și reacțiile în soluții apoase și sunt însoțite de o creștere a gradului de oxidare a elementelor:
2Fe + 2S12 + c12 = c13 2Fe + 3.
Transformarea Inverse Fe (III)
Astfel, oxidarea termenul e poate fi tratată în trei moduri:
a) atașarea de oxigen la orice substanță;
b) evoluția hidrogenului din substanța respectivă;
c) ca pierderea de electroni de către orice substanță.
Termenul de recuperare poate fi, de asemenea, explicat în trei moduri:
a) ca eliberarea oxigenului din orice substanță;
b) ca adăugarea de hidrogen la substanța respectivă;
c) ca adăugarea de electroni unele substanțe.
Principalele prevederi ale teoriei reacțiilor redox (OVR)
Oxidarea - proces de impact de electroni. Substanțe (atom, moleculă, ion), Koto-secară dona electroni sunt numite agenți de reducere. În cursul regeneratului reacției NOVITEL oxidat, iar valoarea crește gradul de oxidare.
Agenții de reducere tipice sunt:
a) metale, hidrogen, carbon, CO, H2S, SO2. H2 SO3 și săruri ale acidului sulfuros;
b) acid oxigen liber: HI, HBr, HK1, H2 S;
g) sare, în care gradul de oxidare a cationilor poate crește de la: SnCl2. FeSO4. Cr2 (SO4) 3;
d) compuși organici: alcooli, aldehide, acid formic și acidul oxalic, glucoza.
Recuperarea - procesul de atașament de electroni. Substanțele care se atașează electronii sunt numite oxidanți. In OVR procesul oxidant este redus, valoarea gradului de oxidare scade. oxidanți tipice sunt:
g) clorură de fier (III) FeCl3. hipocloriți, clorați și perclorați.
In cele mai multe reactii chimice, de electroni de ieșire din sistem este deconectat, astfel încât încărcătura este stocat și numărul de electroni eliberați de agenți, egal cu numărul de electroni oxidanți derivate de reducere. Pe baza acestui principiu, toate metodele de plasare a coeficienților în OBP.
clasificarea OVR
IAD împărțit în intermoleculară. și reacția de disproporționare intramoleculară.
Dacă reducătorul și oxidant sunt conținute în materii prime diferite, ISI se referă la reacțiile intermoleculare de oxidare - reducere, de exemplu:
.
În această reacție, agentul (Cl 5) și un agent reducător de oxidare (N -3) sunt substanțe diferite. În cazul în care agentul de reducere și agentul de oxidare este conținut într-o substanță, ISI se referă la oxidarea intramoleculară - recuperare. de exemplu:
;
.
reacția de disproporționare poate fi privit ca un tip de reacție intramoleculară de oxido-reducere.
Dacă în materia primă atomii elementelor sunt în aceeași stare de oxidare ca și produșii de reacție - celelalte două (relativ mai mare și mai mică la gradul inițial de oxidare), reacțiile OVR disproporționarea corespunzătoare sunt, de exemplu:
.
Metodele de aliniere a coeficienților în ecuațiile OVR
Selectarea coeficienților din IAD în conformitate cu regula: numărul de electroni reducătorului turnate trebuie să fie egal cu numărul de electroni primit oxidant. Această regulă se bazează pe metoda de plasare a doi factori: contabilizarea modificărilor în stările de oxidare (e metoda bilanțului) și metoda ion-electron (jumătate metoda de reacție).