Chiar înainte de crearea teoriei atomo-moleculare s-a constatat că substanțele simple și complexe intră în reacție chimică, în raporturi strict definite în greutate.
echivalenților legii. Toate substanțele reacționează și sunt formate în proporții echivalente.
Raportul echivalent este același număr de moli echivalenți. astfel echivalente de drept pot fi formulate în mod diferit: numărul de echivalenți molari de toate substanțele implicate în reacție sunt aceleași.
Luați în considerare reacția hidroxidului de aluminiu cu acid sulfuric:
Din ecuația rezultă că 2 moli de Al (OH) 3 este reacționat cu 3 moli de H2SO4. formând astfel 1 mol de Al2 (SO4) 3 și 6 mol H2O. Astfel, numărul de moli de reactanți și produse (coeficienții stoechiometrici proporționale în ecuație) nu este de obicei uniformă.
Acum ia în considerare numărul de echivalenți molari ai substanțelor implicate în reacție. 6 echivalenți mol de AI (OH) 3 reacționat cu 6 echivalenți molari de H2SO4. la
Acest obrazuetsya6 echivalenți molari de Al2 (SO4) 3 și 6 echivalenți molari de H2O. Astfel, numărul de echivalenți molari de reactanți și produsele sunt întotdeauna aceleași.
Această expresie (8) este o matematică echivalenții drept notație.
Numărul de substanță echivalentă molar poate fi calculată de masă m (B) compus B:
sau volumul V (B) o substanță gazoasă B:
drept echivalente face posibilă efectuarea de plăți fără ecuația de reacție. Mai mult decât atât, echivalenții de drept poate obține o altă formulă pentru calcularea masei molare de oxid echivalent:
M (1 / z oxid) = M (1 / z Element) M + (1 / z O) = M (1 / z Element) + 8 (11)
Exemplul 5: echivalent masa molara a unui metal este egal cu 12 g / mol. Ce masă din metal reacționat cu un acid, în cazul în care a fost alocată în 1150 ml de hidrogen (STP)?
Decizie. Prin lege număr echivalent de moli de echivalenți de metale nereacționat și hidrogen aceeași:
Exprimă numărul de moli echivalenți de metal prin raportul de masă [formula (9)] și hidrogen - raportul volumic de [formula (10)]:
Cantitatea molară de echivalent hidrogen V cunoscut (1/2 H2) = 11,2 L / mol. Astfel, în reacția cu un acid a reacționat metalic
Exemplul 6. Prin încălzire în oxigen 3,60 g dintr-un metal, masa sa a crescut la 5,04 g Calculați greutatea echivalentă molar de metal și oxidul său.
Decizie. Conform metalului problema reacționează cu oxigenul la oxid (simbolul MeO) formează. echivalenților lege pentru această reacție este:
Mai întâi se calculează masa molară echivalentă metalului prin oxigen (cunoscut sub numele de oxigen echivalent molar de masă M (O 1/2) = 8 g / mol).
Prin urmare, greutatea echivalentă molar de metal egal cu M (1 / z Me) = 20 g / mol.
În mod similar, calculele de oxid de:
M (1 / z MeO) = 28 g / mol.
O altă variantă de calcul masa molară echivalentă de oxid este de a folosi formula (11):
M (1 / z MeO) = M (1 / z Me) + 8 = 28 g / mol.
Răspuns. 20 g / mol; 28 g / mol.
Exemplul 7: In unele fracție de masă de oxigen oxid element este de 20%. Calculați masa molară elementul echivalent și oxidul său.
Decizie. Despre orice oxid se poate spune că este obținut prin reacția de oxidare cu element de oxigen. echivalente de drept pentru o astfel de reacție de oxidare poate fi scrisă ca:
În continuare, se calculează elementul de masă și de oxigen în orice oxid de masă aleasă arbitrar. Cel mai convenabil în oxid greutate de 100 g (100%). T.O. 100 g de oxid de conținut 20 g și 80 g de element de oxigen.
Masa moleculară este elementul echivalent M (elementul 1 / z) = 32 g / mol. Prin urmare, masa molară echivalentă de oxid este:
M (1 / z oxid) = M (1 / z Element) + 8 = 32 + 8 = 40 g / mol.
Răspuns. 32 g / mol; 40 g / mol.