da caracteristic crom ca substanță simplă;
- familiarizeze studenții cu compuși ai cromului cu diferite grade de oxidare;
- arată dependența proprietăților compușilor de oxidare;
- arată oxidare - proprietăți de reducere a compușilor de crom;
- continua construirea abilităților elevilor a scrie ecuațiile reacțiilor chimice sub formă moleculară și ionică, pentru a face echilibrul electronic;
- să continue abilități pentru a observa experiment chimic.
Forma de clase: prelegere cu elemente de lucru independente de studenți și supravegherea experimentului chimic.
I. Se repetă materialul lecția precedentă.
1. răspunde la întrebări și de a efectua sarcini:
- Ce elemente fac parte din subgrupul de crom?
- Scrieți formula electronică atomi
- Ce fel de articole sunt?
- Ce grad de oxidare în exponatul compuși?
- Cum raza si energia de ionizare a atomilor de crom la tungsten?
Puteți invita pe elevi să completeze umplere în tabelul utilizând valorile din tabel ale razei atomice, energia de ionizare, și trage concluzii.
2. să fie informat de către student pe tema „Elemente de subgrup de crom în natură, prepararea și utilizarea.“
- Chrome.
- compuși de crom. (2)
- oxid de crom; (2)
- hidroxid de crom. (2)
- compuși de crom. (3)
- oxid de crom; (3)
- hidroxid de crom. (3)
- compus de crom (6)
- oxid de crom; (6)
- acid cromic și dicromic.
- Dependența proprietăților compușilor cromului prin oxidare.
- proprietăți de reducere a compușilor de crom - oxidare.
Cromul - este de culoare albă, cu o tentă de metal lucios albăstruie, foarte solid (7 densitate 2 g / cm3) Temperatura de topire 1890 # 730; C.
Proprietăți chimice: Cromul inactive în condiții normale de metal. Acest lucru se datorează faptului că suprafața sa este acoperită cu un strat de oxid (Cr2 O3). După încălzire, pelicula de oxid este distrus și crom reacționează cu substanțe simple, la o temperatură ridicată:
Target: Crom ecuații reacții cu azot, fosfor, carbon și siliciu; una dintre ecuațiile pentru a face un cântar electronic, indică un oxidant și un agent de reducere.
Interacțiunea cu substanțele complexe de crom:
La temperaturi foarte ridicate de crom reacționează cu apa:
Sarcina: a crea un cântar electronic, indică un oxidant și un agent de reducere.
Cromul reacționează cu acid sulfuric diluat și acizii clorhidric:
Sarcina: a crea un cântar electronic, indică un oxidant și un agent de reducere.
sulfuric concentrat, acid clorhidric și acid azotic pasivizat crom.
2. Compuși cu crom. (2)
1. Oxid de crom (2) - CrO - solid viu - substanță roșie, un oxid tipic de bază (corespunde hidroxid de crom (2) - Cr (OH) 2), insolubil în apă, dar solubilă în acizi:
Sarcina: A egala reacția din oxidul de crom sub formă de interacționare moleculară și ionică (2) cu acid sulfuric.
oxid de crom (2) este ușor de oxidat în aer:
Sarcina: a crea un cântar electronic, indică un oxidant și un agent de reducere.
Oxid de crom (2) se formează prin oxidarea cu oxigen atmosferic crom amalgam:
2SR (amalgam) + O2 = 2SrO
2. hidroxid de crom (2) - Cr (OH) 2 - substanță galben slab solubil în apă, cu un caracter puternic bazic, cu toate acestea au reacționat cu un acid:
Sarcina: Pentru a face reacțiile din oxid de crom sub formă de interacționare moleculară și ionică (2) cu acid clorhidric.
Deoarece oxidul de crom (2), hidroxid de crom (2) este oxidat:
Sarcina: a crea un cântar electronic, indică un oxidant și un agent de reducere.
Ia hidroxid de crom (2) poate fi prin acțiunea alcaliilor asupra sării de crom (2):
Sarcina: crea ecuația ionic.
3. Compuși cu crom. (3)
1. Oxid de crom (3) - Cr2 O3 - pulbere de culoare închisă - culoare verde, este insolubil în apă, refractar în duritate similară cu corindon (corespunde hidroxid de crom (3) - Cr (OH) 3). oxid de crom (3) are un caracter amfoter, dar în acizi și baze slab solubile. Reacțiile cu alcalii sunt topite la:
Sarcina: A egala reacția din oxidul de crom sub formă de interacționare moleculară și ionică (3) cu hidroxid de litiu.
Cu soluții concentrate de acizi și baze, reacționează cu dificultate:
Sarcina: Pentru a efectua reacțiile în formă moleculară și ionică interacționează oxid de crom (3) cu kontsenrirovannoy acid sulfuric și hidroxid de sodiu concentrat.
oxid de crom (3) poate fi obținut prin descompunerea bicromat de amoniu:
2. hidroxid de crom (3) Cr (OH) 3 este obținut prin acțiunea alcaliilor asupra sărurilor de crom în soluție (3):
Sarcina: a crea ecuații ionice
hidroxid de crom (3) este un precipitat de culoare gri - culoarea verde, a căror preparare, alcalii trebuie să ia în dezavantaj. Hidroxidul astfel obținut crom (3), în contrast cu oxidul corespunzător reacționează ușor cu acizi și baze, adică prezintă proprietăți amfoterici:
Sarcina: Pentru a efectua reacțiile în formă de hidroxid de crom interacționare molecular si ionic (3) cu acid clorhidric și hidroxid de sodiu.
Când alierea Cr (OH) 3 obținute cu alcalii și metahromity orthochromites:
4. Compuși cu crom. (6)
1. Oxid de crom (6) - CrO3 - întuneric - substanță cristalină de culoare roșie, bine solubil în apă - un oxid tipic acid. Aceasta corespunde la două oxid de acid:
- CrO3 + H2O = H2 SrO4 (acid cromic - este formată dintr-un exces de apă)
- CrO3 + H2O = H2 Cr2 O7 (acid dicromic - este format la o concentrație mare de oxid de crom (3)).
Oxid de crom (6) - oxidant foarte puternic reacționează atât de puternic cu substanțe organice:
Oxideaza ca iod, sulf, fosfor, cărbune:
Sarcina: Pentru a face ecuațiile reacției chimice a oxidului de crom (6) cu iod, fosfor, carbon; una dintre ecuațiile pentru a face un cântar electronic, să indice oxidant și reducătorul
La încălzire la 250 0 C oxidul de crom (6) poate fi extins:
Oxid de crom (6) poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric concentrat la cromați solide și dicromați:
2. Crom și acid dicromic.
Cromic și acizi dicromic există numai în soluții apoase formează săruri stabile, bicromaților și cromați, respectiv. Cromați și soluțiile lor au o culoare galben, bicromați - portocaliu.
Chromate - 2- ioni SrO4 dicromat și - ioni Cr 2O7 2- transformat ușor una în alta, la schimbarea soluțiilor medii
In cromați mediu acid, bicromați trec în soluție:
Intr-un mediu alcalin bicromaților trece în cromatul:
La diluarea acidului dicromic trece în acid cromic:
5. Dependența proprietăților compușilor cromului prin oxidare.
6. Oxidarea - proprietăți de reducere a compușilor de crom.
Reacție într-un mediu acid.
Într-un mediu acid de Cr +6 Cr compuși procedează compus 3 sub acțiunea agenților reducători: H2S, SO2. FeSO4
1. Pentru egalizarea ecuația echilibrului pentru reacția metodei electronice, specifica oxidantul și reducătorul:
2. Anexați produșii de reacție, echilibrul electronic pentru a echilibra metoda ecuației, specifica oxidantul și reducătorul:
Reacția în mediu alcalin.
Într-un alcalin compuși de crom mediu de Cr + 3 Cr + 6 mișcare sub acțiunea unui compus oxidanti: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:
Egaliza ecuația pentru reacția metodei echilibrului electronic, specifica oxidantul și reducătorul:
Pentru a termina produșii de reacție, numesc ecuația metodei specificate echilibru electronic oxidant și reducătorul:
Astfel, proprietățile oxidante ale amplificate succesiv cu o schimbare a gradului de oxidare între: Cr 2 → Cr + 3 → Cr +6. Cromului Compușii (2) - reductori sunt puternic oxidat, devenind un compus de crom (3). compus de crom (6) - oxidanți puternici, sunt ușor reduse la compusul de crom (3). compuși de crom (3) prin reacția cu agenți reducători puternici prezintă proprietăți oxidante, (2) trecerea unui compus de crom, și în contact cu oxidantii puternici manifestă proprietăți de reducere, devenind un compus de crom (6)
Prin metoda de curs:
- Pentru a spori activitatea cognitivă a studenților și să mențină un interes, este recomandabil să se efectueze în cursul unui experiment demonstrativ curs. În funcție de capacitățile unui laborator universitar poate arăta elevilor următoarea experiență:
- obținerea de oxid de crom (2) hidroxizi de crom (2), dovada proprietăților lor de bază;
- obținerea de oxid de crom (3) și un hidroxid de crom (3), dovada proprietăților lor amfoterici;
- obținerea de oxid de crom (6) și dizolvare în apă (prepararea acizilor cromici și dicromic);
- dicromați dicromat cromatului de tranziție în cromatului.
- sarcini de lucru independente pot fi diferențiate în funcție de oportunitățile educaționale reale pentru studenți.
- curs complet poate îndeplini următoarele sarcini: a scrie ecuația reacțiilor chimice prin care să se efectueze următoarea transformare:
- Cr → CrCl2 → Cr (OH) 2 → Cr (OH) 3 → Cr (NO3) 3 → Cr2 O3 → Cr
- Cr → Cr (NO3) 3 → Cr (OH) 3 → K3 [Cr (OH) 6] → Cr (OH) 3 → CrCl3
- Cr2 (SO4) 3 → Cr (OH) 3 → CrCl3
.III. Tema de casă: curs Modified (pentru a termina ecuația reacțiilor chimice)