Prezentare generală
dioxid de carbon (dioxid de carbon, dioxid de carbon, monoxid de carbon (IV), dioxid de carbon, dioxid de carbon, acid carbonic) - CO 2 este un gaz incolor cu gust ușor acru și aromă.
Dioxidul de carbon joacă un rol major în natură, participând la numeroase procese ale metabolismului celulei vii. Dioxidul de carbon este obținut printr-o multitudine de reacții de oxidare la animale și este excretat în atmosferă de respirație. Dioxidul de carbon este atmosfera - sursa de carbon principal pentru plante. Cu toate acestea, eroarea este afirmația că animalele de presă numai de dioxid de carbon, dar plantele - trebuie doar să-l absoarbă. Plantele absorb dioxidul de carbon în timpul fotosintezei, și ei, de asemenea, este izolat fără iluminare. Dioxid de carbon la animale și are importanță fiziologică, de exemplu, este implicat în reglarea tonusului vascular.
Dioxidul de carbon nu este toxic, dar nu are suport pentru respirație. O concentrație mare în aer este de sufocare (hipercapnie), lipsa de dioxid de carbon, prea periculos (hipocapnia).
Concentrația de dioxid de carbon în atmosferă de 0,038%.
proprietățile fizice
Densitatea în condiții normale de 1,98 g / l. La presiunea atmosferică, dioxidul de carbon există într-o stare lichidă care trece direct din solid în stare gazoasă. bioxid de carbon solid se numește gheață uscată. La presiune ridicată și temperaturi normale, dioxid de carbon gazos pătrunde în lichidul care este utilizat pentru stocare.
Dioxid de carbon transmite ușor razele ultraviolete și partea vizibilă a spectrului, care ajung la Pământ de la soare și se încălzește. În același timp, absoarbe razele infraroșii emise și Pământul este unul dintre gazele cu efect de seră, participând astfel la procesul de încălzire globală. niveluri de creștere constantă a acestui gaz în atmosferă se observă de la începutul erei industriale.
chimice
Prin proprietățile chimice ale dioxidului de carbon se referă la oxizi acizi. Atunci când se dizolvă în apă pentru a forma acid carbonic. Reacționați cu alcalii, cu formarea de carbonați și bicarbonați. Reacționează substituție electrofilă (de exemplu, cu fenol - reacția Kolbe) și adiția nucleofilă (de exemplu, compuși organomagnezieni).
Preparate din gazele industrial furnal ale produselor de descompunere a carbonaților naturali (calcar și dolomit). Amestecul de gaz a fost spălat cu soluție de carbonat de potasiu, care absoarbe dioxidul de carbon prin trecerea în hidrogen. soluție de carbonat acid cu încălzire sub presiune sau redusă se descompune, eliberarea dioxidului de carbon. Gazul utilizat în scopuri alimentare, produse în timpul fermentației alcoolice. După ce gazul este pompat în cilindri de pretratament.
În condiții de laborator, o cantitate mică este obținută prin reacția carbonați și bicarbonați cu acizi, cum ar fi marmura, cretă sau sifon cu acid clorhidric. Folosind acid sulfuric, reacția cu cretă sau marmură duce la formarea de sulfat de calciu greu solubile, care interferează cu reacția, și care este îndepărtat un exces considerabil de acid.
preparare a băuturilor pot fi utilizate în reacția de prelucrare a produselor alimentare de sodă cu acid citric sau suc de lămâie acru. Este în acest fel au apărut primele băuturi carbogazoase. Ele sunt angajate în fabricarea și vânzarea de farmaciști.
Utilizarea dioxidului de carbon
Ingineria și construcția
- Piese de mașini de plantare rece
- o procese de măcinare fină
- pentru sudarea electrică, bazată pe principiul protecției metalului topit de efectele nocive ale aerului
sudare electrică în atmosfera protectoare a dioxidului de carbon:
1. Crește productivitatea în comparație cu sudarea manuală.
2. Reduce mai mult de două ori costul de metale placate sau dublate.
3. Asigură o calitate excelentă a sudurilor.
În metalurgie
- purjare matrite de dioxid de carbon
- producția de aluminiu și alte metale ușor oxidate
În agricultură
- pentru a crea ploaie artificială
În ecologie
- Acesta înlocuiește acid mineral puternic pentru a neutraliza apa alcalina a deseurilor
La fabricarea echipamentelor de stingere a incendiilor
- dioxidul de carbon este utilizat în extinctoarele ca agent de stingere, oprește efectiv procesul de ardere
în parfumerie
- în timpul fabricării parfumurilor
În industria minieră
- folosind metoda de roci explozie fără flacără
În industria alimentară
- Dioxidul de carbon este utilizat drept conservant și indicat pe ambalaj sub codul E290
- ca praf de copt
- pentru producția de băuturi carbogazoase
Dioxidul de carbon din cartușele utilizate în pistoale pneumatice și ca sursă de energie pentru motoarele Aviamodelirovaniye.
calitate lichid de dioxid de carbon se determină în conformitate cu GOST 8050-85.
Depozitarea și transportul dioxidului de carbon
Dioxidul de carbon lichid este depozitat și transportat în containere speciale, îmbuteliat (GOST 949-73), până la 50 dm3, în cartușe pentru sifoane de uz casnic GOST 19136-80 capacitate de minimum 0,01 dm 3, spetstare prin documentația tehnică standard pentru autovehicule . Cilindrii de dioxid de carbon lichid transportate prin toate mijloacele de transport în conformitate cu transportul reglementărilor mărfuri periculoase în vigoare pentru acest transport.
Pericole și măsuri de siguranță
Dioxidul de carbon este non-toxic si non-explozive. La concentrații mai mari de 5% (92 g / m3) de dioxid de carbon are un efect negativ asupra sănătății umane, deoarece este mai greu decât aerul și se pot acumula în zonele slab ventilate în apropierea podelei. Aceasta reduce volumul fracției de oxigen din aer, ceea ce poate duce la fenomenul anoxiei și sufocare.