Conceptul moleculei (și reprezentarea ei derivați ai structurii moleculare a unei substanțe, structura însăși a moleculei) permite de a înțelege proprietățile substanțelor care creează lumea. Modern, precum și mai devreme, studiile fizico-chimice se bazează și se bazează pe marea deschidere a structurii atomice și moleculare ale materiei. Molecule - single-ul „detaliu“ toate substanțele, care a sugerat existența încă Democrit. Deoarece este structura și interacțiunea cu alte molecule (care formează o structură particulară și compoziția) determină / explică toate diferențele dintre materialele, aspectul și proprietățile lor.
I însăși moleculă, fiind nu foarte parte minut substanței (care este atom) are o anumită structură, proprietăți. Acesta definește structura numărului moleculei ocurentei anumitor atomi în ea și caracterul conexiune (covalente) între ele. Compunerea aceeași chiar dacă substanța este transformată într-un alt stat (ca exemplu, se întâmplă cu apa - acest lucru va fi discutat mai târziu).
Structura moleculară a substanței este formula fixă, care oferă informații despre atomi, cantitatea acestora. In plus, moleculele care constituie o substanță / corp nu este static: ele sunt mobile - atomi de rotație, interacționând (atrase / respinse).
caracteristici de apă, statutul său
Compoziția unei substanțe, cum ar fi apa (precum și formule chimice) este familiar tuturor. Fiecare din molecula sa este formată din trei atomi: atom de oxigen, notat cu litera „O“, și atomii de hidrogen - Latin „H“, într-o cantitate de 2. Forma moleculei de apă nu este simetric (similar cu un triunghi isoscel).
Apa, ca substanță, moleculele sale componente, care reacționează la exterior „mediu“ indicatori de mediu - temperatura, presiunea. În funcție de ultima apa este capabil de a schimba starea, trei dintre care:
- Cel mai obișnuit, lichidul de apă naturală. Structura moleculară (digidrol) ordinea inițială în care molecule unice sunt umplute (legături de hidrogen) goluri.
- stare de aburi în care structura moleculară (hidrologică) prevăzută între moleculele individuale, care nu formează legături de hidrogen.
- stare solidă (de fapt gheață) are o structura moleculara (trigidrol), cu o puternică și stabilă legături de hidrogen.
În afară de aceste diferențe, desigur, variază și metode de „tranziție“ de la o stare a materiei (lichid) în cealaltă. Aceste tranziții și substanțe transformate și provoca transfer de energie (separare / absorbție). Printre acestea sunt procese directe - transformarea apei în stare lichidă în vapori (evaporare), gheața (îngheț) și înapoi - în lichidul din vaporii (condensarea) a gheții (topire). De asemenea, starea apei - vapori și gheață - pot fi transformați unul în altul: sublimare - gheață în perechi, sublimarea - proces invers.
Specificitatea cum ar fi apă rece ca gheața de stat
Este cunoscut faptul că ingheata gheata (transformat din apă), la punctul de intersecție în direcția reducerii limitei de zero grade. Cu toate că acest fenomen este clar pentru toată lumea, există nuanțe. De exemplu, starea ambiguă a gheții, speciile sale diferite modificări. Acestea diferă condițiile de prioritate sub care apar - temperatura, presiunea. Astfel de modificări, sunt la fel de multe ca cincisprezece.
Gheață în diversele sale forme are o structură moleculară diferită (molecula este imposibil de distins de molecule de apă). gheața naturală și naturală, în terminologia științifică este notat ca Ih cu gheață - o substanță cu structura cristalină. Adică, fiecare moleculă cu alte patru state ale sale „vecini“ (distanța dintre toate egale) geometrică a crea figura tetraedru. Alte faze de gheață au o structură mai complexă, de exemplu, de structură foarte trigonala, cubică sau gheață monoclinic.
Principalele diferențe de apă cu gheață la nivel molecular,
În primul rând, și nu sunt direct legate de structura moleculară de apă și gheață, diferența dintre ele - densitatea substanței indicatoare. structură cristalină, care formează gheață intrinsecă, facilitează scăderea simultană a densității (cu indice de aproximativ 1000 kg / m³ la 916.7 kg / m³). Aceasta stimulează o creștere a volumului cu 10%.
Principala diferență în structura moleculară a acestor stări agregate de apă (lichid și solid) într-o cantitate, tipul și puterea de legături de hidrogen între molecule. În timpul gheață (în stare solidă), acestea sunt combinate cinci molecule de hidrogen și conectarea adecvată mai puternică.
Moleculele de apă înșiși substanțe și gheață, așa cum sa menționat anterior, sunt identice. Dar, în atom de oxigen gheață molecule (pentru a crea cristal „grilaj“ material) obligațiuni sub formă de hidrogen (doi) cu „vecini“ molekulami-.
Diferența de substanță a apei în statele sale diferite (agregate), nu numai structura dispunerea moleculelor (structura moleculară), dar, de asemenea, mișcarea acestora, relația forță între acestea / atracție. Moleculele de apă în stare lichidă destul de slab trase, permițând curgerea apei. Gheața solid este cel mai puternic atragerea de molecule, din cauza activității lor mici și locomotorie (oferă o formă constantă de gheață).