Accelerația - reacție chimică
Accelerarea reacției chimice este, de asemenea, realizată prin creșterea concentrației reactanților. Deoarece viteza de reacție este proporțională cu produsul concentrației de ambii reactanți (C - C2), este suficient să aibă cel puțin unul dintre ei în exces. [1]
Accelerarea reacției chimice este, de asemenea, realizată prin creșterea concentrației reactanților. Deoarece viteza de reacție este proporțională cu produsul concentrației reactanților obonx (C - C2), este suficient să aibă cel puțin unul dintre ei în exces. [2]
Pentru accelerarea reacțiilor chimice utilizând temperaturi ridicate (1000 - 1100 C) și presiune ridicată (10 MPa), crește concentrația de reactanți gazoși în volumul de reacție. Pentru a accelera etapele de difuzie și de transfer de masă crește viteza de suflare și aplicare reactoare chimice, generatoare de gaz, oferind o amestecare îmbunătățită a fazelor și reacționând la suprafața maximă de contact în fază de dezvoltare. Gazeificatoarele utilizat pentru gazeificarea unui pat fluidizat și combustibil pulverizat cu un pat filtru staționar de combustibil cocoloașe. Patul fluidizat cel mai promițător gazeificatoarele particule de combustibil fine. [3]
Pentru a accelera reacții chimice cataliză acidă prin introducerea de acid în amestecul de reacție utilizat în soluții apoase. [4]
Fenomenul accelerarea reacțiilor chimice ca urmare a prezenței anumitor substanțe este numită catalizei, dar încetinirea - inhibiție. [5]
Metode de accelerare a reacțiilor chimice într-un mediu omogen așa cum este descris mai sus în Sec. [6]
Accelerarea reacțiilor chimice exclusiv catalizatori au jucat un rol important, de exemplu, în producția de acid sulfuric, amoniac, acid azotic, etanol, etanalul și alte substanțe. [7]
Fluxul și accelerarea reacțiilor chimice induse prin coliziuni de ioni pozitivi investigate într-o măsură mai mică decât reacția cu lovituri de electroni. [8]
De obicei, pentru a accelera reactiile chimice ridica temperatura mediului de reacție, dar la o temperatură ridicată a polimerului obținut poate fi de nedorit. [9]
Catalizată numit accelerarea reacțiilor chimice în prezența unor substanțe care nu sunt în proporții stoichiometrice cu reactanți și care rămân neschimbate până la sfârșitul reacției. [10]
Cataliza - accelerarea reacțiilor chimice. datorită prezenței unor substanțe în sistem, starea și greutatea la sfârșitul reacției care rămân neschimbate. Substanța care accelerează reacția, catalizatorul se numește. [12]
Catalizată numita reacție chimică accelerată în prezența unei substanțe, numită catalizator rămasă după reacție în aceeași stare și cantitate. [13]
Autocataliză, accelerarea unei reacții chimice cu unul dintre produsele sale, care este un catalizator pentru conversia materiilor prime. CH3COOH rezultată acid acetic catalizează hidroliza, ceea ce duce la o reacție mai rapidă. [14]
Cataliza - accelerarea reacțiilor chimice prin acțiunea substanțelor numite catalizatori, participă la acest proces, rămâne după închidere chimic nemodificat. In practica industrială, cataliză heterogenă cel mai larg utilizat în cazul în care reactanții și catalizatorul sunt în diferite faze. [15]
Pagini: 1 2 3 4