Structura -Crystal:
romboedric
Mercury (lat hydrargyrum.), Hg, ii grupe de elemente chimice din tabelul periodic, numărul atomic 80, masa atomică 200.59; metale grele argintiu alb, care este lichid la temperatura camerei. În natură, R. reprezentată de șapte izotopi stabili cu numere de masă 196 (0,2%), 198 (10,0%), 199 (16,8%), 200 (23,1%), 201 (13,2% ), 202 (29,8%), 204 (6,9%).
R. În biosferă în mare măsură dispersate și numai în cantități mici, este adsorbit de argile și silturi (în argile și șisturi medie 4. 10 -5%). Seawater conține 3. 10% -9 R.
Native P. care apar în natură, se formează prin oxidarea la sulfat de cinabru și descompunerea acesteia din urmă, în timpul erupțiilor vulcanice (rare), prin hidrotermală (eliberat din soluții apoase).
Proprietățile fizice și chimice ale P. - singurul metal care este lichid la temperatura camerei. R. Solid cristalizează în sistemul de cristal ortorombic, a = 3.463 åȘi c = 6706 å; solid R. 14.193 g / cm3 (-38,9 ° C), densitatea lichidului 13,52 g / cm3 (20 ° C), raza atomică 1,57 å, Ionic Raza hg 2+ 1,10 å; t mp - 38,89 ° C; t 357,25 ° C Punct de fierbere; căldura specifică la 0 ° C 0,139 kJ / (kg K.) [0.03336 cal / (g ° C)]; la 200 ° C 0133 kJ / (kg K.) [0,0319 cal / (g ° C)]; coeficientul de temperatură de dilatare liniară de 1.826. 10 -4 (0-100 ° C); conductivitatea termică de 8,247 W / (m K) [0,0197 cal / (cm sec ° c ..) (la 20 ° c).; Rezistivitatea la 0 ° C 94,07. 10 -8-lea. m (94.07. 10 -6 ohm. cm). La 4155 K R devine supraconductor. R. diamagnetic, susceptibilitatea magnetică atomic este egal cu -0.19. 10 -6 (la 18 ° C).
Exterior configurație electronică atomului hg 5d 10 6s 2, prin reacțiile chimice formate hg 2+ cationi și hg 2 2+. Reactivitatea R. mici. In aer uscat (sau oxigen) la temperatura camerei, acesta își păstrează luciul la nesfârșit. Cu oxigen conduce la obținerea compusului 2: 2 oxid hg negru și roșu de oxid de o HgO. hg o 2 apare ca o peliculă neagră pe suprafață cu acțiune R. ozon. HgO hg formate prin încălzire în aer (300-350 ° C), și 2 sau 2 hg (nr 3) 2. hidroxid R., practic, nu se formează cu nitrați blând încălzire hg (nr 3). Atunci cand interactioneaza cu metale, care umectează R. format amalgam. Dintre compușii cu sulf este HGS esențial, care se obține prin triturare cu dietil culoare hg la temperatura camerei și precipitanți Soluții de sare hg 2+ de hidrogen sulfurat sau sulfură de metal alcalin. Cu halogeni (clor, iod) R. cuplat cu încălzire, formând aproape nedissotsiiruyuschie, compuși mai toxice HGX 2. acizii clorhidric și sulfuric diluat R. insolubilă, dar solubilă în apă regală, acid azotic și acid sulfuric concentrat fierbinte.
Aproape toate sărurile hg 2+ sunt slab solubili în apă. La un nitrat bine solubil hg se referă (nr 3) 2.
De o mare importanță sunt clorurile R. hg 2 cl 2 (calomel) și HgCI2 (sublimat corosiv) sărurile de oxid cunoscute de cianură și tiocianat acizi R., precum mercurul fulminantă hg sare acidă (ONC) 2. r. N. fulminat de mercur. Acțiunea de săruri de amoniac format numeroși compuși complecși. de exemplu hgci. 2NH 3 (precipitat alb fuzibil) și hgnh 2 CI (precipitat alb nefuzibil). Aplicațiile sunt compuși organomercurici.
Prepararea F. minereu de mercur (sau concentrate de minereuri) conținând R ca cinnabar este supus oxidante prăjirea
HGS + o 2 = hg + așa 2.
Gazele Calcinatoare după ce a trecut în camera de praf, ajung în frigider tub din oțel inoxidabil sau metal Monel. Fierul lichid curge în receptorii R.. Pentru purificare, produsul brut R. a trecut prin mare (1-1,5 m) navă trickle cu 10% HNO 3. se spală cu apă, se usucă și se distilează sub vid.
Este de asemenea posibilă extracția hidrometalurgică a R. din minereuri și concentrate în HGS dizolvare sulfură de sodiu urmată de deplasarea R. aluminiu. Metodele de extragere a soluțiilor de sulfură de electroliză R..
Aplicație. R. utilizat pe scară largă în fabricarea instrumentelor științifice (barometre, termometre, manometre, pompe de vid, elemente normale. -Polarografie, electrometre capilare și colab.), Într-o lampă cu mercur. comutatoare, redresoare; ca un catod lichid în producerea clorului și alcaline caustice prin electroliză, ca un catalizator în sinteza acidului acetic în metalurgie pentru amalgamare de aur și argint, fabricarea explozivilor; în medicină (calomel, clorură mercurică, ORGANOMERCURICI și alți compuși), ca pigment (purpura), agricultura (R. compus organic) ca un protector de semințe și erbicid, precum și o componentă de vopsea a vaselor marine (prevenirea depunerilor organismelor ). R. și compușii săi sunt toxici, deci lucra cu ei necesită luarea măsurilor de precauție necesare.
Intoxicatia R. și conectivitate la minele de mercur și fabrici, în producția anumitor instrumente, lămpi, produse farmaceutice, etc. insectofungicides.
Pericolul major îl constituie o pereche de metal P. selecție cu suprafețe deschise, care crește odată cu creșterea temperaturii. Atunci când este inhalat R. intra in fluxul sanguin. In corpul uman, R. circula in sange se combina cu proteine; parțial depozitat în ficat, rinichi, splină, creier si alte tesuturi. Efectul toxic se datorează blocarea grupărilor sulfhidril ale proteinelor tisulare, tulburari ale creierului (in primul rand, hipotalamus). Excretată R. eliminat prin rinichi, intestin, glandele sudoripare, și altele.
Intoxicație acută R. și vaporii săi sunt rare. În intoxicații cronice, există instabilitate emoțională, iritabilitate, scăderea performanței, insomnie, degetele tremurătoare, scăderea simțului mirosului, dureri de cap. O trăsătură caracteristică a otrăvire - aspect de-a lungul marginii gingiei rim culoare albastru-negru; boli ale gingiilor (slăbit, sângerare) poate cauza gingivite și stomatite. Când otrăvire R. Compuși organici (dietilmerkurfosfatom, dietil mercur, etilmerkurhloridom) semne predomină nervos central simultan (encephalo-polinevrite) și cardiovascular, de stomac, ficat și rinichi.
Tratament: administrarea intravenoasă a soluției de hiposulfit de sodiu 20% (12-15 injecții pentru curs) unitiol, farmacologic și fizioterapeutic înseamnă normalizarea kurortolechenie superior nervos activitate (Pyatigorsk Macesta etc ...) Și alții Prevenirea :. Înlocuirea R. substanțe mai puțin nocive, metodele corecte de depozitare, măsuri de siguranță atunci când se utilizează (echipamente de etanșare, amenajare rațională a spațiilor, suprafețe de lucru, ventilație eficientă) și protecție personală; examene medicale preliminare și periodice.
Formulările R. găsi aplicare în practica medicală, în principal datorită proprietăților lor diuretice si antiseptice. Ca diuretice merkuzal utilizate, chlormerodrin și altele asemenea. Ca antiseptice sulemu utilizate (dezinfectarea pielii, îmbrăcăminte, produse de sănătate și altele asemenea. N.) Diotsid (sterilizarea instrumentelor chirurgicale și m. P.), Cianura și oksitsianid R. (pentru spălări și douches în anumite procese inflamatorii) amidohlorid R. (ca un unguent pentru boli de piele), R. oxid galben (ca un unguent pentru bolile de ochi și piele). medicamente utilizate anterior pentru tratamentul R. sifilis în practica curentă nu sunt utilizate.
Lit:. Melnikov SM Mercur, în carte. Scurt chimice Encyclopedia, t 4, M. 1965 .; Remi G. Inorganic Chemistry Course, trans. cu ea. t 2, M. 1966 .; chimie R. Ripa Chetyanu I. anorganice, trans. cu cameră. M. 1972 Nekrasov BV Bazele Chimie generală, 2nd ed. t 2, M. 1969 .; substanțe nocive în industrie, sub total. Ed. N. V. Lazareva, 6 ed. [ore. 2], LA 1971; Trachtenberg IM Expunerea cronică la mercur din organism, K. 1969 Bolile profesionale, 3rd ed. M. 1973.